化學(xué)方程式復(fù)習(xí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能從宏觀、微觀的不同角度正確理解質(zhì)量守恒定律，熟練應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決宏觀、微觀領(lǐng)域的實(shí)際問題。 2熟練書寫已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并能熟練配平化學(xué)方程式。3熟練利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算?！净顒?dòng)方案】活動(dòng)一、構(gòu)建本單元的知識(shí)體系活動(dòng)二、走出質(zhì)量守恒定律應(yīng)用中的誤區(qū)1在反應(yīng)A+B=C中，有同學(xué)認(rèn)為：ag的A物質(zhì)和bg的B物質(zhì)完全反應(yīng)，一定生成(a+b)g的C物質(zhì)。你覺得對嗎，說出你的理由。2在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，有同學(xué)認(rèn)為：mg的A物質(zhì)和ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)如果生成pg的C物質(zhì)，那么生成的D物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)該是（2mn3p）/2g。你同意他的結(jié)論嗎，說出你的理由。3在金屬鎂燃燒的反應(yīng)中，關(guān)于質(zhì)量守恒定律，有以下幾種說法，你認(rèn)為正確的是哪個(gè)，說明理由。A5g鎂和3g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂B3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)可生成5g氧化鎂C2.4g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成5.6g氧化鎂 D4.8g鎂和3.2g氧氣完全反應(yīng)可生成8g氧化鎂小組討論歸納一下，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用中，有哪些容易走進(jìn)的誤區(qū)？ 【課堂反饋】1在反應(yīng)3A+2B=C+2D中，10gA與21gB恰好完全反應(yīng)，生成13gC，則7gB與足量的A反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 g。2在反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2 + 2X+ 4H2O 中的X的化學(xué)式是 。3某密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測17.403.6下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）AC一定是化合物，D可能是單質(zhì) BC物質(zhì)中元素的種類一定等于A、B、D三種物質(zhì)中元素的種類之和C反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8736D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量比為197158，則反應(yīng)中A 與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為214配平下列化學(xué)方程式 NH3 + Cl2 = N2 + NH4Cl C2H6 + O2 = CO2 + H2O N2O3 + Fe = Fe3O4 + N2 Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O5將金屬銅和氧化銅的混合物0.92g裝入試管中，在不斷通入氫氣的情況下加熱試管，待反應(yīng)不再發(fā)生后停止加熱，并繼續(xù)通氫氣直至試管冷卻為止，得到固體0.76g。求反應(yīng)前的混合物中銅和氧化銅各多少克？（提示：氫氣和氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2 + CuO Cu + H2O）