2022年高考化學(xué)化學(xué)平衡圖象專題復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案附答案解析【目標導(dǎo)航】1.認識化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像。2.學(xué)會圖像題的分析解答方法?！痉治龇椒ā窟@類題目是討論自變量x（如時間、溫度、壓強等）與函數(shù)值y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分數(shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系，因此，要運用數(shù)學(xué)方法解決此類題目。    1分析縱橫坐標及曲線表示的意義。    2分析曲線的變化趨勢與縱橫坐標的關(guān)系。    3分析特殊點（起點、拐點、終點）及其含義。   4有兩個以上變量時，分別討論兩個變量的關(guān)系，此時確定其他量為恒量?！菊n前準備】以4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) ；H0為例分別畫出增大反應(yīng)物濃度，減小反應(yīng)物的濃度，增大壓強，減小壓強，升高溫度，降低溫度時速率時間圖像【課堂在線】1 物質(zhì)的量（或濃度） 時間圖象 例1.某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_、_。 圖1  A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖2 速率時間圖象例2.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中速率變化的主要原因是_；速率變化的主要原因是_。圖2  例3.某溫度下，在密閉容器里、三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對反應(yīng)22（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。(圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型，上逆下正)圖3  正、逆反應(yīng)速率的變化曲線 加催化劑對速率影響的圖象是（ ）。 增大的濃度對速率影響的圖象是（ ） 增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是（ ）。 升溫對速率影響的圖象是（ ）3.速率壓強（或溫度）圖象例4.符合圖象4的反應(yīng)為（）。  （）（）（）  3（）（l）2（l）（） 4（）5（）4（）6（）  （）（）2（）圖4   曲線圖 4轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分數(shù)等）壓強、溫度圖象  例5.有一化學(xué)平衡（）（）p（）（），如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系，分析圖5可以得出的正確結(jié)論是（）。圖5  曲線圖 正反應(yīng)吸熱，  正反應(yīng)吸熱，   正反應(yīng)放熱，   正反應(yīng)放熱，  例6.圖6表示（）（）（）（）H = -，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度的關(guān)系；圖7表示在一定條件下達到平衡后時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。圖6  曲線圖圖7 曲線圖  0      0      0      0  5質(zhì)量分數(shù)時間圖象   例7.對于可逆反應(yīng)（）（）（）（）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p的關(guān)系如圖8所示，請判斷下列說法正確的是（   ）。   降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動  使用催化劑可使D%有所增加  化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)  B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動  圖8  曲線圖   【課后訓(xùn)練】1.在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）2.圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，p表示壓強，t表示反應(yīng)時間。圖為溫度一定時壓強與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖為壓強一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是（ ）A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0BN2O3(g)NO2(g)NO(g)；H0C3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g)；H0D2CO(g)CO2(g)C(s)；H0參考答案：【課堂在線】1. 2 3；008（·s）；012（·s）2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。3.             4. 5. A 6.C 7.AC【課后訓(xùn)練】1. B 2. A