2022年高考化學復習 課時規(guī)范練28 化學實驗常用儀器和基本操作 蘇教版一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019甘肅甘谷第一中學高三檢測)下列說法正確的是()A.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中B.將1 mol·L-1的NaCl溶液保存在容量瓶中C.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂D.用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時,一定要先用蒸餾水濕潤2.下列有關藥品的保存方法正確的是()AgNO3固體、HClO溶液均用棕色瓶保存氫氟酸、鹽酸、氫溴酸均用玻璃塞玻璃瓶保存Na2O2、NaOH均要密封保存,防止吸收水蒸氣和CO2而變質(zhì)Na2CO3、NaHCO3等粉末狀固體可用廣口瓶或細口瓶盛裝A.只有B.只有C.只有D.只有3.(2019江西上高二中高三月考)下列實驗操作不能達到目的的是()A.除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+:加熱攪拌,加入MgCO3,過濾,加適量的鹽酸B.制備Fe(OH)3膠體:向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C.檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4:滴加少許酸性高錳酸鉀溶液,并振蕩D.使盛有少量氫氧化鎂沉淀的試管中的沉淀溶解:加入一定量的氯化銨溶液4.(2019甘肅武威六中高三階段考試)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯誤的是()A.用圖1所示裝置觀察Fe(OH)2的生成B.用圖2所示裝置除去CO中的CO2C.用圖3所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液D.圖4所示裝置中25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL5.(2019云南師范大學附屬中學高三月考)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液100 mL將NaCl固體溶解于100 mL蒸餾水即可C檢驗溶液中是否含有N取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D檢驗溶液中是否含I-取少量溶液于試管中,加入CCl4并振蕩,靜置,觀察CCl4層的顏色6.(2019山東德州夏津一中高三月考)按照下列有關實驗裝置或操作進行的相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖甲所示裝置分離乙醇和碘的混合液B.用圖乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液C.用圖丙所示裝置制備氨氣D.用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫7.化學實驗必須注意安全,下列做法不存在安全隱患的是()A.制取乙酸乙酯時,先將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中B.配制銀氨溶液時,將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中至白色沉淀恰好溶解為止C.實驗室做鈉與乙醇的實驗時,余下的鈉投入廢液缸中D.制乙烯時,用量程為100 的溫度計代替量程為300 的溫度計,測反應液的溫度8.(2019河北邯鄲二中高三月考)用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層二、非選擇題(本題共3小題,共52分)9.(2019河北邯鄲二中高三月考)(16分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下:(1)反應應在溫度較低的情況下進行(因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。)寫出反應的化學方程式。 (2)在溶液中加入KOH固體的目的是(填編號)。 A.與溶液中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于反應進行C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境D.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(3)從溶液中分離出K2FeO4后,還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則中發(fā)生反應的離子方程式為。 (4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈。 10.(18分)現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:(1)儀器的名稱是,的名稱是。 (2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應選的裝置是(填字母,下同);用H2O2溶液與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應選的裝置是。 (3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應從(填“b”或“c”,下同)端導入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應從端導入。 (4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO+H2O),用純凈的CO完成該實驗。除F、X外還需要的裝置有,X中應加入的試劑是,X與其他導管連接的順序是(填導管口的序號); 實驗時,a處可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為;F裝置中氣球的作用是。 11.(18分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁。回答下列問題:(1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是。 在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是。 (2)寫出步驟中發(fā)生反應的離子方程式:。 (3)操作中的洗滌操作如何進行?。 (4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制備Al(OH)3,結(jié)果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象。乙同學分析認為:甲同學通入CO2的量不足是導致實驗失敗的原因之一,你認為乙的分析是否合理?。若合理,請用離子方程式解釋其原因(若你認為不合理,該空不作答)。 丙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體,也是導致實驗失敗的原因,在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖,并注明試劑名稱。課時規(guī)范練28化學實驗常用儀器和基本操作1.A為了防止硫酸亞鐵被氧化,則FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中,A項正確;容量瓶不能長時間保存試劑,B項錯誤;有些玻璃儀器加熱,不需要墊石棉網(wǎng),例如試管等,C項錯誤;用pH試紙檢驗某溶液的酸堿性時,事先不能先用蒸餾水濕潤,D項錯誤。2.CAgNO3、HClO見光易分解,用棕色瓶保存,正確;氫氟酸與玻璃中的SiO2反應,不能用玻璃塞玻璃瓶保存;Na2O2與水、CO2都能反應;NaOH吸水潮解變質(zhì),且可與CO2反應,正確;固體只能保存在廣口瓶中,錯誤。3.B向溶液加入MgCO3,發(fā)生沉淀溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+C(aq)。這時C會與Fe3+發(fā)生互相促進的水解反應產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體從而除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,A項不符合題意;向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,得到的是Fe(OH)3沉淀,得不到膠體,B項符合題意;Fe2+有還原性,容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+而使紫色褪去,因此可以用于檢驗其存在,C項不符合題意;氯化銨是強酸弱堿鹽,水溶液顯酸性,氫氧化鎂沉淀能夠在酸性環(huán)境中溶解,D項不符合題意。4.C氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,所以能實現(xiàn)實驗目的,故A項正確;二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收,一氧化碳不能,可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2,故B項正確;容量瓶不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故C項錯誤;滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL,根據(jù)圖示,滴定管讀數(shù)為11.80 mL,故D項正確。5.C稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量,用紙片會造成托盤污染腐蝕且稱量不準確,故A項錯誤;配制0.1 mol·L-1 NaCl溶液100 mL,要按照計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟進行,需要使用100 mL容量瓶,故B項錯誤;檢驗銨根離子,可以使用氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉溶液中的氫氧根能與銨根結(jié)合產(chǎn)生氨氣,氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,C項正確;CCl4能萃取碘水中的I2,不能萃取I-,加入CCl4并振蕩,靜置,CCl4層無顏色變化,故D項錯誤。6.D碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分離,應該蒸餾,A項錯誤;濃硫酸應該在燒杯中稀釋并冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中,B項錯誤;氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,在試管口二者又重新結(jié)合生成氯化銨,不能用圖丙所示裝置制備氨氣,C項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因此可用圖丁所示裝置檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫,D項正確。7.B濃硫酸的密度大于酒精,應將濃硫酸倒入酒精中,否則會導致混合時產(chǎn)生的大量熱將液體濺出,引發(fā)安全事故,故A錯誤;配制銀氨溶液,向AgNO3溶液中滴加氨水至最初生成的沉淀恰好溶解即可,故B正確;金屬鈉的化學性質(zhì)很活潑,極易和廢液缸中的水發(fā)生劇烈反應,引發(fā)安全事故,故C錯誤;制取乙烯的實驗溫度為170 ,應用量程為300 的溫度計,不能使用量程為100 的溫度計,故D錯誤。8.D氯氣、HCl均與NaOH溶液反應,應選用飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl,故A項錯誤;蒸干NH4Cl飽和溶液,氯化銨分解,應蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備NH4Cl晶體,故B項錯誤;純堿為粉末狀固體,關閉止水夾不能使固體與液體分離,且碳酸鈉易溶于水,則不能制取少量純凈的CO2氣體,C項錯誤;碘易溶于四氯化碳,與水分層后有機層在下層,此裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層,故D項正確。9.答案 (1)2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O(2)AC(3)2Fe3+3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5H2O(4)用試管取少量最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,則證明K2FeO4晶體已經(jīng)洗凈解析 氫氧化鉀溶液中充入足量氯氣,在溫度較低的條件下反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水,加入氫氧化鉀固體、除去KCl之后得到堿性的KClO濃溶液,向其中加入90%的硝酸鐵溶液發(fā)生反應生成高鐵酸鉀溶液,后純化得到濕產(chǎn)品,洗滌干燥得到K2FeO4晶體。(1)根據(jù)以上分析可知反應的化學方程式為2KOH+Cl2KClO+KCl+H2O。(2)由工藝流程可知,溶液中有過量的Cl2,加KOH固體的目的是與過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO,A項正確;由信息可知,溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3,不利于KClO生成,浪費原料,B項錯誤;由工藝流程及可知,堿性環(huán)境有利于硝酸鐵與KClO制備K2FeO4,C項正確;加KOH不能使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO,D項錯誤。(3)由工藝流程可知,反應為堿性條件下Fe(NO3)3與KClO反應生成K2FeO4、KNO3、KCl,再補水配平即可。(4)產(chǎn)品表面有吸附的氯離子,判斷K2FeO4晶體是否已經(jīng)洗滌干凈,只需設計實驗檢驗洗滌液中是否含有氯離子即可。10.答案 (1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)DG濃硫酸dcbe紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳,防止污染解析 (2)KClO3和MnO2制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用E裝置為氣體發(fā)生裝置;H2O2溶液與MnO2制O2屬于“固+液氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率,可用分液漏斗控制加入的H2O2溶液的量。(3)使用X收集氧氣,用排空氣法時,由于O2的密度比空氣的大,應從長管進氣;用排水法收集氣體時,應從短管進氣。(4)根據(jù)反應原理可知制取CO屬于“液+液氣體”,用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應選DG組裝氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去CO中的水蒸氣,洗氣時氣體流向為“長進短出”。11.答案 (1)500 mL容量瓶、燒杯坩堝(2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O,Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)向過濾器中加入蒸餾水,使水剛好沒過沉淀物,等水自然流盡后,重復操作23次(4)合理2OH-+CO2C+H2O解析 (1)配制1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,灼燒固體應在坩堝中進行。(2)鋁土礦中的Fe2O3和Al2O3均能與鹽酸反應。(3)過濾操作后,應在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO2外,還含有NaOH,若通入CO2的量不足,則CO2會與NaOH反應而得不到Al(OH)3沉淀。用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2中的HCl氣體。