考點(diǎn)12 金屬和金屬材料（18成都）10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)右表信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是熔點(diǎn)2500密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異A.用于焊接金屬 B.制造航天飛機(jī)C.制外科手術(shù)刀 D.用于通訊設(shè)備（18廣安）9、我國(guó)古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合加熱至800，得到一種外形似金子的鋅銅合金(俗稱黃銅)。下列說(shuō)法正確的是A. Cu2O中銅的化合價(jià)為+2價(jià) B.黃銅熔點(diǎn)比銅與鋅的熔點(diǎn)都低C.該變化過(guò)程中有化合反應(yīng) D.通過(guò)觀察顏色可鑒別金子與黃銅（18杭州）19.小金做了如下實(shí)驗(yàn):將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現(xiàn)象:立即出現(xiàn)紅色固體，前階段沒(méi)有明顯的氣泡產(chǎn)生，后階段產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，充分反應(yīng)后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷，其中不合理的是A.“立即出現(xiàn)紅色固體”是由于很快發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuOCuSO4CuB.“產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡”是由于發(fā)生了如下反應(yīng):Fe+ H2SO4=FeSO4+H2C.該實(shí)驗(yàn)條件下，硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生反應(yīng)D.在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉，都是硫酸銅先跟鐵粉反應(yīng)（18廣州）22.(7分)金屬錳(Mn)及其化合物用途廣泛。鐵錳合金(錳鋼)可用作大型體育場(chǎng)館的網(wǎng)封架屋頂材料、鐵軌、橋梁等。部分錳的化合物的顏色及溶解性見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題。 (1)KMnO4讀作 ，廣泛用作醫(yī)藥殺菌劑和防臭劑(2)將適當(dāng)比例的鐵礦石(Fe2O3)、軟錳礦(MnO2)、焦炭混合加入高爐,通入熱空氣熔煉,可得到鐵錳合金。用化學(xué)方程式表示生成金屬錳的過(guò)程：C + O2CO2； ； 。 (3)已知:MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2+Na2SO4; 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO4溶液的試管中加入少量NaOH溶液,靜置,預(yù)測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是 。（18廣州）24(9分)金屬鈷(Co)在國(guó)防工業(yè)中有重要應(yīng)用。某礦石中含鉆的氧化物(CoO、Co2O3)研究人員在實(shí)驗(yàn)室用硫酸酸浸的方法提取鈷元素,并探究最佳提取條件(1)寫(xiě)出下列化合物中Co元素的化合價(jià):CoO ，Co2O3 。(2)酸浸時(shí)鉆的氧化物發(fā)生如下反 反應(yīng)I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反應(yīng) 2Co2O3+4H2SO =4CoSO4+O2+4H2O 反應(yīng) Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4反應(yīng)后溶液中含鉆元素的微粒是 (填化學(xué)符號(hào)) 已知反應(yīng)前礦石中CoO的質(zhì)量為ag,Co2O3的質(zhì)量為bg,則理論上可以生成CoSO4 g(用含a、b的式子表示)  (3)為探究最佳提取條件,將礦石在一定條件下酸浸4小時(shí),測(cè)量鈷元素的浸出率部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：本實(shí)驗(yàn)研究了哪些因素對(duì)鈷元素浸出率的影響 ；根據(jù)上表數(shù)據(jù),其他條件不變,溫度升高,鉆元素的浸出率 ；工業(yè)生產(chǎn)中采用實(shí)驗(yàn)  (填編號(hào))的提取條件更合理。