2020年中考化學總復習教學案知識·巧學·升華一、核外電子的分層排布1.電子層核外電子運動有自己的特點，在含有多個電子的原子里，有的電子在離核較近的區(qū)域運動，有的電子在離核較遠的區(qū)域運動，科學家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。核外電子是分層排布的。由內到外分為七層，電子離核由近及遠，能量由低到高。2.核外電子的分層排布（1）核外電子在不同的電子層內運動的現象叫做核外電子的分層排布。（2）原子核外電子能量并不相同，能量低的，通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的，通常在離核遠的區(qū)域運動，它們是分而不離的家族。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不同。電子能量高低，離核遠近與電子層的關系如下所示：電子層：一、二、三、四、五字母表示：K、L、M、N、O離原子核：近遠能量高低：低高這樣，核外電子可以看作是在能量不同的電子層上運動，也可以看作電子是分層排布的。3.核外電子層排布的表示方法原子結構示意圖例：氧原子結構示意圖為：要點提示認識常見元素的原子結構示意圖。小圈及圈內的數字表示原子核及原子核內的質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。4.元素的化學性質與原子最外層電子數的關系元素的性質，特別是化學性質與原子的最外層電子數關系密切，最外層電子數相同，其化學性質相似，最外層電子數為8（若只有1個電子層，其電子數為2），其化學性質相對穩(wěn)定。原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結構，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結構。要點提示原子中電子圍繞著原子核高速運動，由于運動速率很快，根本無法確定電子的運動軌跡，無法知道某一時刻它所處的位置，人們只能想象，電子在核外運動就像一團云霧籠罩在原子的周圍，人們把它形象地稱為電子云。二、離子的形成1.氯化鈉的形成當點燃的鈉與氯氣相遇時，氯氣的分子分成單個的氯原子，與鈉原子發(fā)生了下述變化：鈉原子失去1個電子，形成帶一個單位正電荷的鈉的陽離子（Na+），氯原子因得1個電子，形成帶一個單位負電荷的氯的陰離子（Cl-）。這兩種帶相反電荷的離子間相互作用，就形成了化合物氯化鈉，它不顯電性，生成的氯化鈉是由數目極多的鈉離子和氯離子相互結合而構成的物質。要點提示鈉原子的最外層電子數是1，它容易失去最外層的1個電子，使次外層變成最外層，從而達到8個電子的穩(wěn)定結構，氯原子的最外層電子數是7，它容易得到1個電子，達到8個電子的穩(wěn)定結構，鈉原子把它的1個電子給了氯原子，它們彼此都達到了穩(wěn)定的結構，形成了穩(wěn)定的化合物。2.陰離子的形成陰離子是原子或原子團得到電子形成的粒子，如S2-、OH-、等。3.陽離子的形成陽離子是原子或原子團失去電子形成的粒子，如：H+、K+、等。三、原子與離子的比較原子離子陽離子陰離子核電荷數與核外電子數的關系核電荷數等于核外電子數核電荷數大于核外電子數核電荷數小于核外電子數電性不顯電性帶正電荷帶負電荷符號舉例NaClNa+Cl-相同點核電荷數（質子數）不變，相對原子質量也不變不同點核外電子數不同（最外電子數不同），化學性質不同問題·思路·探究問題1核外電子的排布有什么規(guī)律？思路:根據120號元素的原子結構示意圖，總結出原子核外電子排布的規(guī)律。探究:各電子層最多能容納2n2個電子，第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子；最外層電子數不超過8（最外層是第一層時不超過2）；電子總是先排入第一層，第一層排滿（2個）后再排入第二層，第二層排滿（8個）后再排入第三層。問題2元素的化學性質與原子最外層電子數有什么關系？思路:元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。原子都有形成穩(wěn)定結構的趨勢，有的是通過得電子形成穩(wěn)定結構，有的是通過失電子形成穩(wěn)定結構。探究：元素最外層電子數結構穩(wěn)定性化學性質金屬1-34不易失最外層電子（顯金屬性）非金屬4-74不易得電子（顯非金屬性）稀有氣體8（He為2）穩(wěn)不易得失電子，一般不參加化學反應典題·熱題·新題例1原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（）元素種類化學性質相對原子質量粒子的電性原子核電子層數最外層電子數核外電子總數A.B.C.D.思路解析：原子在失去最外層電子或最外層得到電子的過程中，發(fā)生變化的只是最外層電子數，因此，原子核沒有變，決定元素種類的質子數沒有變，決定相對原子質量的質子數和中子數沒有改變，所以正確。由于原子發(fā)生了得失電子，因此，原子的電子總數發(fā)生了變化，粒子的電性由原來的電中性變?yōu)閹ж撾娀蛘姷碾x子，化學性質通過得失電子也變得穩(wěn)定了。至于電子層數，如果原子得電子變成陰離子，不發(fā)生改變；如果原子失電子變成陽離子的話，則發(fā)生了改變（少了一個電子層），因此是錯誤的。答案：C深化升華本題考查的是原子結構與元素種類之間的關系。一個單核粒子只要其質子數不變，元素種類就不會改變。最外層電子與元素的化學性質關系密切，如果最外層電子數改變了，其化學性質一定會改變。例2下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是（）A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.鈉跟氯氣反應生成氯化鈉C.氯化鈉是由離子構成的化合物D.鈉離子與鈉原子的化學性質相同思路解析：鈉原子容易失去一個電子，化學性質比較活潑，變成鈉離子。鈉離子具有相對穩(wěn)定的結構，化學性質也相對比較穩(wěn)定，所以鈉原子與鈉離子的化學性質是不相同的。答案：D深化升華原子通過得失電子形成離子，從而轉變?yōu)榉€(wěn)定結構。其中最外層電子數較少的原子的易失去電子，最外電子數較多的原子易得到電子。例3下圖是幾種粒子的結構示意圖，觀察他們的特征回答下列問題：（1）屬于原子的是。（2）屬于陽離子的是。（3）屬于陰離子的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于同種元素的是。（6）屬于金屬元素的是。（7）屬于非金屬元素的是。思路解析：上述七種結構示意圖包含內容豐富，根據示意圖判斷粒子種類時，應根據核內質子數與核外電子數的相對多少來判斷。核內質子數與核外電子數相等的為原子；前者后者為陽離子；前者后者為陰離子；最外層電子數達到飽和的為稀有氣體，最外層電子數少于4個的為金屬元素，大于等于4個的為非金屬元素。答案：（1）（2）(3)（4）（5）與，與（6）（7）深化升華在多電子的原子里，電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同。沒有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近的區(qū)域里運動，能量高的在離核較遠的區(qū)域里運動。金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素原子最外層電子數一般多于或等于4個，稀有氣體元素原子最外層電子數一般為8個，但氦原子最外層只有2個電子，稀有氣體元素的原子結構是一種相對穩(wěn)定結構。