2020年北京中考化學(xué)二模分類匯編 壓軸計算題01朝陽35（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。（1）a的數(shù)值。（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。02昌平35（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。（1）a的數(shù)值。（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。03大興過氧化氫溶液體積：500mL密度：1.1g/cm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 30%35（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。 請計算： （1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。04東城35.（3分）過氧化鈉(Na2O2)是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2。將一定量的Na2O2加入到87.6g水中，完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)物的總質(zhì)量減少了3.2g（水的揮發(fā)忽略不計）。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量。05豐臺35. （3分）某化工廠生產(chǎn)的氧化亞銅（Cu2O）產(chǎn)品中常含有10%的金屬銅?，F(xiàn)準備用40 t該產(chǎn)品生產(chǎn)10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O求：所需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸質(zhì)量和加水的質(zhì)量。06門頭溝35(3分)實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈中性時再次稱量，總質(zhì)量為43.9 g。請回答下列問題：(1) 反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是。X k B 1 . c o m (2) 計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。(3) 如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。07平谷35(3分)將Na2CO3和NaCl固體混合物32.9g放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入326.9g鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g。計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(CO2的溶解忽略不計)。08順義35（3分）為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小明取25 g石灰石樣品與一定質(zhì)量的14.6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)所得混合物蒸干得到固體27.2 g（不含結(jié)晶水，假設(shè)樣品中的雜質(zhì)既不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算： （1）參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的含量。09通州35（3分）為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設(shè)反應(yīng)勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25.4g）反應(yīng)時間t1t2t3t4t5燒杯和藥品質(zhì)量/g516.6507.8m503.4503.4請計算：（反應(yīng)方程式為：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2）（1）表中的“m”為。（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。（3）當(dāng)產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。10延慶35.（3分）某小組同學(xué)將2%的碳酸鈉溶液加入到280 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）中，使之恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量為800g，計算反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。11燕山35. （3分）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12房山 35(3分)某小組同學(xué)將140 g石灰乳（水和氫氧化鈣的混合物）加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1%，計算加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量。13海淀 35（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應(yīng)，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應(yīng)中應(yīng)加入石灰乳的質(zhì)量是多少？14西城 35（3分）請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。Na2CO3固體6.6 g氣體100 g溶液2.2 g氣體溶液A一定量的稀鹽酸一定量的Na2CO3固體，恰好完全反應(yīng)（1）過程中產(chǎn)生氣體的原因是_。（2）計算溶液A的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。15石景山 35（3分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是一種用途廣泛的物質(zhì)。某硫代硫酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉。現(xiàn)取16 g該樣品放入燒杯中，加入113.6 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得到120 g硫酸鈉不飽和溶液。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 請計算：（1）樣品中硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸鈉的質(zhì)量比。（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。16懷柔 35.（3分）取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應(yīng)，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計算：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。17密云35.（3分）為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3nH2O）樣品的組成，做了如下實驗：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算，寫出計算過程。（1）樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是 克。（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na2CO3nH2O）的質(zhì)量比 。（3）化學(xué)式Na2CO3 nH2O中n= 。 答案 01朝陽 35（3分）【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 56 160 152 64 x 160g×10% z y x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分（1）a = 5.6g +（6.8g 6.4g）= 6g ····························1 分（2）5.6g + 160g 6.4g + 40.8g = 200g 15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分答：略。02昌平 35.（3分）（1）CuZn 1分（2）【解】設(shè)合金中Zn的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 4g x = 13 g 1分合金中銅的質(zhì)量= 32.5g 13g = 19.5g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：60% 1分答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%。（其它合理解法均可）03大興 35（3分） （1） 解 生成氧氣的質(zhì)量為：34g3g33.8g = 3.2g （1分）MnO2 設(shè)：取出的34 g過氧化氫溶液中含H2O2的質(zhì)量為x 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 3.2g x=6.8g 該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： （1分）（2）設(shè)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3的過氧化氫溶液需該溶液質(zhì)量為y100g × 30% = 20%y y = 15g則需加水的質(zhì)量為：100g15g = 85g （1分）答：需加水的質(zhì)量為85g。04東城 35.（3分）（1）3.2（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y。2Na2O22H2O=4NaOHO215616032x y 3.2g，解得x15.6g，y16g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g答：略。05豐臺 35. 解：設(shè)反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量是x，生成CuSO4的質(zhì)量是y，Cu的質(zhì)量為z。Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O144 98 160 6440t×90% x y z x=24.5t y=40t z=16t加入稀硫酸的質(zhì)量=24.5t÷20%=122.5t設(shè)加入水的質(zhì)量為mm=257.5答：需20%的稀硫酸122.5t，加水的257.5t。06門頭溝 35. （3分） （1）0.1g (1分)（2） 解：設(shè)參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量為x Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 98 2X 0.1g 98 ：X = 2：0.1g X =4.9g硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（4.9/33.2-18.2）×100%=32.7% (1分)（3）偏小 (1分)答：略07平谷 35解：反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 8.8gx=21.2g y=23.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。08順義 35.（3分）設(shè)：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為x，質(zhì)量反應(yīng)消耗鹽酸的為y；生成二氧化碳的質(zhì)量為CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + CO2 + H2O 100 73 111 44 25g-x 14.6%y 27.2g-x X=5g 1分y=100g1分CaCO 3% = 1分答：略09通州 1分35（3分） （1）503.4g（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g解：設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y，產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 197 73 208 44 x y z 22g x=98.5g197 44 x 22g= 503.4g+22g-25.4g-400g=100g1分98.5g100g×100%= 98.5%答：該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為98.5%。73 44 y 22g= 208 44 z 22g= （3）z=104gy=36.5g 36.5g÷10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g104g441.5g×100%= 23.6%1分 答：若產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.6%。10延慶 35.（3分）解：設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x生成沉淀的質(zhì)量是:（28.7g + 100g + 134g）234 g = 28.7 g 1分NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 58.5 143.5 x 28.7 g 1分設(shè)氯化鈉中鈉元素質(zhì)量為y ；硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為zNaCl Na Na NO3 Na 58.5 23 85 2311.7g y 28.7g-11.7g zz 1分 答：略。11燕山 MnO235、解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y2（2Na2CO3·3H2O2）= 4 Na2CO3 + 6 H2O + 3 O2 4×106 6×18 3×32 X y 4.8g=4×106 3×32 X 4.8g x=21.2g .1分= 3×32 3×32 y 4.8g y=5.4g .1分 21.2gNa2CO3%= ×100% = 10.6% 21.1g+5.4g+m m=173.4g .1分答：略。（其它方法合理給分）12房山 35.【解】參考解題過程如下，其他解題過程合理、答案正確給分。設(shè)： （1分）解 設(shè)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x （1分）+140 g = （1分） x =5.3 g加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 = 265g答：加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為265g 。13海淀 35（3分）【解】設(shè)：24g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3¯ + 2NaOH 106 100 80 4g y = 4.24 g y = 3.2 g . .1分 得到的10%NaOH溶液的質(zhì)量為(24 g - 4.24 g + 3.2 g) ¸ 10% = 229.6 g .1分 加入石灰乳的質(zhì)量為 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g .1分答：略14西城 35（3分）（1）中加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2-（1分）（2）設(shè)中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 44x 2.2 gx = 5.3 g （1分）m(溶液A) = 100 g + 5.3 g 2.2 g = 103.1 g （1分）答：溶液A的質(zhì)量為103.1 g。15石景山 35.（3分）【解】設(shè)：生成硫的質(zhì)量為x，則生成的二氧化硫的質(zhì)量為2x。 16 g + 113.6 g = 120 g + x + 2xx = 3.2 g 設(shè)：硫代硫酸鈉質(zhì)量為y，生成的硫酸鈉質(zhì)量為z。Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + S+ SO2 158 142 32 64 y z 3.2 g y=15.8 g z=14.2 g（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為：15.8 g : (16 g - 15.8 g) = 79:1（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 答：（1）樣品中硫代硫酸鈉與硫酸鈉的質(zhì)量比為79:1。（2）硫酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%。16懷柔 35.20.0%17密云35. (1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7