課題1-2知識點總結緒言 化學使世界變得絢麗多彩1.化學是在分子、原子的基礎上，研究物質的性質、組成、結構及變化規(guī)律的科學。2.道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立了原子論和分子學說，奠定了近代化學的基礎。3.1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4.綠色化學：向著環(huán)境友好發(fā)展。即環(huán)保低耗節(jié)能。課題1 物質的變化和性質一、物質的變化1、概念： 物理變化沒有生成其它物質的變化。常伴隨的是物質外形、物質狀態(tài)的改變。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā) 化學變化有其它物質生成的變化。常伴隨能量的變化，發(fā)光。放熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、產(chǎn)生沉淀等。 例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它物質生成。 有則是化學變化，無則是物理變化3、相互關系：化學變化一定伴隨有物理變化，物理變化不一定有化學變化。二、物質的性質1、物理性質：物質不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。2、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。在描述時常有“會”“能”“可以”等出現(xiàn)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。3、它們的區(qū)別是：物理性質在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質的化學性質則要在物質運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來。課題2 化學是一門實驗為基礎的科學化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。一、 對蠟燭及其燃燒的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成點燃前觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水點燃蠟燭用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層（內焰）最亮，最內層（焰心）最暗,外焰溫度最高取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外焰溫度最高，加熱用的是外焰用一冷而干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳熄滅蠟燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅時的白煙白煙燃燒1、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟2、火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。3產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁） 水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）4、熄滅蠟燭后一股白煙，能重新燃燒。白煙是石蠟的固體小顆粒。二、 對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究實驗探究步驟觀察物質的性質、變化、現(xiàn)象結論、解釋、化學方程式用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體呼出的氣體大部分沒有溶于水在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的氣體，密度比空氣大探究呼出氣體的性質向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴澄清石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2 + Ca（OH）2=CaCO3+ H2O將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣取一塊干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。B、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、結論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。課題3 走進化學實驗室一、藥品的取用規(guī)則1、“三不準”原則：不嘗、不聞、不接觸。即： 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）。2、用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。二、固體藥品的取用： 保存在廣口瓶1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三滑)步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一斜二送三直立）步驟：先把試管斜放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品的取用： 保存在細口瓶1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；標簽正對手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊挨試管口，緩緩地倒（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：垂直懸空放在試管口正上方，以免污染滴管 保持膠頭在上，不能倒放或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。） 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內，不必用水沖冼。3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管， 注意事項：使用量筒時，要做倒 ：量筒要平放，接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平。俯大仰小。 若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)四、物質的加熱1、酒精燈的注意事項：酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不少于1/3。禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。禁止用嘴吹滅酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止爆炸）酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。2、加熱注意事項：加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先均勻受熱， 然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。試管夾夾在離試管口約1/3處，從管底套上取下。加熱固體時，試管口要略向下傾斜，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。加熱液體時，盛液量不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面成約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。能直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 間接加熱：燒杯，燒瓶，錐形瓶。要墊石棉網(wǎng)。五、 固體試劑的稱量（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克）使用托盤天平時，要做到： 左物右碼 ： 物品的質量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了：物品的質量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，可放在干凈紙上或燒杯中稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。注意：稱量一定質量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。六、 儀器裝置的連接 把玻璃管插入帶孔橡皮塞或者連接玻璃管和橡皮管：把玻璃管先潤濕，然后對準孔稍微用力轉動。 在容器口塞橡皮塞：把橡皮塞轉動著塞進容器口，切不可把容器放在桌子上再使勁塞塞子（容易壓破儀器）。七、簡易裝置氣密性檢查 方法：雙手緊握試管，觀察水中的導管口是否有氣泡產(chǎn)生，(或手離開后導管內形成一段水柱) 如果管口有氣泡冒出，則裝置氣密性良好。 雙孔膠塞與錐形瓶：用彈簧夾夾緊出氣膠管，從長頸漏斗中注入水，直至長頸漏斗與錐形瓶的水形成液面差（液柱），且液面不下降，表明裝置的氣密性良好。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。