（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（一） 化學(xué)入門化學(xué)常用計(jì)量（含解析）1已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A16 gB32 gC64 g·mol1 D32 g·mol1解析：選D3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，X的摩爾質(zhì)量為32 g·mol1。2.如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)()A氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 LB生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC產(chǎn)物中的NH鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD加水溶解后所得溶液中NH數(shù)目為0.005NA解析：選CA項(xiàng)，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224 L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NH部分水解，故所得溶液中NH數(shù)目小于0.005NA，錯(cuò)誤。3冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是()A1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol1BCH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為 gD含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol解析：選C1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯(cuò)誤；一個(gè)“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為 g，C正確；一個(gè)“CH3COOK”中含有2個(gè)C原子，所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個(gè)C原子時(shí)，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol，D錯(cuò)誤。4下列說法正確的是()A22.4 L O2中一定含有6.02×1023個(gè)氧原子B將80 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1C18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為13解析：選D不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；由于80 g NaOH溶于1 L水中，所得的溶液的體積未知，故所得NaOH的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，故C錯(cuò)誤；同溫同壓條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20 mL NH3與60 mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為13，故D正確。5草酸(分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150 )是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中，下列有關(guān)判斷不正確的是()A草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol1B1 mol草酸中含有6.02×1023個(gè)分子C45 g草酸中含有1.204×1024個(gè)氧原子D1 mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L解析：選D根據(jù)草酸的分子式：H2C2O4知，其相對(duì)分子質(zhì)量為1×212×216×490，故草酸的摩爾質(zhì)量是90 g·mol1，A正確；草酸是由草酸分子構(gòu)成的，1 mol草酸中含有NA個(gè)分子，即6.02×1023個(gè)分子，B正確；45 g草酸的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有氧原子為0.5 mol×42 mol，個(gè)數(shù)為2×6.02×10231.204×1024，C正確；草酸沸點(diǎn)為150 ，故草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，1 mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4 L，D錯(cuò)誤。6.如圖表示1 g O2與1 g氣體X在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則氣體X可能是()AC2H4 BCH4CNO DCO2解析：選D根據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在，可得n(O2)n(X)，又因質(zhì)量均為1 g，由n可得M(X)M(O2)，故僅有D項(xiàng)符合題意。7標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A22.4(mn) B22.4×6.02×1023(mn)C. Dmn解析：選A標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(mn)，則，可知阿伏加德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4(mn)。8下列說法中正確的是()A將286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1B將1 L 2 mol·L1 H2SO4溶液加水稀釋到2 L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C將1 L 18.4 mol·L1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1D將336 mL HCl氣體溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L1解析：選B將286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的體積不是1 L，不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，A錯(cuò)誤；將1 L 2 mol·L1H2SO4溶液加水稀釋到2 L，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 L×2 mol·L1÷2 L1 mol·L1，B正確；將1 L 18.4 mol·L1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的體積不是2 L，不能計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；336 mL HCl氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤。9.科學(xué)家最近在100 的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子，下列說法中不正確的是()A該分子的分子式為C5H4B1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗6 mol O2C該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為54D1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NA解析：選C由模型圖可知，1個(gè)分子中含5個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故該分子的分子式為C5H4，A正確；1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗O2為1×(54/4)mol6 mol，B正確；由C、H原子守恒可知，該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)比為52，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中C元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由O元素的化合價(jià)變化可知，1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol×2×(20)×NA24NA，D正確。101 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·cm3)，所得溶液的密度為 g·cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度c1 mol·L1B所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C1 mol HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 LD所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w解析：選C所得溶液的物質(zhì)的量濃度c mol·L1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸中不含HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(HCl)1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，C項(xiàng)正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11由C16O和C18O組成的氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)的密度相同，則下列關(guān)系正確的是()A氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為1415B氣體中C16O與C18O的物質(zhì)的量之比為11C氣體中C16O與C18O的質(zhì)量之比為1514D氣體中C16O與C18O的密度之比為11解析：選BC16O的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C18O的相對(duì)分子質(zhì)量為30，它們的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，利用十字交叉法求出氣體中二者的物質(zhì)的量之比為11。A項(xiàng)，分子數(shù)之比應(yīng)為11；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，質(zhì)量之比應(yīng)為28301415；D項(xiàng)，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，應(yīng)為28301415。12(1)6.02×1023個(gè)12C的物質(zhì)的量為_ mol。1 mol CO2的質(zhì)量為_ g。6.02×1024個(gè)OH的物質(zhì)的量為_ mol。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為_；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為_，其中含有的氫原子數(shù)目比為_；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為_。(3)將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。從中取出50 mL溶液，溶液中Mg2的物質(zhì)的量濃度為多少？含有Cl的物質(zhì)的量為多少？解析：(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為173412；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為21，即體積之比為21；氫原子數(shù)目之比為(2×3)(1×2)31；若二者氫原子數(shù)相等時(shí)，物質(zhì)的量之比為23，即體積之比為23。(3)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 mol·L1。c(Cl)2c(MgCl2)2×2 mol·L14 mol·L1。從中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，即c(Mg2)2 mol·L1，n(Cl)4 mol·L1×0.05 L0.2 mol。答案：(1)14410(2)12213123(3)242 mol·L10.2 mol