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1、（江蘇專用）2022屆高考化學二輪復習 選擇套題滿分練17 1．化學知識在人類的生產(chǎn)、生活中發(fā)揮了重要作用，下列有關說法中不正確的是(　　) A．纖維素可水解生成葡萄糖，故可為人體提供能量 B．工業(yè)合成氨、高爐煉鐵和粗銅電解精煉中均涉及氧化還原反應 C．月餅等袋裝食品常在包裝袋中放入還原性鐵粉等抗氧化劑 D．用Na2FeO4處理污水，不僅能殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物 答案　A 解析　人體內沒有水解纖維素的酶，故纖維素不能為人體提供能量，A錯誤；工業(yè)合成氨、高爐煉鐵和粗銅電解精煉中均涉及氧化還原反應，B正確；還原性鐵粉等抗氧化劑可與食品包裝袋中的氧氣反應，從而延長食品的保質期，

2、C正確；Na2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體能沉降水中的懸浮物，D正確。 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol Fe與足量氧氣反應轉移的電子數(shù)一定為3NA B．1 mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子 C．1 mol·L－1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH的微粒個數(shù)之和為NA D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA 答案　D 解析　鐵在純氧中燃燒生成Fe3O4, 1 mol Fe反應轉移 mol電子，A錯誤；SiO2晶體是由原子直接組成的，屬于原子晶體

3、，不存在SiO2分子，B錯誤；C項沒有給出溶液的體積，無法計算微粒個數(shù)，C錯誤；Na2O由Na＋和O2－組成，Na2O2由Na＋和O組成，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2，故1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA，D正確。 3．已知：。下列說法錯誤的是(　　) A．M的分子式為C6H10 B．M中所有碳原子在同一平面上 C．N能發(fā)生氧化反應和取代反應 D．N的含有相同官能團的同分異構體有8種(不考慮立體異構) 答案　B 解析　根據(jù)M的結構簡式可知其分子式為C6H10，A正確；M中所有碳原子不能同時在同一平面內，B錯誤；N中含有羧基，可以發(fā)生取代反應，有機物

4、可以燃燒，燃燒時發(fā)生了氧化反應，C正確；N的含有兩個羧基的同分異構體可以看作2個羧基分別取代丁烷中的2個氫原子，當碳骨架為時，取代位置有：①①、②②、①②、①③、②③；當碳骨架為時，取代位置有：⑤⑤、⑤⑥、⑤⑧，共8種，D正確。 4．下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　) 選項 實驗目的 實驗操作 A 配制100 mL濃度為0.10 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體1.58 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線處 B 用廢蝕刻液(含F(xiàn)eCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制備FeCl2溶液 向廢蝕刻液中加入過量鐵粉、充分攪拌、過濾 C

5、 檢驗木炭與濃硫酸反應的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2 將產(chǎn)生的氣體依次通過澄清石灰水和品紅溶液 D 檢驗乙醇中羥基氫的活潑性 將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中 答案　B 解析　配制一定物質的量濃度的溶液時，不能在容量瓶中進行溶解操作，故A錯誤；加入鐵粉后，溶液中的FeCl3、CuCl2、HCl均可與鐵粉反應生成FeCl2，故B正確；SO2和CO2均可使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水區(qū)分SO2和CO2，故C錯誤；常用的醫(yī)用酒精為75%的乙醇水溶液，水也能與鈉反應，故不能用其檢驗乙醇中羥基氫的活潑性，D錯誤。 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是

6、這些元素形成的單質，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見的兩性氧化物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大?。篧

7、沸點高于NH3，B錯誤；丙為N2H4，含有極性共價鍵和非極性共價鍵，C錯誤；X元素的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，NH3可以與硝酸反應，D正確。 6．某小組設計的電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍，下列敘述正確的是(　　) A．銅電極上發(fā)生還原反應 B．石墨電極附近溶液呈紅色 C．溶液中的Na＋向石墨電極移動 D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體 答案　A 解析　通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍，說明石墨作陽極，銅作陰極，銅電極上發(fā)生還原反應，A正確；石墨電極上Cl－發(fā)生氧化反應，附近溶液中c(OH－)不變，B錯誤；溶液中的Na＋向陰極(銅電極)移動，

8、C錯誤；銅電極上H＋發(fā)生還原反應，產(chǎn)生H2，D錯誤。 7．常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 MOH溶液，所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A．HA的電離方程式：HA===H＋＋A－ B．N點、K點水的電離程度：Nc(H＋)＝c(OH－)，C錯誤。K點溶液中，根據(jù)電荷守恒，有：c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，根據(jù)物料守恒，有：c(M＋)＋c(MOH)＝0.1 mol·L－1，聯(lián)立兩式消去c(M＋)，可得：c(A－)＋c(OH－)＋c(MOH)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1，D正確。