2022年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (II)可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 一選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）1.0.1mol/L的醋酸溶液中,存在電離平衡CH3COOH HCH3COO,欲使平衡向電離的方向移動,同時使溶液的pH降低,應(yīng)采取的措施是( ) A. 加少量鹽酸 B. 加熱 C. 加少量醋酸鈉晶體 D. 加少量NaOH晶體2.下列溶液加熱蒸干,灼燒后，能析出原溶質(zhì)固體的是（）A. AlCl3 B. KHCO3 C. Fe2（SO4）3 D. Fe（NO3）33.某無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ） A.AlO2、Cl-、Al3+、K+ B.Na+、Fe3+、HCO3、NO3C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3 D.Na+、NO3、ClO-、I-4.下列實驗操作正確的是（）A. 向FeCl3溶液里逐滴加入NaOH溶液制備 Fe（OH）3膠體B. 中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C. 測定食醋溶液pH時，用蒸餾水潤濕pH試紙D. 驗證AgI溶解度比AgCl小，向AgCl懸濁液中滴加KI溶液5.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列事實不能說明它為弱電解質(zhì)的是( )A1 mol·L1甲酸溶液中的c(H)約為1×102mol·L1B常溫下，0.1 molL-1 HCOONa溶液的pH=9C甲酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳D. 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電能力弱6.已知某二元酸的酸式鹽NaHY水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（）A. H2Y的電離方程式為：H2Y 2H+YB.HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+C. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，陰離子的種類不同D. 相同物質(zhì)的量濃度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者7.銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()A正極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B一段時間后銅片增重，鹽橋中K移向CuSO4溶液C電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D電池工作時Zn2和Cu2 的濃度保持不變8.下列離子方程式書寫不正確的是( )A.用鉑作電極電解NaCl溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB.電解精煉銅時，粗銅極反應(yīng)為：Cu2e = Cu2+C.用石墨作電極電解熔融Al2O3,陰極反應(yīng)為：Al3+3e=AlD.用石墨作電極電解CuCl2溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+9、關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（ ） A鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為：Fe2e = Fe2+B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C地下鋼管連接鎂塊能減緩鋼管腐蝕D用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時，鋼鐵接電源的負(fù)極10.用惰性電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL,一段時間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,（假定溶液體積不變）則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ) A. 0.5mol·L1 B. 0.8mol·L1 C. 1.0mol·L1 D. 1.5mol·L111.某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是( )12如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法不正確的是（ ） Ab極是陰極B甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為：4OH-4e-O22H2OC當(dāng)電解一段時間后，乙溶液中pH增大D當(dāng)b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）13瑞典ASES公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如下，電極材料為Pt，有關(guān)說法不正確的是（）AO2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B反應(yīng)消耗的NH3與O2物質(zhì)的量之比為4：3C電池工作時，溶液中OH- 向電極b移動D負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3（l）6OH6eN26H2O14.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2下列說法正確的是（） A. 銅電極接直流電源的負(fù)極B.銅電極被還原 C. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 D. 當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，有1molCu2O生成15.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小關(guān)系正確的是( ) A. V3>V2>V1 B. V1=V2=V3 C. V2>V1=V3 D. V3>V1=V216草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)c(HC2O)c(C2O)0.1 mol/Lc(C2O)>c(H2C2O4)c(K)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)A B C D17. t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。 t 時，AgCl的Ksp4×10-10，下列說法不正確的是（ ）At 時，AgBr的Ksp為4.9×10-13B通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點C圖中b點有AgBr沉淀析出Dt 時，反應(yīng)AgCl(s)Br-(aq) AgBr(s)Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=18.室溫下，用0.100molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(   )A. 表示的是滴定醋酸的曲線B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC. V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D. V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-） c（H+）c（OH-）二非選擇題（每空2分，共46分）。19.已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3電離常數(shù)(25)Ka = 1.77×10 -4Ka=3.0×l0-8Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11（1） 常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液, A. HCOOH B. HClO C. H2CO3，其C(H+)由大到小的順序是 （填編號）。（2）0.1 moI/L NaClO溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（ClO-）_c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。 （3）將少量CO2氣體通入NaClO溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。.已知相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10202.6×1039（4)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，可加入適量 , 調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)_。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(5)由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 .(6)泡沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，熱的純堿Na2CO3溶液去污效果更好，是因為 （用簡要的文字和離子方程式說明）。20、如圖所示，已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH + 3O2 +4KOH = 2K2CO3+ 6H2O請回答下列問題：（1） 圖中甲池是_，乙池是(以上兩空選填“原電池” 或“電解池”)，A(石墨)電極的名稱是_ (填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”)。（2）寫出通入O2的電極的電極反應(yīng)式_。 若丙池電解質(zhì)溶液為500mL飽和KCl溶液，則此時pH為 (設(shè)溶液體積無變化）。21.高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH（1）K2FeO4中鐵元素化合價為 。（2）已知,放電時，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+ 2OH- Zn（OH）2，則正極反應(yīng)為 .工業(yè)上通過三室電滲析法處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。（3）ab為_（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。（4）下列敘述正確的是 A.通電后中間隔室的SO42離子向陰極室遷移 B.該法處理Na2SO4廢水時，可得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.陽極室溶液pH升高 D.陰極室每有1molH2生成，會有2molNa+進(jìn)入陰極室22. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+ 滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟 稱取樣品a g，配成250mL待測溶液.步驟 移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液(過量），搖勻、靜置5min后，加入1 2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟填空(填“偏大”“偏小”或“無影響”)：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ,滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致測定結(jié)果 .（2）達(dá)到滴定終點時，觀察到現(xiàn)象為 。（3）若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000molL-1，滴定時消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 高二化學(xué)（理）答案一選擇題（每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意）15: B C C D C 610: D B D B C1115:C D C C D 1618:C B B二 非選擇題。19.（共16分，每空2分）(1)A>C>B (2) <(3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(4) CuO固體(或CuCO3，Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3固體)2.6×109mol·L1(5)在HCl氣流保護(hù)下加熱 (6)Al3+3HCO3-=Al(OH)3 + 3CO2CO32-+H2OHCO3-+ OH-,加熱促進(jìn)CO32-水解20.（共12分，每空2分）(1）原電池 電解池 陽極（2） O2+4e+2H2O=4OH（3） 0.28 13 21. （共8分，每空2分）+6 FeO42-+3e-+4H2OFe（OH）3+5OH- 陽離子 BD22. （共10分，每空2分）（1）偏大 無影響 偏大 （2）溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）0.28/a