2022年高考化學二輪專題復習 探究實驗導學案1、（xx年北京卷27） 有文獻記載：在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。該同學欲分析實驗和實驗的差異，查閱資料：aAg(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2ObAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O （1）配制銀氨溶液所需的藥品是 。（2）經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O。 產(chǎn)生Ag2O的原因是 。（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。（4）重新假設：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗?，F(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應。進行如下實驗：實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。2、（xx年北京卷27） 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗。實驗操作和現(xiàn)象：（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。進行實驗，B中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因： 。（5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結論是 。3、（xx年安徽卷28）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）在25下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL46010305601030560測得實驗和溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示。（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。（3）實驗和的結果表明 ；實驗中時間段反應速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。（4）該課題組對鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：Fe2+起催化作用； 假設二： ； 假設三： ；(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O、Al2（SO4）3等。溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論4、（xx年安徽卷28）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：假設一：溶液的pH；假設二： ；假設三： ；（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。(已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定)4、實驗室可用K2Cr2O7與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr2O7被還原為Cr3+）。（1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為 。若反應中轉移3 mol e，則消耗 mol K2Cr2O7 。（2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成。為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：提出假設假設1：Cl濃度對反應有影響；假設2：H+ 濃度對反應有影響；假設3： 。設計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙。簡要實驗步驟預期現(xiàn)象與結論步驟1：向盛有K2Cr2O7固體的A、B兩試管中分別加入一定量的稀鹽酸。步驟2：步驟3：5、某小組同學用碳棒為電極電解CuCl2溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學們設計了如下過程：（1）進行對比實驗（結果如下表）。實驗分組電解質(zhì)溶液陰極析出物質(zhì)實驗1CuSO4溶液紅色固體實驗2CuSO4和NaCl混合溶液紅色固體和少量白色固體（2）提出假設。紅色固體一定有銅，還可能有Cu2O。白色固體可能為銅的化合物，其化學式為_。（3）進行實驗。取一根電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，烘干。利用下圖儀器組裝實驗裝置，驗證陰極產(chǎn)物。 裝置a的名稱為 。各裝置從左至右的連接次序為_ 。（4）觀察現(xiàn)象，得出結論。實驗結束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀。則裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）問題討論若洗去碳棒上的紅色和白色物質(zhì)，可將碳棒插入稀硝酸中，則紅色物質(zhì)消失的離子方程式為 ；白色物質(zhì)消失的方程式為 。某同學在（3）步驟進行實驗時，裝置b中的空氣沒有排凈就開始加熱，你認為這樣做對該實驗的影響是 。 參考答案： 1、（1）AgNO3溶液和氨水 。（2）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是試紙變藍 。產(chǎn)生Ag2O的原因是在NaOH存在下，加熱促進NH3·H2O分解，逸出NH3，促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2O平衡正向移動，c(Ag+)增大，Ag+與OH-反應立即轉化為Ag2O：2OH2Ag+=Ag2OH2O 。（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設：可能是NaOH還原Ag2O。 （4）實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入過量NaOH溶液 ，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。（5）有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是Ag2O4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH3H2O。實驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡。（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是Ag2HNO3(濃)=AgNO3NO2H2O 。2、（2）BaSO4 還原性（4）通N2一段時間，排除裝置的空氣；飽和NaHSO3溶液。甲：SO42Ba2BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O2BaSO44H，白霧的量遠多于裝置中O2的量（5）SO2與可用性鋇的強酸鹽反應不能生成BaSO3沉淀28（14分）（1）實驗編號初始PH廢品樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL2020（2）CO2（3）溶液pH對該反應的速率有影響 （4）Al3+起催化作用； SO起催化作用（5）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預期實驗結果和結論用等物質(zhì)的量K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O代替實驗中的鐵明礬，控制其他反應條件與相同，進行對比實驗.反應進行相同時間后，若溶液中c(Cr2O)大于實驗中的c(Cr2O)，則假設一成立；若量溶液的c(Cr2O)相同，則假設一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）3、（3）溫度 鐵粉顆粒大?。?）分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種Fe粉；用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中的濃度。若pH不同的KNO3溶液中，測出的NO3-濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。（本題屬于開放性試題，合理答案均可）4、（1）K2Cr2O714HCl(濃)2KCl2CrCl33Cl27H2O 0.5（2）Cl濃度、H+ 濃度對反應都有影響 步驟2：向A試管中加入適量NaCl固體，加熱，把濕潤的淀粉KI試紙放在試管口附近若濕潤的淀粉KI試紙變藍，則假設1成立；若濕潤的淀粉KI試紙未變藍，則假設2或3成立步驟3：向B試管中加入適量濃硫酸，加熱，把濕潤的淀粉KI試紙放在試管口附近若濕潤的淀粉KI試紙變藍，則假設2成立若濕潤的淀粉KI試紙未變藍，結合步驟2中的，則假設3成立（其它合理答案也可）5、（2） CuCl （3）分液漏斗 AECBFD（其他合理答案也可）（4） （5）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 3CuCl+4H+NO3=3Cu2+3Cl+NO+2H2O氫氣和氧氣混合加熱可能爆炸；空氣中水蒸氣會干擾Cu2O是否存在的判斷。（其它合理答案也可）課下練習：1、xx年安徽卷28；2、xx年安徽卷28；3、xx年安徽卷28；4、xx年安徽卷28；5、xx年廣東卷23；6、xx年廣東卷21；7、xx年廣東卷33