2022年人教版高中化學(xué)必修一教案：第一章第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）項(xiàng)目?jī)?nèi)容課題第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第二課時(shí)）修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)中的作用。2通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解、過(guò)濾、 蒸發(fā)等基本操作。3.通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。4.通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂(lè)趣。  教學(xué)重、難點(diǎn)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作 教學(xué)準(zhǔn)備有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器與藥品 教學(xué)過(guò)程  預(yù)習(xí)探究（學(xué)生用）1人們用海水、湖水制得的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，如泥沙，可溶性雜質(zhì)如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。2過(guò)濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。過(guò)濾所需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。3蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過(guò)程。蒸發(fā)所需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）。4粗鹽提純的主要操作步驟有溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。提純后的食鹽中還有可溶性雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應(yīng)加入的試劑及加入的順序是BaCl2(NaOH)、NaOH(BaCl2)、Na2CO3、稀鹽酸。5SO42的檢驗(yàn)：未知液先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。反應(yīng)方程式是BaCl2Na2SO4BaSO4+2NaCl.互動(dòng)課堂（一）情景激思（教師用）【引入】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了利用某一組分或研究其性質(zhì)常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來(lái)。為此，研究出了許多分離和提純物質(zhì)的方法，用于實(shí)驗(yàn)研究和生產(chǎn)。本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個(gè)基本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)過(guò)濾和蒸發(fā)?！窘處煆?qiáng)調(diào)】本節(jié)的課標(biāo)是：1體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。    2掌握物質(zhì)過(guò)濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)除雜質(zhì)方案?！景鍟?shū)】二、 混合物的分離和提純  1 過(guò)濾和蒸發(fā)（二）合作探究（師生共用）【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P5回答下列問(wèn)題。見(jiàn)教材P5思考與交流和學(xué)與問(wèn) 【學(xué)生思考、討論、回答】【教師總結(jié)】【問(wèn)題1】金是一種很不活潑的金屬，在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，所以從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時(shí)，密度小的泥土、細(xì)沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。這也是最簡(jiǎn)單的一種利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同進(jìn)行分離的方法。如果鐵屑和沙混合，根據(jù)鐵能被磁鐵吸引的性質(zhì)，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)。【問(wèn)題2】化學(xué)上所指的雜質(zhì)不一定是有害或無(wú)價(jià)值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對(duì)人體有益的。可見(jiàn)，要視雜質(zhì)性質(zhì)及含量來(lái)評(píng)價(jià)其是否有害或在人類活動(dòng)中是否有利用的價(jià)值。化學(xué)中除雜，主要是因?yàn)殡s質(zhì)的存在會(huì)影響某物質(zhì)的利用價(jià)值，如在化學(xué)反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起一些副反應(yīng)，或反應(yīng)中雜質(zhì)的存在可能會(huì)引起催化劑中毒等等?！咎釂?wèn)】在初中，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，想一想：1粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)所用的儀器有哪些？2在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？3每步操作的目的是什么？4在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？5閱讀教材（實(shí)驗(yàn)11）填寫(xiě)下表： 步  驟現(xiàn)  象    （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止  固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁    （2）過(guò)濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中， 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過(guò)濾一次  不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中   （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱  水分蒸發(fā)，逐漸析出固體（4）固體的轉(zhuǎn)移用玻璃棒將精鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上稱量，并計(jì)算粗鹽的純度?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)11）?！窘處熁顒?dòng)】教師巡回指導(dǎo)、及時(shí)糾正。【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問(wèn)題？你是如何設(shè)法解決的？你覺(jué)得為了保證實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問(wèn)題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問(wèn)題？【學(xué)生討論、回答】【教師總結(jié)并板書(shū)】（1）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)：所需的儀器：托盤(pán)天平（附砝碼）、鐵架臺(tái)（附鐵圈）、量筒、燒杯、藥匙、坩堝鉗、試管、酒精燈、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿。提純步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。（2）注意事項(xiàng)：過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”：“一貼”：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡（濾紙可用水濕潤(rùn)）?！岸汀保簽V紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒液體的燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；引流玻璃棒的下端要輕靠濾紙的三折處；漏斗下端的管口要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。這三靠的目的都是防止液體飛濺。如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使剩余水分蒸干或用小火烘干；玻璃棒的主要作用是：a.溶解時(shí)攪拌，可加速溶解；b.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒引流，防止溶液濺出及沖破濾紙；c.蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌濾液，以防止濾液局部溫度過(guò)高而發(fā)生液滴飛濺；d.轉(zhuǎn)移固體，用玻璃棒將精鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上進(jìn)行稱量。【過(guò)渡】?jī)H通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體是比較純的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)除去？【學(xué)生思考、討論、回答】【教師總結(jié)】?jī)H通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因?yàn)閺暮Ｋ畷裰频拇蛀}中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過(guò)濾時(shí)進(jìn)入濾液?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P7的“資料卡片”上的溶解性表?！咎釂?wèn)】我們推測(cè)在提純后的鹽中含有SO42-，你能否設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證此鹽中是否含有SO42-？【學(xué)生思考、討論、回答】【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)12）。【教師總結(jié)】利用反應(yīng)Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl可以檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。【板書(shū)】（4）SO42的檢驗(yàn)：試劑：鹽酸和氯化鋇；  原理：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl【提問(wèn)】如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過(guò)量后如何處理等。你設(shè)計(jì)的除去離子的方法中有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？【學(xué)生活動(dòng)】思考回答填表雜  質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【教師總結(jié)】為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過(guò)量，試劑過(guò)量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問(wèn)題。為此要設(shè)計(jì)加入試劑的順序，即要使前一過(guò)量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。具體為（1）確定試劑：SO42選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2選用Na2CO3除去（過(guò)量的Na2CO3如何除去）。（2）排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問(wèn)題。過(guò)量的Ba2應(yīng)用CO32除去，過(guò)量的CO32和OH應(yīng)用H（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）【思考與交流】（1）過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一樣嗎？（2）若有兩種固體，要使它們分離開(kāi)來(lái)，可以采用什么辦法？【學(xué)生討論、回答】【教師總結(jié)】（1）過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。過(guò)濾和蒸發(fā)往往結(jié)合進(jìn)行。（2）若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過(guò)濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法。也就是說(shuō)要根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇合適的方法?！景鍟?shū)】（5）溶解和過(guò)濾的區(qū)別：過(guò)濾：過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。蒸發(fā)： 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。  板書(shū)設(shè)計(jì)二、 混合物的分離和提純1 過(guò)濾和蒸發(fā)（1）主要儀器： （2）主要步驟：  （3）注意事項(xiàng)：  （4）SO42的檢驗(yàn)：試劑： 原理： （5）溶解和過(guò)濾的區(qū)別： 教學(xué)反思