《（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型十一 溶液中的離子平衡作業(yè)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型十一 溶液中的離子平衡作業(yè)（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（北京專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型十一 溶液中的離子平衡作業(yè) 1.已知常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,將10 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液緩慢滴加到10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中,下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HS電離程度大于其水解程度 B.當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5 mL時(shí),溶液中的反應(yīng)為:2HS+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+S C.滴加過(guò)程中,溶液中白色沉淀不斷增加 D.當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5 mL時(shí),溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

2、:c(Na+)>c(S)>c(OH-)>c(H+) 2.25 ℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) 序號(hào) ① ② ③ ③ 溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF B.①和②中溶質(zhì)均未水解 C.離子的總濃度:①>③ D.④中:c(HC)+2c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 3.常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH

3、變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.MOH為一元強(qiáng)堿,HA為一元強(qiáng)酸 B.K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-) C.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol·L-1 D.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度 4.已知:pKa=-lg Ka。25 ℃時(shí),H2SO3的p=1.85,p=7.19。常溫下,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(H2SO3)+c(S)=0.1 mo

4、l·L-1 B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-) C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HS) D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(HS) 5.常溫下,向0.1 mol·L-l Na2A溶液中,不斷通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pOH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(　　) A.H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為10-10 B.隨著HCl的通入,先減小后增大 C.當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.將等濃度、等體積的Na2A與H2A溶液混合后,溶液顯堿性 6.25 ℃

5、時(shí),用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的兩種酸HX、HY的溶液(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,下列判斷不正確的是(　　) 編號(hào) 滴入NaOH溶液的體積/mL 溶液的pH HX溶液 HY溶液 ① 0 3 1 ② A 7 x ③ 20.00 >7 y A.在相同溫度下,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(Y-

6、)>c(OH-)>c(H+) 答案精解精析 熱點(diǎn)題型十一　溶液中的離子平衡 1.D　已知常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,說(shuō)明HS的電離程度大于其水解程度,故A正確;當(dāng)加入的Ba(OH)2溶液體積小于5 mL時(shí),NaHSO3過(guò)量,則Ba(OH)2完全反應(yīng),所以Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于1∶2,故溶液中反應(yīng)的離子方程式為:2HS+Ba2++2OH-BaSO3↓+2H2O+S,故B正確;隨著B(niǎo)a2+和OH-濃度的增加,滴加過(guò)程中不斷產(chǎn)生BaSO3沉淀,所以滴加過(guò)程中,溶液中白色沉淀不斷增加,

7、故C正確;當(dāng)加入Ba(OH)2溶液體積為7.5 mL時(shí),Ba(OH)2的物質(zhì)的量為7.5×10-4 mol,而NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol,所以溶液中Na+的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol,而S的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol-7.5×10-4 mol=2.5×10-4 mol,OH-的物質(zhì)的量為1.5×10-3 mol-1.0×10-3 mol=0.5×10-3 mol,溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+)>c(OH-)>c(S)>c(H+),故D錯(cuò)誤。 2.C　A項(xiàng),觀察表中數(shù)據(jù)知,NaHCO3的堿性強(qiáng)于NaF,說(shuō)明NaHCO3的消解程度大于NaF,故HF的

8、酸性比H2CO3強(qiáng)。B項(xiàng),①中溶質(zhì)為NaCl,不發(fā)生水解;②中溶質(zhì)為CH3COONH4,發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。C項(xiàng),兩溶液中離子總濃度小于①。D項(xiàng),由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HC)+c(C)=0.1 mol·L-1。 3.C　0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=2,則HA是強(qiáng)酸,N點(diǎn)溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,說(shuō)明MOH為弱堿,故A錯(cuò)誤;K點(diǎn)溶液中MA和MOH的物質(zhì)的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B錯(cuò)誤;在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是加入的MOH溶液體積的2倍,由物料守恒結(jié)合溶液體積變化可知c(MOH)+c(M+)=0.0

9、1 mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 mol·L-1-0.005 mol·L-1=0.005 mol·L-1,故C正確;由圖像可知,N點(diǎn)溶液呈中性,水電離的H+為10-7 mol·L-1,K點(diǎn)溶液呈堿性,MOH電離的OH-抑制了水的電離,水電離的H+小于10-7 mol·L-1,所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),故D錯(cuò)誤。 4.A　題述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHS

10、O3和H2SO3,因?yàn)榈味ㄟ^(guò)程中溶液體積增大,根據(jù)物料守恒得出c(H2SO3)+c(HS)+c(S)<0.1 mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1=,此時(shí)溶液的pH=1.85,即c(H+)=10-1.85,推出c(HS)=c(H2SO3),代入c(H2SO3)+c(HS)+c(S)<0.1 mol·L-1,得出:2c(H2SO3)+c(S)<0.1 mol·L-1,故A錯(cuò)誤;b點(diǎn)加入20 mL NaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好反應(yīng)生成NaHSO3,溶質(zhì)為NaHSO3,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),根據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(H2SO3

11、)+c(HS)+c(S),因此有c(H2SO3)+c(H+)=c(S)+c(OH-),故B正確;c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=,此時(shí)溶液的pH=7.19,即c(H+)=10-7.19,推出c(S)=c(HS),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+2c(S)+c(OH-),即c(Na+)+c(H+)=3c(HS)+c(OH-),此時(shí)c(H+)3c(HS),C正確;d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3,且n(Na2SO3)>n(NaHSO3),溶液中離子濃度:c(Na+)>c(S)>c(HS),故D正確。 5.B　當(dāng)

12、pOH=10時(shí),c(H+)=l0-4 mol·L-1,HA-、A2-濃度相等,H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為=10-4,故A錯(cuò)誤;溫度不變,則H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)不變,即不變,由于HA-的濃度先增大后減小,則先減小后增大,故B正確;當(dāng)溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-),故C錯(cuò)誤;將等濃度、等體積的Na2A與H2A溶液混合后反應(yīng)生成NaHA,由上述分析可知H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)=10-4,則HA-的水解平衡常數(shù)為=10-10,可知HA-的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤。 6.D　0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分別為3、1,可

13、知HX為弱酸、HY為強(qiáng)酸,同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力:HXc(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Y-)>c(Na+),溶液中離子濃度大小順序?yàn)?c(Y-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤。