（通用版）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（七） 微觀探離子（3）離子共存、離子的檢驗與推斷（含解析）1某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為()所含離子NOSOHM濃度/(mol·L1)2121AClBBa2CNa DMg2解析：選D根據(jù)電荷守恒可知M帶2個正電荷，由于Ba2與SO不能大量共存，所以M是Mg2。2下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()AAl3、Na、HCO、OH BNa、Fe2、H、 NOCK、Fe3、SCN、SO DNa、Ag、H、NO解析：選DAl3、HCO、OH相互之間會反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；Fe2、H、NO能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；Fe3、SCN能夠結(jié)合生成絡(luò)合物，F(xiàn)e3、SO會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；該組離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確。3(2018·惠州三模)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A該溶液中，H、NH、SO、I可以大量共存B該溶液中，Ag、K、NO、NH可以大量共存C該溶液中，F(xiàn)e2、Fe3、Cl、NO可以大量共存D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個解析：選DA項，ClO和H結(jié)合成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能把I氧化成I2，不能大量共存；B項，Ag和Cl不能大量共存；C項，ClO具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存；D項，加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)ClOCl2H=Cl2H2O，因此每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移1 mol電子。4向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是()AK、Fe2、SO BAg、H、NOCNH、Fe3、SO DMg2、Ca2、HCO解析：選AK、Fe2、SO、Na、Cl與SO2均不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，H、NO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；Fe3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；HCO與SO2發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。5常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是()ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水電離出的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl解析：選BA項，常溫下，pH7的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2與OH會發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙溶液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3、Cu2、NO、SO不會發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；C項，由水電離出的c(H)1.0×1013 mol·L1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，H與CO、SO會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯誤，D項，加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，NH與OH會發(fā)生反應(yīng)，形成弱電解質(zhì)，不能大量共存，在酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，錯誤。6某溶液中含有大量的K、Cl及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y離子的推斷能成立的是()選項W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉­KI溶液溶液變藍(lán)Fe3、SOB用pH試紙檢測pH7(常溫)CH3COO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3、Mg2解析：選AFe3能夠氧化I，使淀粉­KI溶液變藍(lán)，且與K、Cl、SO能夠共存，故A正確；K、Cl、Na能夠共存且不水解，CH3COO水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3、Mg2，故D錯誤。7(2018·煙臺期中)下列離子在溶液中能大量共存且通入相應(yīng)氣體后仍能大量存在的是()選項離子通入氣體ACl、Ca2、HCO、NH氨氣BBa2、Na、Cl、NO二氧化硫CAl3、HCO、SO、Cl氯化氫DK、Na、HSO、Cl二氧化碳解析：選DCl、Ca2、HCO、NH可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，HCO轉(zhuǎn)化為CO并與Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀，A不符合題意；Ba2、Na、Cl、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3使溶液呈酸性，酸性條件下NO可以把SO氧化為SO，進(jìn)一步與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，B不符合題意；Al3和HCO會發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且通入HCl后，HCO會與H反應(yīng)，所以不能大量共存，C不符合題意；K、Na、HSO、Cl可以大量共存，通入CO2后仍能大量共存，D符合題意。8工業(yè)上用過量鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A加入過量CuO：Fe3、H、Cu2、ClB加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、OH、ClC通入過量Cl2：Fe3、H、Cu2、ClD通入過量SO2：Fe3、H、Cu2、SO、Cl解析：選C腐蝕后的濾液中含F(xiàn)e3、H、Cu2、Fe2、Cl等。加入過量CuO，CuO與H反應(yīng)生成Cu2和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3、Fe2、Cu2、Cl，CuO過量，不存在H，A錯誤；加入過量NaOH溶液，NaOH與Fe3、H、Cu2、Fe2反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Cl、Na、OH，B錯誤；通入過量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3和Cl，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為Fe3、H、Cu2、Cl，C正確；通入過量SO2，SO2與Fe3反應(yīng)生成Fe2和SO，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為H、Cu2、SO、Cl、Fe2，D錯誤。9在下列條件下，能大量共存的粒子組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25 )HClOKi3.0×108H2CO3Ki14.3×107Ki25.6×1011Ac(H)1×1014mol·L1的溶液：K、Na、AlO、S2OB上表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO、ClO、COC能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH、Ca2、NO、ID中性溶液中：CO、Na、SO、AlO解析：選A由c(H)1×1014 mol·L1可知溶液呈堿性，A項離子可大量共存；由表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是H2CO3HClOHCO，因此HClOCO=ClOHCO，B項不能大量共存；能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，當(dāng)溶液呈強(qiáng)酸性時NO具有氧化性，不能產(chǎn)生H2，且H、NO和I會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而當(dāng)溶液呈強(qiáng)堿性時，NH不能大量存在，C項不能大量共存；CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中，D項不能共存。10下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項離子組X試劑離子方程式AK、Na、ClO、SO少量SO2SO2ClOH2O= SOCl2HBNH、Fe3、Br、SO過量H2S2Fe3H2S=2Fe2S2HCNH、Na、Fe3、AlO過量銅粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2DK、Na、HCO、AlO少量HClHAlOH2O= Al(OH)3解析：選BA項，ClO與少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO23ClOH2O=SOCl2HClO；B項，F(xiàn)e3與過量H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3H2S=2Fe2S2H；C項，NH、Fe3與AlO因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存；D項，HCO與AlO不能共存。11為檢驗?zāi)撤N鈉鹽溶液中含有的陰離子是SO、CO還是OH、Cl，下面設(shè)計的方案中合理的是()A檢驗CO：向待測液中加入足量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，將氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B檢驗SO：向待測液中加入鹽酸至酸性，未見沉淀或氣體生成，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀C檢驗OH：向待測液中加入石蕊溶液，溶液變紅色D檢驗Cl：向待測液中加入AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，有白色渾濁物出現(xiàn)解析：選BA項待測液與鹽酸產(chǎn)生的氣體通入濃Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，還可能是SO；C項溶液中若有OH，則OH會使溶液變成藍(lán)色；D項中AgNO3溶液和稀鹽酸的混合液，就會有白色渾濁物出現(xiàn)，無法檢驗待測液中是否含有Cl。12在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關(guān)系。下列關(guān)于離子共存的說法中正確的是()Ad點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、K、S2、SOBb點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH、K、I、NOCc點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na、Fe3、SO、ClDa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2、Ca2、ClO、SO解析：選Ad點對應(yīng)的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈堿性，Na、K、S2、SO相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；b點對應(yīng)的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性，酸性條件下NO能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯誤；c點對應(yīng)的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，而Fe3水解使溶液呈酸性，即中性溶液中不能大量存在Fe3，C錯誤；a點對應(yīng)的溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，ClO與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，Ca2、SO因反應(yīng)生成CaSO4而不能共存，D錯誤。13(2019·湖北黃石三中階段檢測)某無色溶液中可能含有Na、K、NH、Mg2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干種，離子濃度均為0.1 mol·L1，往溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于原溶液的判斷正確的是()A無法確定原溶液中是否存在ClB肯定存在的離子是SO、Br，是否存在Na、K需要通過焰色反應(yīng)來確定C若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改為BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響D肯定不存在的離子是Mg2、Cu2、SO、CO，是否含NH另需實驗驗證解析：選C無色溶液中一定不含Cu2，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，說明不含有SO，加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，說明不含有CO，溶液中加四氯化碳后分層，下層呈橙色，則有Br，上層溶液加入硝酸鋇和稀硝酸后有白色沉淀生成，說明含有SO，無Mg2，離子濃度都為0.1 mol·L1，根據(jù)電荷守恒可知，一定含有NH、Na、K，一定不存在Cl，由以上分析可知A、B、D錯誤；加入Ba(NO3)2和HNO3溶液的目的是檢驗SO，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對溶液中離子的判斷無影響，C正確。14.某無色溶液X中，可能含有Na、Cu2、Mg2、Al3、SiO、AlO、CO、Cl中的一種或幾種?，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()A溶液X中一定不含Cu2、Mg2、Al3，可能含有ClBOA段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為21或12CAB段一定生成了氣體DBC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O解析：選B溶液X是無色溶液，Cu2在溶液中顯藍(lán)色，則原溶液中一定沒有Cu2，根據(jù)圖像可知，AB段沒有沉淀生成和消耗，說明AB段發(fā)生反應(yīng)CO2H=CO2H2O，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定不存在Mg2、Al3，BC段沉淀減少，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O，說明原溶液中一定含有AlO，但沉淀不完全消失，說明含有SiO，根據(jù)溶液呈電中性的原則可知原溶液一定含有Na，可能含有Cl。A項，根據(jù)上述分析，溶液X中一定不含Cu2、Mg2、Al3，可能含有Cl；B項，BC段發(fā)生反應(yīng)Al(OH)33H=Al33H2O，假設(shè)鹽酸濃度為1 mol·L1，與Al(OH)3反應(yīng)的鹽酸體積是1 L，n(AlO) mol，OA段發(fā)生反應(yīng)2HSiO=H2SiO3，AlOHH2O=Al(OH)3，推出n(SiO) mol，因此n(SiO)n(AlO)112；C項，根據(jù)上述推斷，AB段一定生成了氣體；D項，根據(jù)上述推斷，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。15(2019·會寧一中月考)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取該溶液進(jìn)行以下實驗：用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性。取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液從酸性變?yōu)橹行?；b溶液中逐漸產(chǎn)生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。取適量得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以證明_的存在；同時排除_的存在；理由是_。(3)由可以證明_的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同時證明_的存在。解析：(1)由可知，溶液中存在大量H，所以溶液中一定不存在CO和AlO。(2)I2的CCl4溶液呈紫紅色，故由可得，加入氯水后產(chǎn)生了I2，所以原溶液中一定含有I；因為Fe3、NO在酸性溶液中與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，所以溶液中一定不存在Fe3和NO。(3)由b和c可得，開始產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，Al(OH)3和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，則溶液中一定含有Al3；由d可得，加熱溶液所得氣體為NH3，故溶液中一定含有NH；c、d所涉及的方程式為Al(OH)3OH=AlO2H2O、NH3·H2ONH3H2O。(4)由可得，白色沉淀為BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2，而Ba2與SO不能大量共存，故不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4層呈紫紅色說明原溶液中有I存在，F(xiàn)e3、NO(H)與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3·H2ONH3H2O(4)SOBa216某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖所示。反應(yīng)過程中有一種氣體為紅棕色。請回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有_。(2)溶液X中，關(guān)于NO的判斷一定正確的是_(填字母)。a一定有b一定沒有c可能有(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_。(4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_。(5)轉(zhuǎn)化中生成H的離子方程式為_。(6)若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_。(7)對于不能確定是否存在的離子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_(填序號)。NaOH溶液KSCN溶液石蕊試劑KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液解析：溶液X呈強(qiáng)酸性，則溶液中不存在CO、SiO；溶液X和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液中一定存在SO，不存在Ba2，C是BaSO4；酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體，則溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO，則D是NO2，E是HNO3；溶液B中加入NaOH溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH，F(xiàn)是NH3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，則I是NH4NO3；向溶液B中加入過量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3；溶液H中通入過量CO2生成沉淀，則溶液X中存在Al3，沉淀K是Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在CO、SiO。(2)根據(jù)以上分析可知溶液X中一定沒有NO。(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)沉淀G是氫氧化鐵，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成的FeCl3溶液呈黃色。(5)轉(zhuǎn)化中生成H的離子方程式為Al34OH=AlO2H2O。(6)由化學(xué)方程式4NO22H2OO2=4HNO3可知，反應(yīng)中D(NO2)與O2的物質(zhì)的量之比為41。(7)溶液中Fe3是否存在不能確定，F(xiàn)e3和硫氰化鉀溶液反應(yīng)得到血紅色溶液，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗。答案：(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色(5)Al34OH=AlO2H2O(6)41(7)