（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.6 化學(xué)能與電能（4）電化學(xué)原理的綜合應(yīng)用（過綜合）學(xué)案（含解析）1金屬的腐蝕(1)金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變成金屬陽離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的物質(zhì)直接反應(yīng)不純金屬接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)本質(zhì)Mne=MnMne=Mn現(xiàn)象金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕區(qū)別無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生聯(lián)系電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍得多，腐蝕速率更快，危害也更嚴(yán)重析氫腐蝕與吸氧腐蝕(以鋼鐵的腐蝕為例)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負(fù)極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O(鐵銹)(3x)H2O。2金屬的防護(hù)(1)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)可根據(jù)不同的用途選用不同的金屬或非金屬制成合金。(2)覆蓋保護(hù)層可以通過噴油漆、涂油脂、電鍍或表面鈍化等方法使金屬與介質(zhì)隔離。(3)電化學(xué)防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原電池原理負(fù)極比被保護(hù)金屬活潑的金屬正極被保護(hù)的金屬設(shè)備外加電流的陰極保護(hù)法電解原理陰極被保護(hù)的金屬設(shè)備陽極惰性金屬考法精析考法一金屬腐蝕的規(guī)律典例1如圖所示，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?)ABC D解析是Fe為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極的原電池腐蝕，是鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢，其電極反應(yīng)式：負(fù)極Fe2e=Fe2，正極2H2OO24e=4OH。、均為原電池，中Fe為正極，被保護(hù)；、中Fe為負(fù)極，均加快了Fe的腐蝕，但Fe和Cu的金屬活動性差別大于Fe和Sn的，故Fe­Cu原電池中Fe腐蝕的較快。是Fe接電源正極作陽極，Cu接電源負(fù)極作陰極，加快了Fe的腐蝕。是Fe接電源負(fù)極作陰極，Cu接電源正極作陽極，防止了Fe的腐蝕。根據(jù)以上分析可知鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?gt;>>>>。答案C備考方略判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕由快到慢：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，腐蝕由快到慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中(濃度相同)。(3)活潑性不同的兩種金屬，活潑性差異越大，二者形成原電池時，較活潑的金屬腐蝕越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快?？挤ǘ饘俑g的類型典例2一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列說法錯誤的是()A當(dāng)pH4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B當(dāng)pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時，正極反應(yīng)為O2 4H 4e=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析當(dāng)溶液呈較強(qiáng)的堿性時，碳鋼主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為O22H2O4e=4OH，C項(xiàng)錯誤。答案C考法三金屬的防護(hù)措施典例3(2018·北京高考)驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是()A對比，可以判定Zn保護(hù)了FeB對比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時不能用的方法D將Zn換成Cu，用的方法可判斷Fe比Cu活潑解析實(shí)驗(yàn)中加入K3Fe(CN)6，溶液無變化，說明溶液中沒有Fe2；實(shí)驗(yàn)中加入K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀，說明溶液中有Fe2，A項(xiàng)正確；對比可知，中K3Fe(CN)6可能將Fe氧化成Fe2，F(xiàn)e2再與K3Fe(CN)6反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)正確；由以上分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時，可以用做對比實(shí)驗(yàn)，不能用的方法，C項(xiàng)正確；K3Fe(CN)6可將單質(zhì)鐵氧化為Fe2，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀，附著在Fe表面，無法判斷鐵比銅活潑，D項(xiàng)錯誤。答案D綜合訓(xùn)練1(2016·浙江10月選考)在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學(xué)方程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是()A鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域C鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2OO24e=4OHD鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕解析：選D負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2最多的區(qū)域，腐蝕最嚴(yán)重，故A、B、C三項(xiàng)均錯誤。2(2017·全國卷)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是()A通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整解析：選C依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鐵不容易失去電子，故鋼管樁表面腐蝕電流(指鐵失去電子形成的電流)，接近于0，A項(xiàng)正確；陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽極不被損耗，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)海水對鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。3某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。(已知Fe2遇K3Fe(CN)6溶液呈藍(lán)色)。下列說法不合理的是()A區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕B區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕C區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)D區(qū)Zn電極的電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕解析：選A區(qū)發(fā)生吸氧腐蝕，Cu為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，Cu電極上不產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)錯誤；區(qū)Cu為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，Cu電極附近溶液堿性增強(qiáng)，滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e為陽極，被腐蝕，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色，B項(xiàng)正確；區(qū)Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2，F(xiàn)e為正極，被保護(hù)，C項(xiàng)正確，區(qū)Zn為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH，F(xiàn)e作陽極，被腐蝕，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，F(xiàn)e電極附近滴加K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色，D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)二串聯(lián)電池1有外接電源電池類型的判斷方法有外接電源的各電池均為電解池，若電池陽極材料與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同，則該電池為電鍍池。如：則甲為電鍍池，乙、丙均為電解池。2無外接電源電池類型的判斷方法(1)直接判斷非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如圖所示：A為原電池，B為電解池。(2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷原電池一般是兩種活潑性不同的金屬電極或一種金屬電極和一個碳棒作電極；而電解池則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖所示：B為原電池，A為電解池。(3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型。如圖所示：若C極溶解，D極上析出Cu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池，D是正極，C是負(fù)極；甲是電解池，A是陽極，B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應(yīng)，A、C極發(fā)生氧化反應(yīng)。典例某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，下列說法正確的是()A電流方向：電極 電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu解析帶鹽橋的、裝置構(gòu)成原電池，為負(fù)極，為正極，裝置為電解池。A項(xiàng)，電子移動方向：電極電極，電流方向與電子移動方向相反，正確；B項(xiàng)，原電池負(fù)極在工作中發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C項(xiàng)，原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2在電極上得電子，生成Cu，該電極質(zhì)量逐漸增大，錯誤；D項(xiàng)，電解池中陽極為活性電極時，電極本身被氧化，生成的離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，錯誤。答案A備考方略串聯(lián)類電池的解題流程綜合訓(xùn)練1用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO4的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通電時a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是()A電路中通過1 mol電子時，Y電極質(zhì)量增加48 gB放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)4H(aq)SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為12DX極為負(fù)極解析：選Aa極質(zhì)量增加，即析出了 Ag，a為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，D項(xiàng)錯；B項(xiàng)，所寫電極反應(yīng)式為正極的電極反應(yīng)式；C項(xiàng)，c為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質(zhì)的量之比為21。2如圖X是直流電源。Y槽中 c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)電源上b為_極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，下同)。Z槽中e為_極。連接Y、Z槽線路中，電子流動的方向是d_e(填“”或“ ”)。(2)寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_。寫出Y槽中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式： _。解析：d極附近顯紅色，說明d為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O2e=H22OH，c 為陽極，電極反應(yīng)式為 2Cl2e=Cl2，Y槽電解NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為 2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；直流電源中a為正極，b為負(fù)極，Z槽中f為陰極，e為陽極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，電子流動方向由ed。答案：(1)負(fù)陽 (2)2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2e=Cu2考點(diǎn)三電化學(xué)定量計(jì)算電化學(xué)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，各電極上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，無論是單一電池還是串聯(lián)電解池，均可抓住電子守恒計(jì)算。1解題關(guān)鍵(1)電極名稱要區(qū)分清楚。(2)電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確。(3)各產(chǎn)物間量的關(guān)系遵循電子得失守恒。2計(jì)算方法如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總覽電化學(xué)計(jì)算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問題。典例以石墨電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)與產(chǎn)生氣體總體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1B忽略溶液體積變化，電解后所得溶液中c(H)2 mol·L1C當(dāng)n(e)0.6 mol時，V(H2)V(O2)32D向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)到電解前的濃度解析電解CuSO4溶液時，陽極反應(yīng)式為2H2O4e=O24H，陰極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，若陰極上沒有氫離子放電，則圖中氣體體積與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系曲線是直線，而題圖中是折線，說明陰極上還發(fā)生反應(yīng)：2H2e=H2。當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，Cu2恰好完全析出，n(Cu2)0.2 mol，根據(jù)銅原子守恒得，c(CuSO4)c(Cu2)1 mol·L1，A項(xiàng)錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時，生成n(H2SO4)0.2 mol，隨后相當(dāng)于電解水，因?yàn)楹雎匀芤后w積變化，所以電解后所得溶液中c(H)2 mol·L1，B項(xiàng)正確；當(dāng)n(e)0.6 mol時，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO42H2O2CuO22H2SO4、2H2O2H2O2，n(H2)0.1 mol，n(O2)0.1 mol0.05 mol0.15 mol，所以V(H2)V(O2)0.1 mol0.15 mol23，C項(xiàng)錯誤；因電解后從溶液中析出Cu、O2、H2，所以只加入CuO不能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，D項(xiàng)錯誤。答案B綜合訓(xùn)練1將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A4×103 mol·L1B2×103 mol·L1C1×103 mol·L1 D1×107 mol·L1解析：選A陰極反應(yīng)：Cu22e=Cu，增重0.064 g應(yīng)是生成Cu的質(zhì)量，設(shè)生成H的物質(zhì)的量為x，根據(jù)總反應(yīng)離子方程式： 2Cu22H2O 2CuO24H2×64 g4 mol 0.064 gxx0.002 molc(H)4×103 mol·L1。2在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO)6 mol·L1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是()A電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molB向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C原混合溶液中c(K)4 mol·L1D電解后溶液中c(H)2 mol·L1解析：選B石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(O2)1 mol，陽極發(fā)生2H2O4e=O24H，生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子，陰極發(fā)生Cu22e=Cu、2H2e=H2，生成1 mol氫氣，轉(zhuǎn)移2 mol 電子，因此還要轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol銅，電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1 mol，故A錯誤；根據(jù)電解原理和原子守恒，溶液中減少的原子有銅、氧、氫，向電解后的溶液中加入1 mol Cu(OH)2，可恢復(fù)為原溶液，質(zhì)量為98 g，故B正確；c(Cu2)2 mol·L1，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K)為6 mol·L12 mol·L1×22 mol·L1，故C錯誤；開始電解時發(fā)生2Cu22H2O2CuO24H，n(H)2n(Cu)2×1 mol2 mol，當(dāng)Cu2消耗完后，電解HNO3、KNO3溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，n(H)2 mol不變，電解后溶液中c(H)為4 mol·L1，故D錯誤。3按如圖1所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D均為鉑電極，回答下列問題。(1)甲槽電解的是200 mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))。原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。t2時所得溶液的pH_。(2)乙槽為200 mL CuSO4溶液，乙槽內(nèi)電解的總離子方程式：_：當(dāng)C極析出0.64 g物質(zhì)時，乙槽溶液中生成的H2SO4為_mol。電解后，若使乙槽內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙槽中加入_(填字母)。ACu(OH)2BCuOCCuCO3 DCu2(OH)2CO3若通電一段時間后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。解析：(1)A、B、C、D均為惰性電極Pt，甲槽電解NaCl和CuSO4的混合液，陽極上離子放電順序?yàn)镃lOHSO，陰極上離子放電順序?yàn)镃u2HNa，開始階段陰極上析出Cu，陽極上產(chǎn)生Cl2，則題圖2中曲線代表陰極產(chǎn)生氣體體積的變化，曲線代表陽極產(chǎn)生氣體體積的變化。陽極上發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2，由曲線可知，Cl放電完全時生成224 mL Cl2，根據(jù)Cl原子守恒可知，溶液中c(NaCl)0.1 mol·L1；陰極上發(fā)生的反應(yīng)依次為Cu22e=Cu、2H2e=H2，由曲線可知Cu2放電完全時，陽極上產(chǎn)生224 mL Cl2和112 mL O2，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol×20.005 mol×40.04 mol，據(jù)得失電子守恒可知n(Cu2)0.04 mol×0.02 mol，故混合液中c(CuSO4)0.1 mol·L1。0t1時間內(nèi)相當(dāng)于電解CuCl2，電解反應(yīng)式為CuCl2CuCl2，t1t2時間內(nèi)相當(dāng)于電解CuSO4，而電解CuSO4溶液的離子反應(yīng)為2Cu22H2O2CuO24H，則生成H的物質(zhì)的量為0.005 mol×40.02 mol，則有c(H)0.1 mol·L1，故溶液的pH1。(2)電解CuSO4溶液時，Cu2在陰極放電，水電離的OH在陽極放電，電解的總離子方程式為2Cu22H2O2CuO24H。C極為陰極，電極反應(yīng)式為Cu22e=Cu，析出0.64 g Cu(即0.01 mol)時，生成H2SO4的物質(zhì)的量也為0.01 mol。電解CuSO4溶液時，陰極析出Cu，陽極上產(chǎn)生O2，故可向電解質(zhì)溶液中加入CuO、CuCO3等使電解質(zhì)溶液完全復(fù)原。加入0.2 mol Cu(OH)2相當(dāng)于加入0.2 mol CuO和0.2 mol H2O，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol×20.2 mol×20.8 mol，即0.8NA個電子。答案：(1)0.10.11(2)2Cu22H2O2CuO24H0.01BC0.8NA