（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題二 化學(xué)常用計(jì)量及其應(yīng)用專題強(qiáng)化練1(2018·全國卷)下列敘述正確的是()A24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同解析：1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24 g鎂和27 g鋁各自的物質(zhì)的量都是1 mol，所以24 g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12 mol，27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13 mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是x g，則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為 mol，臭氧(O3)的物質(zhì)的量為 mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2 mol和×3 mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。重水為HO，其中H含有1個(gè)中子，O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子。水為HO，其中H沒有中子，O含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1 mol水含有8 mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10854，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)CH鍵和1個(gè)CC鍵，所以1 mol乙烷有7 mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)CH鍵和1個(gè)C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：B2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水電離出的H數(shù)目為0.1NAC常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1 mol C原子中所含中子數(shù)目為6NA解析：氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，則1 mol氯氣與鐵反應(yīng)會(huì)轉(zhuǎn)移2 mol電子，即2NA個(gè)，A錯(cuò)誤；在硫酸溶液中，水的電離被抑制，氫離子幾乎全部來自于酸的電離，OH全部來自于水的電離，故水電離出的n(H)n(OH)1013mol·L1×1 L1013mol，故水電離出的氫離子的個(gè)數(shù)為1013NA，B錯(cuò)誤；乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21 g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n1.5 mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5 mol，即1.5NA個(gè)，C正確；1 mol C原子中所含中子數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤。答案：C3某學(xué)生需配制0.2 mol·L1Na2SO3溶液，經(jīng)檢測所配溶液的濃度為0.15 mol·L1，可能的原因有()A容量瓶中有殘留水B定容時(shí)俯視刻度線C漏掉洗滌操作步驟 D稱量時(shí)所用砝碼生銹解析：A項(xiàng)，容量瓶中有殘留水，不影響配制的溶液濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，實(shí)際溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漏掉洗滌步驟，損失部分溶質(zhì)，配制溶液的濃度偏低，正確；D項(xiàng)，砝碼生銹，所稱樣品的質(zhì)量偏大，配制的溶液濃度偏高，錯(cuò)誤。答案：C4在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是()A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：溫度、壓強(qiáng)相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n可知，相同質(zhì)量時(shí)其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 g·mol1、44 g·mol1，所以二者的物質(zhì)的量之比44 g·mol128 g·mol1117，則A項(xiàng)，根據(jù)NnNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為117，CO分子數(shù)多，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)VnVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，正確。答案：D5(2017·海南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A1 mol乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1 mol的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA解析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol，故A說法正確；甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為4價(jià)，因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故B說法正確；乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C說法錯(cuò)誤；1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68)mol14 mol，1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為2×7 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，故D說法正確。答案：C6CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A5.6 g B11.2 gC22.4 g D33.6 g解析：n(SO)0.1 L×3 mol·L10.3 mol，CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中陽離子的濃度相同，則有c(Cu2)c(H)c(Fe3)，由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設(shè)Cu2、Fe3、H三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n3nn0.3 mol×2，由此解得n0.1 mol，Cu2、H、Fe3都能與Fe反應(yīng)生成Fe2，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)0.3 mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.3 mol0.1 mol0.2 mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2 mol×56 g·mol111.2 g。答案：B7有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 mol·L1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析：由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%24.0%，其物質(zhì)的量濃度為c24 mol·L1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%19.2%。答案：C8實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_g。(3)稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。(7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：配制480 mL 0.50 mol·L1的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol·L1×0.5 L×58.5 g·mol114.6 g。用托盤天平稱量時(shí)，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時(shí)仰視液面會(huì)造成溶液體積偏大，濃度偏低。答案：(1)500 mL容量瓶膠頭滴管(2)14.6(3)左盤(4)攪拌，加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(7)偏低9實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。儀器C的名稱是_，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填字母)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質(zhì)D量取220 mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol·L1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_0.1 mol·L1。(4)根據(jù)計(jì)算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好。(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：_。解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶和分液漏斗；儀器C的名稱為分液漏斗；需要0.1 mol·L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液450 mL，實(shí)驗(yàn)室沒有450 mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD。(3)若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度cmol·L118.4 mol·L1，設(shè)0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋前后含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V×18.4 mol·L10.5 mol·L1×500 mL，解得V13.6 mL，宜選用25 mL量筒。(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，且不能補(bǔ)救，必須重新配制。答案：(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制10化合物AKxFe(C2O4)y·zH2O，其中鐵元素為3價(jià)是一種重要的光化學(xué)試劑。測定化合物A的化學(xué)式實(shí)驗(yàn)步驟如下：a準(zhǔn)確稱取A樣品4.91 g，干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為4.37 g；b將步驟a所得固體溶于水，加入還原鐵粉0.28 g，恰好完全反應(yīng)；c另取A樣品4.91 g置于錐形瓶中，加入足量的3 mol·L1的H2SO4溶液和適量蒸餾水，再加入0.50 mol·L1的KMnO4溶液24.0 mL，微熱，恰好完全反應(yīng)：2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O通過計(jì)算填空：(1)4.91 g A樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為_mol。(2)A的化學(xué)式為_(寫出計(jì)算過程)。解析：樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量n(H2O)0.03 mol。答案：(1)0.03(2)由2Fe3Fe=3Fe2可知，n(Fe3)2n(Fe)2×0.01 mol，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知n(C2O)n(KMnO4)×0.50 mol·L1×0.024 L0.03 mol，根據(jù)離子電荷守恒知n(K)3n(Fe3)2n(C2O)，可得n(K)0.03 mol，因此A為K3Fe(C2O4)3·3H2O11鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 及以上所得固體均為鈷氧化物。(1)通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225300 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為2、3)，用480 mL 5 mol·L1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比。解析：(1)由圖可知，CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3 g，其物質(zhì)的量為0.1 mol，Co元素質(zhì)量為5.9 g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03 g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03 g5.9 g2.13 g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1 mol34，故C點(diǎn)為Co3O4；B點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7 g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3 g14.7 g3.6 g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O42O2Co3O46CO2。(2)由電子守恒：n(Co3)2n(Cl2)2×0.4 mol，由電荷守恒：n(Co原子)總n(Co2)溶液n(Cl)×(0.48 L×5 mol·L12×)1 mol，所以固體中的n(Co2)1 mol0.4 mol0.6 mol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氧化物中n(O)(0.6 mol×20.4 mol×3)÷21.2 mol，故該鈷氧化物中n(Co)n(O)1 mol1.2 mol56。答案：(1)Co3O43CoC2O42O2Co3O46CO2(2)該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為56