（廣東專版）2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第一部分 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量專題強(qiáng)化練1一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)可表示為B可能是PCl5的分解反應(yīng)C反應(yīng)過程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成D該反應(yīng)的H>0解析：根據(jù)圖示可知，是一個(gè)失去可2個(gè)“o”從而生成了和，且沒有完全反應(yīng)，故此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3Cl2，和圖示反應(yīng)符合，故圖示的反應(yīng)可能為PCl5的分解反應(yīng)，故B正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應(yīng)中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反應(yīng)大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應(yīng)的H不一定大于0，故D錯(cuò)誤。答案：D2如圖為兩種途徑制備硫酸的過程(反應(yīng)條件略)，下列說(shuō)法不正確的是()A途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率B含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C途徑中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D若H1H2H3，則2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)為放熱反應(yīng)解析：A項(xiàng)，增大一種反應(yīng)物的濃度可以增大另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故途徑增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率，正確；B項(xiàng)，中和熱的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1 mol水放出的熱量為中和熱，含1 mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)生成2 mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項(xiàng)，焓值小于0為放熱反應(yīng)，正確。答案：B3S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知：S2(1)Cl2(g)S2Cl2(g)H1x kJ·mol1S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)H2y kJ·mol1相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵SSSClClCl鍵能/kJ·mol1abc下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()ASCl2的結(jié)構(gòu)式為ClSClBS2Cl2的電子式為：Cy2bacD在S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)的反應(yīng)中，H(xy)kJ·mol1解析：原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以SCl2的結(jié)構(gòu)式為ClSCl，選項(xiàng)A正確。原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S應(yīng)該形成兩個(gè)共價(jià)鍵，Cl只能形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，根據(jù)此結(jié)構(gòu)式得到對(duì)應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確。反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的結(jié)構(gòu)式，反應(yīng)S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)的焓變H2ya2bc4b，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。反應(yīng)加上反應(yīng)可以得到：S2(l)2Cl2(g)2SCl2(g)，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)镠(xy)kJ·mol1，選項(xiàng)D正確。答案：C4選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反應(yīng)如下：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1a kJ·mol14NH3(g)2NO2(g)O2(g)3N2(g)6H2O(g)H2b kJ·mol1副反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H4d kJ·mol1可以計(jì)算出反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)的H為()A.B.C. D.解析：由題給反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知：將××即得反應(yīng)：2NO(g)O2(g)=2NO2(g)Ha×bd× kJ·mol1，故選D。答案：D5(2017·江蘇卷)通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反應(yīng)、為反應(yīng)提供原料氣B反應(yīng)也是CO2資源化利用的方法之一C反應(yīng)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反應(yīng)2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJ·mol1解析：反應(yīng)、的生成物CO2和H2是反應(yīng)的反應(yīng)物，A正確；反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個(gè)反應(yīng)中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯(cuò)誤；把反應(yīng)三個(gè)反應(yīng)按()×2可得該反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。答案：C6氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說(shuō)法合理的是()A該反應(yīng)的催化劑是NOB升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH轉(zhuǎn)化成NOC在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)D1 mol NH在第一步反應(yīng)中與1 mol NO在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為13解析：NO在第一步反應(yīng)中是生成物，在第二步反應(yīng)中是反應(yīng)物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯(cuò)誤；分析兩步反應(yīng)可知：兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于NH轉(zhuǎn)化成NO，B錯(cuò)誤；第一步反應(yīng)中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當(dāng)水的電離不變時(shí)，說(shuō)明氫離子濃度不變，可說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；NH轉(zhuǎn)化成NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，1 mol NO轉(zhuǎn)化為NO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為31，D錯(cuò)誤，答案選C。答案：C7根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJB反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C由CCO的熱化學(xué)方程式為：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1D熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值H10.1 kJ·mol1解析：由圖可知：1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和大于393.5 kJ，而1 mol C(g)與1 mol O2(g)的能量之和遠(yuǎn)大于393.5 kJ，A錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol CO(g)和0.5 mol的O2(g)生成1 mol CO2(g)放出282.9 kJ的熱量，所以反應(yīng)2CO(g)O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；由圖可知：1 mol C(s)和0.5 mol O2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol的CO(g)，放出熱量為：393.5282.9110.6 kJ，所以2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.2 kJ·mol1，C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，則CO的熱值為 kJ·g110.1 kJ·g1，單位不正確，D錯(cuò)誤。答案：C8(2018·全國(guó)卷)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJ·mol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g)H230 kJ·mol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H_ kJ·mol1。解析：將第一個(gè)方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個(gè)方程式相加就可以得到第三個(gè)反應(yīng)的焓變，所以焓變?yōu)?8×3(30)114 kJ·mol1。答案：1149(2018·江蘇卷)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2(g)H2O(l)=HNO3(aq)HNO2(aq)H116.1 kJ·mol13HNO2(aq)=HNO3(aq)2NO(g)H2O(l)H75.9 kJ·mol1反應(yīng)3NO2(g)H2O(l)=2HNO3(aq)NO(g)的H_ kJ·mol1。解析：將題給三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為、和，根據(jù)蓋斯定律可知，則H136.2 kJ·mol1。答案：136.210(2017·全國(guó)卷)已知：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3則反應(yīng)As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：由蓋斯定律可知×2×3可得所求反應(yīng)，故H2H13H2H3。答案：2H13H2H311(2017·海南卷)已知：2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(g)H2O(g)H1127.4 kJ·mol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJ·mol1反應(yīng)2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJ·mol1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_。解析：2×得到：2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42×131.5)kJ·mol1135.6 kJ·mol1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得Kc(H2O)·c(CO2)。答案：135.6c(H2O)·c(CO2)12(2018·北京卷)近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJ·mol1反應(yīng)：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJ·mol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO22H2O2H2SO4S。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng))可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol1。答案：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJ·mol1