（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（四十）專題研究 酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用1下列儀器名稱為“滴定管”的是()解析：選DD為堿式滴定管。2用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液時，下列儀器不能用所盛溶液潤洗的是()A酸式滴定管B堿式滴定管C錐形瓶 D移液管解析：選C酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需要潤洗23次，若不潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏多，故A不選；堿式滴定管可量取堿溶液，若不潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏少，故B不選；錐形瓶不能潤洗，若潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏多，且錐形瓶中有少量水對實(shí)驗(yàn)無影響，故C選；移液管可量取堿溶液，若不潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏少，故D不選。3(2017·浙江11月選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是()ANaOHBNa2CO3CNaClDNH3解析：選CA選項(xiàng)，NaOH的水溶液顯堿性，能使酚酞變紅；B選項(xiàng)，Na2CO3水溶液中CO水解顯堿性，能使酚酞變紅；C選項(xiàng)，NaCl水溶液顯中性，不能使酚酞變紅；D選項(xiàng)，氨氣與水反應(yīng)變?yōu)榘彼?，氨水顯堿性，能使酚酞變紅。4準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：選BA項(xiàng)，滴定管用水洗滌后，還要用待裝溶液潤洗，否則將要引起誤差，錯誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過程中，錐形瓶內(nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，溶液的pH由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時才能停止滴定，錯誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則堿液的體積偏大，測定結(jié)果偏大，錯誤。5.H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列說法合理的是()A該滴定可用甲基橙作指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol解析：選B溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯誤；反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol，故D錯誤。6用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示，從下表中選出正確選項(xiàng)()選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：選D解答本題的關(guān)鍵是：明確酸、堿式滴定管使用時的注意事項(xiàng)，指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。7實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析：選DNaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時，CH3COO水解使溶液顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.210.0，故選用酚酞作指示劑。8下列實(shí)驗(yàn)操作，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會產(chǎn)生影響的是()A用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗23次C測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH解析：選DA、B項(xiàng)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，C項(xiàng)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，D項(xiàng)無影響，原因是硫酸鈉溶液顯中性。9某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列說法正確的是()A當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則達(dá)到滴定終點(diǎn)B該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)0.110 0 mol·L1C滴定達(dá)到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低D實(shí)驗(yàn)中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗解析：選B鹽酸滴定NaOH，NaOH遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時變?yōu)闊o色，故A錯誤；由表格數(shù)據(jù)可知，第二次誤差較大舍去，V(HCl) mL27.50 mL，由c酸V酸c堿V堿可知，c(NaOH)0.110 0 mol·L1，故B正確；滴定達(dá)到終點(diǎn)時，滴定管尖嘴有懸液，V(HCl)偏大，由c酸V酸c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故C錯誤；錐形瓶若用待測氫氧化鈉溶液潤洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸c堿V堿可知，c(NaOH)偏大，故D錯誤。10.如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L1BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定NaOH的滴定曲線D酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑解析：選B根據(jù)曲線a知，滴定前鹽酸的pH1，c(HCl)0.1 mol·L1，A錯誤；P點(diǎn)表示鹽酸與NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C錯誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。11(2018·浙江11月選考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00 mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000 mol·L1、0.100 0 mol·L1和0.010 00 mol·L1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)20.00 mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()A3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：abcC當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時，3個體系中均滿足：c(Na)c(Cl)D當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H)最大解析：選DA選項(xiàng)，由圖像可知，a的起點(diǎn)pH0，故a曲線的HCl溶液濃度為1.000 mol·L1，b的起點(diǎn)pH1，故b曲線的HCl溶液濃度為0.100 0 mol·L1，c的起點(diǎn)pH2，故c曲線的HCl溶液濃度為0.010 00 mol·L1，正確；B選項(xiàng)，由題意可知，在V(NaOH)20.00 mL前后三者都出現(xiàn)突躍，故濃度大的酸對應(yīng)濃度大的堿，正確；C選項(xiàng)，a、b、c三者反應(yīng)得到的都是NaCl溶液，均存在c(Na)c(Cl)，正確；D選項(xiàng)，由圖像可知，a曲線突躍最大，當(dāng)V(NaOH)20.00 mL時，a、b、c三者此時都是NaCl溶液，都是中性溶液，故三個體系中c(H)相同，錯誤。12常溫下，用0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是()A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是abCE點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑解析：選C如果酸為強(qiáng)酸，則0.10 mol·L1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故A錯誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)NaOH溶液的體積是20.00 mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于20.00 mL，ab，故B錯誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，則溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正確；NaOH和鹽酸恰好反應(yīng)呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯誤。13現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。.實(shí)驗(yàn)步驟(1)配制待測白醋溶液，用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在_(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)量取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。(4)滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定3次。(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。.實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) 1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論(6)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得：平均消耗NaOH溶液的體積V15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處： _。按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)_ mol·L1，市售白醋總酸量_ g/100 mL。解析：(1)配制待測白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4)待測白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時溶液無色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5)滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個小格，每個小格代表0.10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為22.60 mL。(6)分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的體積與其他三組相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。第24組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為V(NaOH) mL15.00 mL，則有n(CH3COOH)n(NaOH)15.00×103 L×0.100 0 mol·L11.5×103 mol，c(CH3COOH)0.075 mol·L1。100 mL該醋酸中含有醋酸的量為0.075 mol·L1×0.1 L7.5×103 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測白醋溶液，故10.00 mL 食用白醋中c(CH3COOH)0.75 mol·L1，m(CH3COOH)7.5×103 mol×60 g·mol10.45 g，故該市售白醋的總酸量為4.5 g/100 mL。答案：(1)酸式滴定管燒杯容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60(6)第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去0.754.514某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCub(C2O4)c·nH2O，在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化。為了測定其組成對草酸根與銅含量進(jìn)行測定 將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，加入1 mol·L1 H2SO4溶解，配制成250 mL溶液。配制100 mL 0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液備用。取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，采用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00 mL。另取所配溶液25.00 mL 于錐形瓶中，加入過量KI溶液，充分反應(yīng)后用0.200 0 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50 mL。(發(fā)生反應(yīng)：2Cu24I=2CuII2,2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI)(1)后處理提純該藍(lán)色晶體時，除掉的雜質(zhì)的主要成分(除原料外)是_(填化學(xué)式)。(2)配制0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液，需要的玻璃儀器有_、_、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。(3)用Na2S2O3滴定時，應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(4)KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。解析：(1)以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反應(yīng)，經(jīng)過處理得到藍(lán)色晶體，已知該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCub(C2O4)c·nH2O，因在合成過程中各種元素的化合價均不發(fā)生變化，根據(jù)原料和藍(lán)色晶體的化學(xué)式可知，除去的雜質(zhì)主要成分是CH3COOK；(2)配制100 mL 0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液，用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等；(3)Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，所以應(yīng)選用堿式滴定管；(4)KMnO4溶液滴定草酸根離子過程中，MnO作氧化劑，Mn元素化合價降低生成Mn2，C2O作還原劑，C元素化合價升高生成CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒得該反應(yīng)的離子方程式為2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30 s不褪色，說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。答案：(1)CH3COOK(2)量筒100 mL容量瓶(3)堿式(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30 s不褪色15利用間接酸堿滴定法可測定Ba2的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。則BaCl2溶液濃度為_ mol·L1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2濃度的測量值將_(填“偏大”或“偏小”)。解析：由題意知，步驟1用于測定x mL Na2CrO4中的n(Na2CrO4)，步驟2用于測定與Ba2反應(yīng)后剩余n(Na2CrO4)，二者之差即為與Ba2反應(yīng)的n(Na2CrO4)，由離子方程式知HCrOBa2，11(V0bV1b)×103 c(BaCl2)×y×103所以c(BaCl2) mol·L1若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2濃度測量值將偏大。答案：偏大16(2019·德州測試)乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機(jī)弱酸，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。(1)小剛在做“研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA_tB(填“>”“”或“<”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計(jì)量儀器有_。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_ mL，此樣品的純度為_。序號滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視解析：(1)其他條件相同，溫度高時，反應(yīng)速率快，則溶液褪色所需的時間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2，MnO被還原為Mn2。(2)準(zhǔn)確稱量5.000 g樣品需要電子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)生成的Mn2對反應(yīng)有催化作用。第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的誤差太大，應(yīng)舍去。前兩次實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)n(MnO)2.5×0.100 0 mol·L1×20.00×103 L0.005 000 mol，則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其質(zhì)量為0.050 00 mol×90 g·mol14.500 g，此樣品的純度為×100%90.00%。未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，會使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低。答案：(1)<2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O(2)電子天平、250 mL容量瓶酸式反應(yīng)生成的Mn2對反應(yīng)有催化作用滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色20.0090.00%AC