（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測(cè)（四十四）專題研究 溶度積的相關(guān)計(jì)算及溶解圖像125 CaCO3固體溶于水達(dá)飽和時(shí)物質(zhì)的量濃度是9.327×105 mol·L1，則CaCO3在該溫度下的Ksp為()A9.3×105B9.7×109C7.6×1017 D8.7×109解析：選DCaCO3飽和溶液中c(Ca2)c(CO)9.327×105 mol·L1，Kspc(Ca2)·c(CO)9.327×105×9.327×1058.7×109。2在某溶液中有濃度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等離子，已知25 時(shí)，KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)37.0×1031，KspZn(OH)21.0×1017，KspMg(OH)21.8×1011。當(dāng)下列離子以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí)，所需的pH最小的是()AFe3BCr3CZn2DMg2解析：選A由溶度積常數(shù)可知，濃度均為0.01 mol·L1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2以氫氧化物的形式開始沉淀時(shí)，所需c(OH)依次是1.6×1012 mol·L1、4.1×1010 mol·L1、3.2×108 mol·L1、4.2×105 mol·L1。Fe3開始沉淀時(shí)，c(OH)最小，即c(H)最大，pH最小。3一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀時(shí)的pH9.66.434對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法錯(cuò)誤的是()A向該溶液中加入少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至34后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀解析：選C用氯水氧化Fe2，溶液中引入了Cl，得不到純凈CuSO4溶液，C錯(cuò)誤。4已知：Ksp(CuS)6.0×1036，Ksp(ZnS)3.0×1025，Ksp(PbS)9.0×1029。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是()A硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會(huì)生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)1×1010 mol·L1，則認(rèn)為S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS解析：選B由Ksp(CuS)Ksp(ZnS)知，CuS的溶解度小于ZnS，ZnS可以轉(zhuǎn)化為CuS，ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正確；ZnS的溶解度大于PbS，在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，可以生成黑色沉淀(PbS)，B錯(cuò)誤；若溶液中c(Cu2)1×1010 mol·L1，則c(S2) mol·L16.0×1026 mol·L11×105 mol·L1，可認(rèn)為S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS，D正確。5已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液，下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO)比原來的大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4固體沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來的大解析：選D由圖像可知，Ksp(CaSO4)9.0×106，當(dāng)加入400 mL 0.01 mol·L1 Na2SO4溶液時(shí)，此時(shí)c(Ca2)6×104 mol·L1，c(SO)8.6×103 mol·L1，Qc5.16×106Ksp(CaSO4)，所以溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)比原來大。6(2019·泰安模擬)某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中l(wèi)g c(Cu2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)3×1025。下列有關(guān)說法正確的是()Aa、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)BNa2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C該溫度下Ksp(CuS)4×1036D向100 mL Zn2、Cu2濃度均為105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Zn2先沉淀解析：選CCuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是NaCl，不影響水的電離，a點(diǎn)存在Cu2，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)存在S2，促進(jìn)水的電離，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2)c(S2)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2)2×1018 mol·L1，該溫度下Ksp(CuS)4×1036，故C正確；Ksp(ZnS)3×1025大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2、Cu2濃度均為105 mol·L1的混合溶液中逐滴加入104 mol·L1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D錯(cuò)誤。7(2017·全國(guó)卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯(cuò)誤的是()AKsp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107B除Cl反應(yīng)為CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu濃度越高，除Cl效果越好D2Cu=Cu2Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全解析：選C由題圖可知，當(dāng)lg0時(shí)，lg約為7，即c(Cl)1 mol·L1，c(Cu)107 mol·L1，則Ksp(CuCl)c(Cu)·c(Cl)的數(shù)量級(jí)為107，A項(xiàng)正確；根據(jù)題目信息可知B項(xiàng)正確；Cu為固體，濃度視為常數(shù)，只要滿足反應(yīng)用量即可，過多的銅也不會(huì)影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，交點(diǎn)處c(Cu)c(Cu2)106mol·L1，則2Cu=Cu2Cu的平衡常數(shù)K106，該平衡常數(shù)很大，因而反應(yīng)趨于完全，D項(xiàng)正確。8(1)硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。H2S和SO2在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要應(yīng)用。H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25 時(shí)，在0.10 mol·L1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH13時(shí)，溶液中的c(H2S)c(HS)_mol·L1。某溶液含0.01 mol·L1 Fe2、未知濃度的Mn2和0.10 mol·L1 H2S，當(dāng)溶液pH_時(shí)，F(xiàn)e2開始沉淀；當(dāng)Mn2開始沉淀時(shí)，溶液中_。已知：Ksp(FeS)1.4×1019，Ksp(MnS)2.8×1013(2)已知鉬酸鈉(Na2MoO4)溶液中c(MoO)0.40 mol·L1，c(CO)0.52 mol·L1，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時(shí)，需加入Ba(OH)2固體以除去CO，當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，CO的去除率為_。已知：Ksp(BaCO3)2.6×109，Ksp(BaMoO4)4.0×108，忽略溶液的體積變化解析：(1)根據(jù)溶液pH與c(S2)關(guān)系圖，pH13時(shí)，c(S2)5.7×102 mol·L1，在0.10 mol·L1 H2S溶液中根據(jù)硫守恒c(H2S)c(HS)c(S2)0.10 mol·L1，所以c(H2S)c(HS)(0.105.7×102)mol·L10.043 mol·L1。當(dāng)QcKsp(FeS)時(shí)開始沉淀，所以c(S2) mol·L11.4×1017 mol·L1，結(jié)合圖像得出此時(shí)的pH2；溶液中2×106。(2)當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2) mol·L11×107 mol·L1，溶液中碳酸根離子濃度c(CO)2.6×102 mol·L1，所以CO的去除率為×100%95%。答案：(1)0.04322.0×106(2)95%