物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)方程式一、物質(zhì)構(gòu)成奧秘：1用化學(xué)用語填空：（1）2個(gè)氧分子；3個(gè)氫離子（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為2用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫：（1）2個(gè)氫原子；（2）五氧化二氮分子；（3）食鹽中陽離子；（4）地殼中含量最高金屬元素的氧化物；3用化學(xué)用語填空：（1）2個(gè)銨根離子；（2）硫酸根離子；（3）寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)4用化學(xué)符號(hào)填空（1）氬氣；（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個(gè)分子；（3）某種帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，它可能是；（4）和兩種離子形成的化合物的化學(xué)式是；（5）溫度計(jì)中填充的金屬是；（6）地殼中含量最多的金屬元素5把下列符號(hào)的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上Ca2+2S22O 2O2 （1）表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是（2）表示兩個(gè)氧分子的是（3）表示兩個(gè)硫離子的是（4）表示陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是6根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題（1）其中屬于陽離子的是（填序號(hào)，下同）（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是7下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去個(gè)電子形成鋁離子（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是8如表是某市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請(qǐng)回答：配料含碘量保持期食用方法貯藏指南氯化鈉碘酸鉀20mg40mg/kg18個(gè)月勿長時(shí)間燉炒避熱、避光、密封（1）已知碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘的化合價(jià)為；（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）；A碘酸鉀B碘元素C碘單質(zhì)D碘分子（3）由上述“文字說明”可推測(cè)碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為mg（保留一位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：O16；K39；I127）9維生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解人體長期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾病生活中維生素C主要存在于蔬菜和水果中根據(jù)以上信息，回答下列問題：維生素C由種元素組成，每個(gè)維生素C分子中共有個(gè)原子維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是，維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為維生素C的物理性質(zhì)（回答任意兩點(diǎn)），維生素C的化學(xué)性質(zhì)（回答一點(diǎn)）10軟水、硬水、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中：（1）屬于純凈物的是； （2）具有特殊氣味的是；（3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是；（4）用做清潔能源的是（5）生活中將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，最常用的方法是11物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，自擬兩個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質(zhì)中的三種物質(zhì)包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)（1）包含的三種物質(zhì)是，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是；（2）包含的三種物質(zhì)是，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是12下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，化合物的是，純凈物的是，混合物的是，氧化物的是（均填容器下的代號(hào)）二、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式：13按要求各寫一個(gè)有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)方程式（1）化合反應(yīng)（2）分解反應(yīng)（3）置換反應(yīng)（4）實(shí)驗(yàn)室制法（復(fù)分解反應(yīng)）（5）不屬于上述四種情形14按要求各寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）有水參加的化合反應(yīng)；（2）有水參加的分解反應(yīng)；（3）同時(shí)有單質(zhì)氧和氧化物生成的分解反應(yīng)有兩種生成的反應(yīng)；有三種生成的反應(yīng)；（4）是氧化反應(yīng)但不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的化學(xué)方程式15完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題（1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)作燃料電池，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)槟埽?）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：，該反應(yīng)是（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)16中國消防網(wǎng)報(bào)道：一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火 已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）（1）電石與水反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2OX+C2H2X的化學(xué)式為（3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度，說說你對(duì)乙炔的認(rèn)識(shí)（各一條），組成：；化學(xué)性質(zhì)：（4）根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石？答：17密閉容器中的四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，則回答：判斷下列說法正確的是（1）測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)質(zhì)量；乙物質(zhì)（是否）一定為催化劑；（2）反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為；該反應(yīng)的基本類型為是反應(yīng)18有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，A、C、E內(nèi)含有同一種元素五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：E A+B A+D C根據(jù)以上回答問題：（1）寫出A、C的名稱：A，C；（2）C和D內(nèi)含有的同種元素的符號(hào)是；A、C、E含有的同種元素的符號(hào)是（3）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式19鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，這個(gè)事實(shí)能說明了什么？物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)方程式參考答案與試題解析一、物質(zhì)構(gòu)成奧秘：1用化學(xué)用語填空：（1）2個(gè)氧分子2O2；3個(gè)氫離子3H+（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為它的電子數(shù)為11【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】課本知識(shí)同類信息；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）表示粒子的個(gè)數(shù)時(shí)直接在粒子前面加數(shù)字即可（2）粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，所有電子層上的數(shù)字之和就是該粒子的電子數(shù)【解答】解：（1）氧分子的化學(xué)式為O2，2個(gè)氧分子就表示為 2O2；，氫離子表示為H+，那么3個(gè)氫離子就是 3H+（2）從該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖看出共有三個(gè)電子層，電子總數(shù)是11，故它的電子數(shù)為 11答案：（1）2O2；3H+（2）11【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)用語是很重要的知識(shí)點(diǎn)，包括的內(nèi)容也比較多，其中一條要注意，那就是規(guī)范，準(zhǔn)確的書寫化學(xué)用語2用化學(xué)符號(hào)或者化學(xué)式填寫：（1）2個(gè)氫原子2H；（2）五氧化二氮分子N2O5；（3）食鹽中陽離子Na+；（4）地殼中含量最高金屬元素的氧化物Al2O3；【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】書寫元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫；化學(xué)符號(hào)周圍的數(shù)字表示不同的意義：符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子或分子個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)；右下角的數(shù)字表示幾個(gè)原子構(gòu)成一個(gè)分子；元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)一個(gè)五氧化二氮分子是由兩個(gè)氮原子和五個(gè)氧原子構(gòu)成的；一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷；化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價(jià)，氧2價(jià)，因此氧化鋁是Al2O3【解答】解：（1）符號(hào)前面的數(shù)字，表示原子個(gè)數(shù)，因此2個(gè)氫原子表示為2H，故答案為：2H（2）一個(gè)五氧化二氮分子是由兩個(gè)氮原子和五個(gè)氧原子構(gòu)成的，故答案為：N2O5（3）一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷，故答案為：Na+（4）化學(xué)式書寫的一般規(guī)律是：正前負(fù)后，然后利用十字交叉法書寫，地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，氧化物是氧化鋁，鋁+3價(jià)，氧2價(jià)，因此氧化鋁是Al2O3；故答案為：Al2O3【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了化學(xué)式和離子符號(hào)的書寫，元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語的書寫是中考的重要考點(diǎn)之一，要加強(qiáng)練習(xí)，理解應(yīng)用本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中3用化學(xué)用語填空：（1）2個(gè)銨根離子2NH4+；（2）硫酸根離子SO42；（3）寫出氯化鐵的化學(xué)式并標(biāo)出該化合物中鐵元素的化合價(jià)【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)【專題】課本知識(shí)同類信息【分析】（1）表示離子的個(gè)數(shù)時(shí)直接在離子前面加數(shù)字即可，但要表明離子所帶電荷數(shù)及電荷的種類（2）書寫離子符號(hào)時(shí)要注意電荷與數(shù)字的位置與順序（3）書寫化學(xué)式時(shí)要根據(jù)元素的化合價(jià)書寫，標(biāo)化合價(jià)時(shí)要把化合價(jià)表中元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在數(shù)字的前面【解答】解：（1）銨根離子的化學(xué)式為NH4+，2個(gè)銨根離子就是2NH4+；（2）硫酸根離子的化學(xué)式為 SO42；（3）氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氯元素顯1價(jià)，故化學(xué)式為FeCl3該化合物中鐵元素的化合價(jià)答案：（1）2NH4+（2）SO42（3）【點(diǎn)評(píng)】書寫化學(xué)用語時(shí)，一定要規(guī)范準(zhǔn)確，特別是字母的大小寫，數(shù)字的位置，正負(fù)號(hào)的位置等4用化學(xué)符號(hào)填空（1）氬氣Ar；（2）某氣體在空氣中占78%（體積百分含量），表示出它的8個(gè)分子8N2；（3）某種帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，它可能是F或0H；（4）和兩種離子形成的化合物的化學(xué)式是MgO；（5）溫度計(jì)中填充的金屬是Hg；（6）地殼中含量最多的金屬元素Al【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號(hào)，進(jìn)行解答；（2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮?dú)?，根?jù)分子表示方法在化學(xué)式前添加數(shù)字，進(jìn)行解答；（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，進(jìn)行解答；（4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，分析其化合價(jià)，依據(jù)合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類定序標(biāo)價(jià)交叉約簡，進(jìn)行解答；（5）溫度計(jì)中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，進(jìn)行解答；（6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，正確書寫元素符號(hào)即可【解答】解：（1）氬氣是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氖元素的元素符號(hào)，表示為；Ar；故答案為：Ar；（2）在空氣中占78%（體積百分含量）的氣體是氮?dú)猓鶕?jù)分子表示方法在化學(xué)式前添加數(shù)字，因此8個(gè)氮分子表示為：8N2；故答案為：8N2；（3）帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子有9個(gè)質(zhì)子，首先是氟離子，再是氫氧根，根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，表示為：F或0H；故答案為：F或0H；（4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖，分析其化合價(jià)，氧元素化合價(jià)為2，鎂元素化合價(jià)為+2，依據(jù)合物化學(xué)式的書寫步驟：歸類定序標(biāo)價(jià)交叉約簡，兩種離子形成的化合物的化學(xué)式為：MgO；故答案為：MgO；（5）溫度計(jì)中填充的金屬是水銀，根據(jù)金屬是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用它的元素符號(hào)表示這種物質(zhì)，因此表示為：Hg；故答案為：Hg；（6）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，可知地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素符號(hào)為：Al；故答案為：Al【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)5把下列符號(hào)的序號(hào)，填入相應(yīng)的橫線上Ca2+2S22O 2O2 （1）表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是（2）表示兩個(gè)氧分子的是（3）表示兩個(gè)硫離子的是（4）表示陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】元素符號(hào)正上方有正負(fù)號(hào)和數(shù)字的表示的是化合價(jià)，右上方有數(shù)字和正負(fù)號(hào)的表示的是離子，氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)可表示為：，兩個(gè)氧分子可表示為2O2，兩個(gè)硫離子可表示為：2S2【解答】解：元素符號(hào)正上方有正負(fù)號(hào)和數(shù)字的表示的是化合價(jià)，右上方有數(shù)字和正負(fù)號(hào)的表示的是離子，氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)（1）由以上分析，故表示鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)的是（2）氧分子的化學(xué)式為O2，兩個(gè)氧分子就在其化學(xué)式前加上一個(gè)2字，故兩個(gè)氧分子可表示為：2O2故表示兩個(gè)氧分子的是（3）硫離子可表示為：S2，兩個(gè)硫離子就在其前面加上2字，故兩個(gè)硫離子可表示為：2S2，表示兩個(gè)硫離子的是（4）陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故表示陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：（1）； （2）； （3）； （4）；【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易6根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題（1）其中屬于陽離子的是（填序號(hào)，下同）（2）具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素是【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子（2）中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；它們的化學(xué)性質(zhì)相似；的最外層電子數(shù)為8，但是原子失去電子得到的，化學(xué)性質(zhì)與不相似故答案為：（1）；（2）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵7下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子（4）鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl2（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行解答；（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切進(jìn)行解答；（3）根據(jù)鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子進(jìn)行解答；（4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法進(jìn)行解答；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖觀察遞變規(guī)律【解答】解：（1）根據(jù)磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，磷原子核外有15個(gè)電子，磷原子的核電荷數(shù)也為15；（2）元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，當(dāng)最外層電子數(shù)為8，則具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；（3）鋁原子最外層電子數(shù)為3，容易失去3個(gè)電子；（4）根據(jù)化合物化學(xué)式的書寫方法，鎂元素容易失去2個(gè)電子顯+2價(jià)，氯元素得到1個(gè)電子顯1價(jià)，鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為MgCl2；（5）觀察結(jié)構(gòu)示意圖可知遞變規(guī)律：它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同故答案為：（1）15；（2）氬元素；（3）3；（4）MgCl2；（5）它們?cè)拥暮送怆娮訉訑?shù)相同【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)，及提供的信息進(jìn)行分析解題，并能靈活應(yīng)用的能力8如表是某市場(chǎng)銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請(qǐng)回答：配料含碘量保持期食用方法貯藏指南氯化鈉碘酸鉀20mg40mg/kg18個(gè)月勿長時(shí)間燉炒避熱、避光、密封（1）已知碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，則碘的化合價(jià)為+5；（2）上述“含碘量”中的碘是指（填序號(hào)）B；A碘酸鉀B碘元素C碘單質(zhì)D碘分子（3）由上述“文字說明”可推測(cè)碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為20mg（保留一位小數(shù)）（相對(duì)原子質(zhì)量：O16；K39；I127）【考點(diǎn)】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；元素的概念；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【專題】標(biāo)簽圖示型【分析】（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合碘酸鉀的化學(xué)式進(jìn)行解答（2）食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“碘”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來描述（3）根據(jù)加碘鹽包裝袋上的部分說明（避熱、避光、密封），進(jìn)行分析解答（4）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答由說明可知，含碘量20mg40mg/kg，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（2）×3=0，則x=+5價(jià)（2）“含碘量”中的碘等不是以單質(zhì)、化合物物、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)（3）由加碘鹽包裝袋上的部分說明，避熱、避光、密封，可得碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是：受熱易分解或受熱不穩(wěn)定（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%59.3%由說明可知，含碘量20mg40mg/kg，含碘量最低為20mg/kg，則上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為20mg故答案為：（1）+5；（2）B；（3）受熱易分解（或受熱不穩(wěn)定，合理即可）；（4）59.3%；20【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合標(biāo)簽新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算、元素等進(jìn)行分析問題、解決問題的能力9維生素C（C6H8O6）又名抗壞血酸，它是白色晶體、易溶于水，水溶液顯酸性；它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解人體長期缺少維生素C，其抵抗能力減弱，容易患感冒等疾病生活中維生素C主要存在于蔬菜和水果中根據(jù)以上信息，回答下列問題：維生素C由三種元素組成，每個(gè)維生素C分子中共有20個(gè)原子維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量是176，維生素C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.9%維生素C的物理性質(zhì)（回答任意兩點(diǎn)）白色晶體，易溶于水維生素C的化學(xué)性質(zhì)（回答一點(diǎn)）易分解【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，分析其組成和構(gòu)成；根據(jù)維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，利用相對(duì)原子質(zhì)量來計(jì)算解答；根據(jù)它是白色晶體、易溶于水來分析其物理性質(zhì)；根據(jù)其水溶液顯酸性，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來分析其化學(xué)性質(zhì)【解答】解：由維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，則該物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成的，1個(gè)分子中含有6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，共6+8+6=20個(gè)原子，故答案為：三； 20；由維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，則其相對(duì)分子質(zhì)量為12×6+1×8+16×6=176，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40.9%，故答案為：176；40.9%；由它是白色晶體、易溶于水，可知其顏色、狀態(tài)、溶解性等是不需要發(fā)生化學(xué)變化而表現(xiàn)出來的性質(zhì)，則是物理性質(zhì)，故答案為：白色晶體；易溶于水；由水溶液顯酸性，它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，遇熱、堿和重金屬離子容易分解來分析其化學(xué)性質(zhì)，則可知在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)為化學(xué)性質(zhì)，即易分解、酸性等為該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故答案為：易分解【點(diǎn)評(píng)】本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)注重信息的整合使用并結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，較好的訓(xùn)練學(xué)生知識(shí)遷移使用的能力10軟水、硬水、白醋、酒精都是常見的無色液體，它們的外觀非常相似，其中：（1）屬于純凈物的是酒精； （2）具有特殊氣味的是酒精；（3）區(qū)別硬水和軟水，可加入的試劑是肥皂水；（4）用做清潔能源的是酒精（5）生活中將硬水轉(zhuǎn)化成軟水，最常用的方法是煮沸（或蒸餾）【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；硬水與軟水；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；常見能源的種類、能源的分類【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途【分析】外觀非常相似的軟水、硬水、白醋、酒精四種無色液體，它們的性質(zhì)有很大差異，根據(jù)這些差異可以把它們區(qū)分開【解答】解：（1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，酒精是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；（2）四種無色液體中，軟水、硬水無味，白醋有酸味，酒精又名乙醇具有醇類物質(zhì)所特有特殊的香味醇香；（3）硬水中含有較多鈣鎂離子，軟水中這些離子含量較少，把肥皂水加入兩種水中會(huì)發(fā)現(xiàn)，軟水中泡沫豐富而硬水中幾乎沒有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地區(qū)別硬水和軟水；（4）酒精易燃燒生成二氧化碳和水，放出大量的熱，可作為清潔能源；（5）燒開水時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)有水垢產(chǎn)生，水垢就是水中鈣鎂離子在加熱過程中形成不溶的碳酸鈣、氫氧化鎂等物質(zhì)而沉淀出來一種混合物質(zhì)，降低水中鈣鎂離子含量，硬水變成軟水；而蒸餾是把水加熱變成水蒸氣然后再冷凝成水，此過程徹底去除了水中雜質(zhì)，因此蒸餾水為純凈物總之，煮沸、蒸餾都是常用的將硬水變成軟水的方法；故答案為：（1）酒精；（2）酒精；（3）肥皂水；（4）酒精；（5）煮沸（或蒸餾）【點(diǎn)評(píng)】水垢的主要成分為碳酸鈣；蒸餾是凈化水的方法中凈化程度最高的方法11物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)有多種，自擬兩個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)，將水、氧氣、二氧化硫、甲烷四種物質(zhì)中的三種物質(zhì)包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包含在標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)（1）包含的三種物質(zhì)是水、氧氣、二氧化硫，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是含氧元素；（2）包含的三種物質(zhì)是氧氣、二氧化硫、甲烷，分類的標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)是常溫氣體（其他合理答案均可）【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類【專題】物質(zhì)的分類【分析】本題考查物質(zhì)的分類，根據(jù)其組成元素和性質(zhì)來判斷物質(zhì)的類別【解答】解：物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)、元素組成等進(jìn)行分類，故（1）答案：水、氧氣、二氧化硫 含氧元素（2）答案：氧氣、二氧化硫、甲烷 常溫氣體（其他合理答案均可）【點(diǎn)評(píng)】明確分類是一種化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，要抓住分類的依據(jù)來認(rèn)識(shí)分類結(jié)果，依據(jù)不同，得出的結(jié)論不同12下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A，化合物的是D，純凈物的是AD，混合物的是BCE，氧化物的是D（均填容器下的代號(hào)）【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類；從組成上識(shí)別氧化物；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物化合物是由不同種元素組成的純凈物氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物【解答】解；氧氣和液氧是同種物質(zhì)，屬于單質(zhì)氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物二氧化碳和一氧化碳是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物冰和水是同種物質(zhì)，屬于化合物過氧化氫和水是兩種不同的物質(zhì)，屬于混合物水是由氫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物故填：A；D；AD；BCE；D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的分類方法方面的知識(shí)，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行二、質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式：13按要求各寫一個(gè)有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)方程式（1）化合反應(yīng)C+O2CO2（2）分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2（3）置換反應(yīng)2CuO+C2Cu+CO2（4）實(shí)驗(yàn)室制法（復(fù)分解反應(yīng)）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（5）不屬于上述四種情形CH4+2O2CO2+2H2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)題干要求，首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可【解答】解：（1）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O2CO2（2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 CaO+CO2（3）碳在高溫的條件下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuO+C 2Cu+CO2（4）在實(shí)驗(yàn)室中，常用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，來制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）甲烷燃燒的反應(yīng)物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水，用觀察法配平，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，所以方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O；故答案為：（1）C+O2CO2；（2）CaCO3 CaO+CO2；（3）2CuO+C 2Cu+CO2；（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（5）CH4+2O2CO2+2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等要分析反應(yīng)的類型14按要求各寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）有水參加的化合反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3；（2）有水參加的分解反應(yīng)2H2O2H2+O2；（3）同時(shí)有單質(zhì)氧和氧化物生成的分解反應(yīng)有兩種生成的反應(yīng)2H2O22H2O+O2；有三種生成的反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）是氧化反應(yīng)但不屬于化學(xué)反應(yīng)基本類型的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)題干要求確定化學(xué)方程式，然后根據(jù)寫方程式的注意事項(xiàng)考慮：一寫二配三注明四等號(hào)，寫化學(xué)式要根據(jù)化合價(jià)來寫，反應(yīng)物中有氣體的，生成物中的氣體不能標(biāo)上升符號(hào)，反應(yīng)物中有固體的生成物中的固體不能標(biāo)沉淀符號(hào)，反應(yīng)條件要寫在箭頭的上邊【解答】解：分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡記為AB=A+B，即“一變多”；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；可簡記為A+B=AB，即“多變一”；物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（1）有水參與的化合反應(yīng)，如二氧化碳與水的反應(yīng)、氧化鈣與水的反應(yīng)等，故填：CO2+H2O=H2CO3；（1）有水參與的分解反應(yīng)，就是電解水生成氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2+O2；（3）過氧化氫分解為水和氧氣，生成物一種是氧氣，一種是水這種氧化物；故填：2H2O22H2O+O2；高錳酸鉀加熱分解為氧氣、錳酸鉀和二氧化錳這種氧化物；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）符合要求的反應(yīng)如甲烷的燃燒，酒精的燃燒，故填：CH4+2O2CO2+2H2O【點(diǎn)評(píng)】由題意，找出反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式；掌握判定反應(yīng)類型的方法15完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題（1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應(yīng)作燃料電池2H2+O22H2O，在該裝置中化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?）煅燒石灰石制生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO+CO2，該反應(yīng)是吸熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫；再根據(jù)反應(yīng)特征確定能量轉(zhuǎn)化和熱量變化情況【解答】解：（1）氫氣和氧氣在催化劑作用下生成水，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫的條件下，分解為氧化鈣和二氧化碳，需要高溫加熱，所以是吸熱反應(yīng)故填：（1）2H2+O22H2O；電；（2）CaCO3CaO+CO2；吸熱【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和能量轉(zhuǎn)化以及吸熱放熱現(xiàn)象的判斷，難度稍大16中國消防網(wǎng)報(bào)道：一輛儲(chǔ)運(yùn)電石的汽車因未做好防水工作，行駛過程中天降小雨，引發(fā)車廂著火 已知：電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）（1）電石與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2OX+C2H2X的化學(xué)式為Ca（OH）2（3）根據(jù)上述信息，請(qǐng)從物質(zhì)組成和化學(xué)性質(zhì)角度，說說你對(duì)乙炔的認(rèn)識(shí)（各一條），組成：碳元素、氫元素；化學(xué)性質(zhì)：可燃性（4）根據(jù)上述信息，你認(rèn)為應(yīng)該如何保存電石？答：密封防水【考點(diǎn)】物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】（1）根據(jù)燃燒的條件：可燃物、溫度達(dá)著火點(diǎn)、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達(dá)著火點(diǎn)；所以反應(yīng)放出熱量解答；故答案：放熱（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可推測(cè)X的化學(xué)式；（3）根據(jù)乙炔的化學(xué)式確定元素組成和乙炔具有可燃性解答；（4）根據(jù)電石氣易與水反應(yīng)所以要密封防水保存【解答】解：（1）燃燒的條件：可燃物、溫度達(dá)著火點(diǎn)、與氧氣接觸；由題意“電石（CaC2）不可燃，與水接觸劇烈反應(yīng)產(chǎn)生乙炔（C2H2）”，既然燃燒，溫度肯定達(dá)著火點(diǎn)；所以反應(yīng)放出熱量；（2）由CaC2+2H2OX+C2H2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，則可推測(cè)X的化學(xué)式為：Ca（OH）2；（3）乙炔的化學(xué)式是C2H2所以乙炔含有碳元素和氫元素；乙炔具有可燃性的化學(xué)性質(zhì)，故答案：碳元素、氫元素；可燃性（4）電石氣易與水反應(yīng)所以要密封防水保存，故答案：密封防水【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，元素質(zhì)量守恒17密閉容器中的四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g35207 反應(yīng)后質(zhì)量/g1058待測(cè)通過分析，則回答：判斷下列說法正確的是（1）測(cè)得反應(yīng)后丁物質(zhì)的待測(cè)質(zhì)量5g；乙物質(zhì)不（是否）一定為催化劑；（2）反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為7：12；該反應(yīng)的基本類型為是分解反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】本題可分析先甲、乙、丙三種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定甲與丙之間的質(zhì)量比、反應(yīng)類型【解答】解：乙的質(zhì)量不變，乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；甲的質(zhì)量反應(yīng)后變大了，所以甲是生成物，因此沒有甲物質(zhì)參與反應(yīng)；由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量增加了7g，故甲是生成物；同理可以確定丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的丙的質(zhì)量為12g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的丁的質(zhì)量為12g7g=5g，故反應(yīng)后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7g+5g=12g因此該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)中甲與丙之間的質(zhì)量比為7g：12g=7：12故答案為：（1）5g； 不；（2）7：12； 分解【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律18有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，在常溫下A、B、C是氣體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，D是黑色固體，E是液體；其中C和D內(nèi)含同一種元素；B和E內(nèi)含有同一種元素，A、C、E內(nèi)含有同一種元素五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：E A+B A+D C根據(jù)以上回答問題：（1）寫出A、C的名稱：A氧氣，C二氧化碳；（2）C和D內(nèi)含有的同種元素的符號(hào)是C；A、C、E含有的同種元素的符號(hào)是O（3）寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2H2+O2，C+O2CO2【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【專題】常見物質(zhì)的推斷題【分析】本題的解題突破口是E是液體，能通電分解，說明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應(yīng)生成氣體C，則A是氧氣，B是氫氣，C可能是二氧化碳【解答】解：E是液體，能通電分解，說明E是水，能分解生成氧氣和氫氣，故A和B是氫氣或氧氣，D是黑色固體，可能是碳，能與A反應(yīng)生成氣體C，則A是氧氣，B是氫氣，C可能是二氧化碳；（1）A是氧氣，C是二氧化碳，故填：氧氣，二氧化碳；（2）C是二氧化碳，D是碳，含有的共同元素是碳，A是氧氣，E是水，C是二氧化碳，含有的共同元素是氧，故填：C，O；（3）水通電能分解生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒能生成二氧化碳，故填：2H2O2H2+O2，C+O2CO2【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行19鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)，請(qǐng)你寫出氮化鎂的化學(xué)式Mg3N2（2）寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C，這個(gè)事實(shí)能說明了什么？鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；書寫化學(xué)方程式【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】（1）根據(jù)在化合物的化學(xué)式書寫要求進(jìn)行書寫（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫化學(xué)方程式，注意寫，查，配，注；根據(jù)題給的信息來重新來認(rèn)識(shí)燃燒和滅火【解答】解：（1）化學(xué)式的書寫正價(jià)前負(fù)價(jià)后，然后利用最小公倍數(shù)法書寫化學(xué)式故答案為：Mg3N2（2）根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳與氧化鎂；根據(jù)鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，從而知道鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火故答案為：2Mg+CO22MgO+C；鎂可以在不能支持燃燒的二氧化碳中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時(shí)可以知道鎂若著火不能用水或是二氧化碳來滅火【點(diǎn)評(píng)】此題是有關(guān)化學(xué)式書寫及方程式書寫的考查題，均屬基礎(chǔ)知識(shí)考查題，關(guān)鍵是對(duì)化學(xué)方程式的書寫