《（浙江專版）2022年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 蘇教版選修6》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江專版）2022年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 蘇教版選修6（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江專版）2022年高中化學(xué) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素 蘇教版選修6 1．演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是(　　) A．提高鐵絲利用率　　　　　 B．提高反應(yīng)溫度 C．增大反應(yīng)的接觸面 D．使瓶底氧氣充分利用 解析：選C　做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。 2．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是(　　) A．v(D)＝0.4 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1 C．v(B)

2、＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 解析：選B　在單位相同時(shí)，用反應(yīng)速率除以其相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，數(shù)值大者反應(yīng)速率大。A項(xiàng)，v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1；B項(xiàng)，v(C)＝0.25 mol·L－1·s－1；C項(xiàng)，v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1；D項(xiàng)，v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1，故有v(C)＞v(D)＝v(B)＞v(A)。 3．下列判斷正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1鹽酸和0.1 mol·L－1醋酸分別與2 mol·L－1 NaOH反應(yīng)的速率相同 B．0.1 mol·L－1 鹽酸和0.1 m

3、ol·L－1 HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C．Mg和Fe與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)速率相同 D．大理石與大理石粉分別與0.1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率相同 解析：選B　A中0.1 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1醋酸c(H＋)不同，反應(yīng)速率不同；金屬活動(dòng)性Mg＞Fe，與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率Mg＞Fe；D中大理石粉增大了與鹽酸的接觸面積，所以增大了反應(yīng)速率。 4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．已知在T ℃時(shí)，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)　ΔH＞0的正反應(yīng)速率表示為v，若降低溫度，逆反應(yīng)速率減小 B．在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g)

4、＋3H2(g)2NH3(g)，若往容器中充入He，正逆反應(yīng)的速率均不變 C．當(dāng)一定量的鋅粉和4 mol·L－1的過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量，可向容器中加入一些水或硝酸鈉溶液 D．對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化 解析：選C　A項(xiàng)，溫度降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，正確；B項(xiàng)，在恒容容器中充入不反應(yīng)的氣體，反應(yīng)物和生成物的濃度均不發(fā)生變化，正、逆反應(yīng)速率均不變，正確；C項(xiàng)，加入一些水，c(H＋)減小，n(H＋)不變，則鹽酸與Zn的反應(yīng)速率減慢，不影響產(chǎn)生H2的總量，加入NaNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)3Zn＋2NO＋8H＋===3Zn2＋＋

5、2NO↑＋4H2O，則有NO存在時(shí)不能生成H2，同時(shí)也由于消耗了H＋，則生成H2的總量也會(huì)減小，錯(cuò)誤。 5.在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)A＋B===C＋D。 a．將0.2 mol·L－1 A溶液和0.2 mol·L－1 B溶液各20 mL混合 b．將0.5 mol·L－1 A溶液和0.5 mol·L－1 B溶液各50 mL混合 c．將1 mol·L－1 A溶液和1 mol·L－1 B溶液各10 mL混合，同時(shí)倒入30 mL蒸餾水 d．將1 mol·L－1 A溶液20 mL和1.2 mol·L－1 B溶液60 mL混合 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是(　　) A．d

6、＞b＞c＞a B．b＞d＞a＞c C．d＞c＞b＞a D．b＞c＞d＞a 解析：選A　首先把每種情況下混合溶液中A、B的起始濃度計(jì)算出來(lái)，然后根據(jù)其濃度大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小?；旌虾蟾魑镔|(zhì)的起始濃度(mol·L－1)為： a b c d A 0.10 0.25 0.20 0.25 B 0.10 0.25 0.20 0.9 混合后濃度最大的是d，其次是b，最小的是a，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閐＞b＞c＞a。 6．某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的

7、關(guān)系，反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 初始濃度c/(mol·L－1) 溴顏色消失 所需時(shí)間t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等 C．

8、增大c(HCl)，v(Br2)增大 D．增大c(Br2)，v(Br2)增大 解析：選D　A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)間變少，v(Br2)增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和③可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)①和④可知，增大c(Br2)時(shí)，v(Br2)并未增大，故選D。 7．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢?，有下列反?yīng)發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)

9、行到15 min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱作時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來(lái)解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A．在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，起催化作用的物質(zhì)是KI B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是② C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定 D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān) 解析：選C　由反應(yīng)①②可以得出KI是KIO3與KHSO3反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)中生成的I2能使淀粉溶液變藍(lán)色，由題給信息——反應(yīng)進(jìn)行到15分鐘時(shí)，溶液變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)①很慢，它決定了時(shí)鐘反應(yīng)的快慢。 8．在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果： 鋅的質(zhì)量/

10、g 鋅的形狀 溫度/℃ 溶于鹽酸需要的時(shí)間/s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 50 E 2 薄片 45 25 F 2 粉末 15 5 (1)上表結(jié)果表明，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率為原來(lái)的________倍。 (2)20 ℃時(shí)，2 g鋅箔溶于鹽酸中需花的時(shí)間為_(kāi)_______(取1.4，取1.7)。 (3)對(duì)比結(jié)果B與F，得出的結(jié)論是________________________________________。 解析：(1)由表可知，溫度每

11、升高10 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率為原來(lái)的2倍。(2)20 ℃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率為15 ℃時(shí)的2(20－15)/10＝倍，故溶解于鹽酸需要的時(shí)間為200 s/＝143 s。(3)當(dāng)固體為粉末時(shí)，固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，溶解于酸需要的時(shí)間縮短。 答案：(1)2　(2)143 s　(3)固體的表面積越大，反應(yīng)速率越大 9．“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－1 0.040 0.08

12、0 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/ mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問(wèn)題： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________________。 (2)顯色時(shí)間t1＝________。 (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)_______(填字母)。 A．＜22.0 s B．22.0

13、～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________。 解析：(1)由表格的欄目設(shè)置(濃度、時(shí)間的變化)可以推測(cè)實(shí)驗(yàn)的目的是研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。 (2)由表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析可知，實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)速率應(yīng)是實(shí)驗(yàn)①的3倍，所以t1＝＝29.3 s。 (3)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律是：溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以③組數(shù)據(jù)的顯色時(shí)間小于22.0 s。 (4)由5組數(shù)據(jù)的關(guān)系可以得出顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(即反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比)。 答案： (1

14、)研究反應(yīng)物I－與S2O的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響　(2)29.3 s　(3)A　(4)顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比(或反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比) 10．(2016·余杭聯(lián)考)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案： 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 0.01 mol·L－1 酸性KMnO4 溶液 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 水 1 mol·L－1 MnSO4溶液 反應(yīng)溫 度/℃ 反應(yīng) 時(shí)間 Ⅰ 2 mL 2 mL 0 0 20 125 Ⅱ ________ ________ 1 mL 0 20 320 Ⅲ

15、 ________ ________ ______ 0 50 30 Ⅳ 2 mL 2 mL 0 2滴 20 10 反應(yīng)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (1)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始計(jì)時(shí)，至________時(shí)計(jì)時(shí)結(jié)束。 (2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒侠淼膶?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。 (3)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ研究________對(duì)反應(yīng)的影響。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開(kāi)始計(jì)時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選擇合理數(shù)據(jù)：高錳酸鉀濃度不變，都是2 mL；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，草酸體積為1 mL；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，濃度全部相同。 (3)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，MnSO4溶液在反應(yīng)中為催化劑。 答案：(1)紫紅色剛好褪去 (2) Ⅱ 2 mL 1 mL Ⅲ 2 mL 2 mL 0 (3)催化劑