《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案 一、考綱要求 （三）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。1．常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。 （2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 （3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。 二、學(xué)習(xí)目標(biāo) 掌握鈉的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 三、教學(xué)環(huán)節(jié) (一)課前預(yù)習(xí)效果檢查。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械南嚓P(guān)內(nèi)容 表一 氧化鈉與過(guò)氧化鈉對(duì)比表 氧化鈉 過(guò)氧化鈉 色、態(tài) 化學(xué)式 電子式 氧元素的化合價(jià) 穩(wěn)定性 與H2O

2、反應(yīng)的方程式 與CO2反應(yīng)的方程式 用途 表二 碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)比表 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 色、態(tài) 水溶性 熱穩(wěn)定性 與鹽酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）寫離子反應(yīng) 與CaCl2溶液反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化 主要用途 （二）考點(diǎn)精講 考點(diǎn)一 過(guò)氧化鈉的性質(zhì) 1.Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2.兩個(gè)反應(yīng)中存在哪些定量關(guān)系？ 3.從氧化鈉與過(guò)氧化鈉的對(duì)

3、比表你能得到哪些結(jié)論？ 4.比較下列兩組反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題。 一組 ①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 ；二組　③Na2O2＋FeCl3 溶液 ④Na2O2＋FeCl2溶液； 問(wèn)題：（1）寫出①②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）判斷③④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？ (3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？ 考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 2.請(qǐng)總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。 （三）典型例題： 1．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化納，充

4、分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是 A.?溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.?溶液PH不變，有H2放出 C.?溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出? D.?溶液PH增大，有O2放出 2．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0 3．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中

5、，正確的是 A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3

6、請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫） 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液 C D （3）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____ ________。 （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：__________ _______。 5．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。 (1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________。 (2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：

7、 6．如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過(guò)程： （1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式 ； （2）若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí)，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí)，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為 ，當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，加入 mol 恰好將原溶液復(fù)原； （4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3—的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。