2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案一、考綱要求（三）常見無機(jī)物及其應(yīng)用。1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動(dòng)順序。（2）了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握鈉的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及其應(yīng)用三、教學(xué)環(huán)節(jié)(一)課前預(yù)習(xí)效果檢查。請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀裰械南嚓P(guān)內(nèi)容表一 氧化鈉與過氧化鈉對(duì)比表氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價(jià)穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式用途表二 碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)比表碳酸鈉碳酸氫鈉俗名色、態(tài)水溶性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）寫離子反應(yīng)與CaCl2溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化主要用途（二）考點(diǎn)精講考點(diǎn)一 過氧化鈉的性質(zhì)1.Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2.兩個(gè)反應(yīng)中存在哪些定量關(guān)系？3.從氧化鈉與過氧化鈉的對(duì)比表你能得到哪些結(jié)論？4.比較下列兩組反應(yīng)，回答有關(guān)問題。一組 Na2O2CO2 Na2O2SO2 ；二組Na2O2FeCl3 溶液 Na2O2FeCl2溶液； 問題：（1）寫出兩反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）判斷反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉1.向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的二氧化碳，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？2.請(qǐng)總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。（三）典型例題：1在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化納，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是 A. 溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B. 溶液PH不變，有H2放出 C. 溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出  D. 溶液PH增大，有O2放出2等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 341 B. 332 C. 673 D. 6903下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是 A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多4在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）儀器加入試劑加入該試劑的目的B 飽和NaHCO3溶液CD（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_ _。5如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A_，B_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：6如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過程：（1）寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式 ；（2）若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí)，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí)，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為 ，當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，加入 mol 恰好將原溶液復(fù)原；（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。