2022年高三化學暑假輔導資料 第六講 熱化學反應的反應熱與能量變化一放熱反應和吸熱反應1. 化學鍵與化學反應中能量變化的關系2.兩個角度看放熱反應和吸熱反應及圖像表達3常見的吸熱反應和放熱反應 4. 反應熱化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號H表示，單位一般采用kJ/mol。當H為負值為放熱反應；當H為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計例1已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ）A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的總能量一定高于C和D的總能量D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生例2關于吸熱反應的說法正確的是( )。 A凡需加熱的反應一定是吸熱反應 B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應DCO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應例3下列反應屬于吸熱反應的是（ ）ABa(OH)28H2O晶體和NH4Cl混合攪拌 B鹽酸和氫氧化鈉混合C鋅放入稀硫酸中D焦炭和水蒸氣高溫下反應例4下列說法正確的是（ ） A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應 C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應結果是放熱還是吸熱 D.吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生反應例5在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1mol H - H鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1mol Cl- Cl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molHCl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1mol H2 的能量變化是 二.熱化學方程式 1.正確書寫熱化學方程式:注意：1.熱化學方程式必須標出能量變化。2.熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，因為反應熱除跟物質的量有關外，還與反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關。3.熱化學方程式中加各物質的化學計量數只表示物質的量，因此可以用分數，但要注意反應熱也發(fā)生相應變化2.中和熱.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。. . 中和熱的表示：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol。 3.燃燒熱.概念：在101kPa時，1mol物質燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ/mol表示。.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；H=5518kJ/mol注:敘述燃燒熱時，用正值，在熱化學方程式中用H表示時取負值。例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，而H890.3kJ/mol。必須以1mol可燃物燃燒為標準例1:（2004年全國）已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：       C(石墨)O2(g)CO2(g)     H393.51 kJ·mol1 C(金剛石)O2(g)CO2(g)   H395.41 kJ·mol1 據此判斷，下列說法中正確的是（    ）。 A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低  D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高例2:已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)OH-(aq)H2O(1)；H57.3 kJ/mol下列結論正確的是（ ）A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量三.蓋斯定律H1H2H3H4 蓋斯定律的主要應用是計算無法直接用實驗測量的反應之反應熱例.1下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是（ ）C(s)+O2 (g)=CO2 (g)；H1         C(s)+ O2 (g)=CO(g)；H2S(s)+O2 (g)=SO2 (g)；H3           S(g)+O2 (g)=SO2 (g)；H4H2 (g)+ 1/2O2 (g)=H2O(l)；H5       2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2 (g)；H7    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH) 2 (s)；H8A.      B.      C.      D.例2（3）已知1在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3。寫出空氣反應器重發(fā)生反應的熱化學方程式： 。練習:1已知H-H鍵能為436 KJ/mol,H-N鍵能為391 KJ/mol，根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； H= 92.4KJ/mol,則 NN的鍵能是（ ）.431 KJ/mol    .946 KJ/mol    .649 KJ/mol   .869 KJ/mol2.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H?3.（12全國大綱9）反應A+BC(H<0)分兩步進行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是4.25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是AC(s)+O2(g)CO(g)；H393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)；H890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)；H1400 kJ/mol5.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H4b kJ/molBC2H2（g）O2（g）2CO2（g）H2O（l）；H2b kJ/molC2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2b kJ/molD2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；Hb kJ/mol6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）, H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 7.在298K、100kPa時，已知：2 則與和間的關系正確的是A =+2 B =+C. =-2 D. =-