課時6 金屬的化學性質河北8年中考命題規(guī)律 年份題型題號考查知識點及內容分值2020選擇、填空6；30(2)金屬與AgNO3反應，判斷金屬的活動性；金屬與氧反應212020選擇7金屬與鹽酸反應的坐標曲線22020選擇3BC；7金屬與氧氣反應；金屬活動性順序的判斷122020填空、簡答35(2)(5)金屬與酸反應；金屬與鹽溶液反應22020選擇、填空4AB；31(4)金屬與氧氣反應；驗證金屬活動性順序實驗112020實驗探究35驗證金屬活動性順序實驗后廢液的探究72020實驗探究37金屬活動性順序探究(錳、鐵、銅)52020選擇6金屬活動性順序探究的實驗設計2 金屬的化學性質及金屬活動性順序的運用是河北中考的必考點，分值為27分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有串插其他知識綜合命題。預計2020年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大。河北8年中考真題演練 金屬的化學性質1(2020河北7題2分) 等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )At1時，產生氣體的質量：XYBt2時，消耗金屬的質量：XYCt3時，消耗金屬的質量：XYDt3時，消耗鹽酸的質量：XY2(2020河北35題7分)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙(組成元素為C、H、O)用FeCl3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質。小紅告訴大家：黑褐色物質中含有鐵單質?！咎岢鰡栴}】黑褐色物質中真的含有鐵單質嗎？【探究過程】(1)小紅先從反應物分析，因為_，所以反應后可能生成鐵單質。(2)為獲得實驗證據，小紅做了實驗1。實驗1：將黑褐色物質放入稀鹽酸中，發(fā)現有連續(xù)微小氣泡產生。若黑褐色物質中含有鐵單質，則反應的化學方程式為_。(3)小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產生氣泡的物質不一定是鐵單質，還可能是_。小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質。(4)小明仍有疑問：實驗1中產生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟笪降目諝狻榇?，小紅又做了實驗1的對比實驗：_，觀察到有微小氣泡產生但很快停止，證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質與稀鹽酸反應產生的。(5)為進一步證明黑褐色物質中有鐵單質，小紅又做了實驗2。實驗2：將黑褐色物質放入_溶液中，觀察到_。【得出結論】通過以上探究，證明黑褐色物質中確實含有鐵單質?！就卣固骄俊空堅儆靡环N方法證明黑褐色物質中含有鐵單質：_。 金屬活動性順序及其運用3(2020河北6題2分)金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M2AgNO3=M(NO3)22Ag，下列說法正確的是( )AM可能是鋁BAg的金屬活動性比M強C反應前后M的化合價發(fā)生了改變D在金屬活動性順序里，M一定排在氫前4(2020河北6題2分)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是( ) 5(2020河北7題2分)把等質量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反應關系如圖所示。據此判斷四種金屬的活動性順序為( ) AZXMY BXZMYCXZYM DYMZX6(2020河北35題7分)某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質？【交流表達】(1)小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現象是_。(2)小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：_。【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸。【實驗驗證】(1)小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法是_。(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論。小明的實驗現象是_。通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸。【拓展應用】(1)若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的_。寫出該反應過程中的一個化學方程式_。(2)反應完全后，過濾，濾渣中物質為_，濾液中溶質為硫酸亞鐵。 中考考點清單 金屬的化學性質1與氧氣的反應(2020、2020、2020、2020年考查)(1)概念：大多數金屬都能與_發(fā)生反應，但反應的劇烈程度_。(“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應)(2)常見的金屬單質與氧氣反應 金屬單質化學方程式現象及解釋結論Al4Al3O2=2Al2O3鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的_膜4Al3O22Al2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應 Fe,_,劇烈_、_、_固體，放出_Cu,_,在空氣中，不能燃燒，加熱時，_固體,金屬活動性Al>Fe>Cu 2.與鹽酸、硫酸反應(2020、2020、2020、2020年考查)(1)概念：能與酸反應的金屬稱為_金屬，能將酸中_置換出來；不能與酸反應的金屬稱為_金屬，不能將酸中_置換出來。(2)常見的金屬單質與酸反應(鹽酸和硫酸) 金屬單質化學方程式現象及解釋結論MgMg2HCl=MgCl2H2_劇烈反應，產生大量_，溶液顏色無變化(無色)ZnZn2HCl=ZnCl2H2_反應比較_，產生大量氣泡，溶液顏色無變化(無色)FeFe2HCl=FeCl2H2_反應緩慢，_，溶液由無色變?yōu)開色CuCuHClCuH2SO4無明顯現象，不反應,Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu。 3.與某些可溶性鹽溶液的反應(2020、2020年考查)(1)概念：金屬單質能將_性鹽中金屬(元素)置換出來，不能被置換(不反應)的，說明金屬單質的活動性_鹽中金屬(元素)的活動性。(2)常見金屬單質與鹽溶液的反應 金屬單質與鹽化學方程式現象及解釋結論(金屬活動性)Fe與CuSO4FeCuSO4=FeSO4Cu鐵表面_的物質生成，溶液由_變?yōu)闇\綠色FeCuCu與AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅的表面有灰白色的物質生成，溶液由無色變?yōu)開CuAgAl與CuSO42Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu鋁表面有_的物質生成，溶液由藍色變?yōu)開AlCuCu與Al2(SO4)3CuAl2(SO4)3無明顯現象，不反應【特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間 置換反應1概念：由一種_與一種化合物反應，生成另一種_和另一種化合物的反應，叫置換反應。2特點：反應物為單質和化合物，生成物為單質和化合物。反應前后化合價一定發(fā)生變化?！疽族e點】鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽(即鐵的化合價為2)；金屬單質與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應，如：CuAgCl不反應。 金屬活動性順序(高頻考點)1常見金屬的活動性順序K Ca Na Mg Fe Sn Pb （H） Hg Ag Pt 【記憶技巧】共15種元素，5個一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金2金屬活動性順序的運用(2020、2020、2020年考查)(1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠_，活動性越_。(2)位于氫前面的金屬能置換_、_中的氫。(3)位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。【特別提醒】K、Ca、Na的金屬活動性極度強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。(4)當多種金屬單質與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難)反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。(5)根據金屬與酸反應的劇烈程度或產生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。(6)根據金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。(7)根據金屬活動順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 實驗突破：金屬活動性順序的探究1實驗原理：用金屬單質與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷。2探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質與酸反應判斷金屬活動性順序 金屬與酸化學方程式現象結論順序MHClM2HCl=MCl2H2有氣泡產生M在H之前NHClNHCl無明顯現象不反應，N在H之后,M>N 方法二：金屬單質與鹽反應判斷金屬活動順序(2020、2020、2020年考查) 金屬與鹽化學方程式現象結論順序MNCl2MNCl2=MCl2NM的表面析出NM排在N之前QNCl2QNCl2無明顯現象(不反應)Q排在N之后,M>N>Q(兩金夾一鹽)金屬與鹽化學方程式現象結論順序YXSO4YXSO4=YSO4XY的表面析出XY排在X之前YZCl2YZCl2無明顯現象(不反應)Z排在Y之前,Z>Y>X(兩鹽夾一金)【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質在反應之前必須除去氧化層。3比較幾種金屬的活動性順序a可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b可以用兩鹽兩金綜合判斷。中考重難點突破 金屬的化學性質【例1】(2020揭陽中考)在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產生。下列對該固體的敘述正確的是( )一定有鋅 一定有鐵 一定有銅 可能有鋅 可能有鐵 可能有銅A、 B、C、 D、【解析】鐵和鋅與硫酸銅溶液反應，本題表面上是金屬的化學性質，其實反應與金屬的活動性運用有關(金屬的活動性屬于化學性質)。依據信息：Fe和Zn與CuSO4反應：活動性Zn>Fe，Zn先與硫酸銅反應置換出Cu(固體中一定有Cu)；過濾的固體物質有能與稀H2SO4反應的金屬(固體中一定有Fe，可能有鋅)；固體中一定有Fe，可能有鋅，一定有Cu，由和可知。故本題答案選B(屬難度大的題型)。1.(2020重慶中考)鈦合金是生產鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦(Ti)和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是( )A查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B利用金屬鈦和FeCl2溶液進行實驗C利用金屬鐵和TiSO4溶液進行實驗D利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后順序(1)當活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質反應時，活動性最強的金屬單質優(yōu)先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，Fe先與AgNO3反應，AgNO3反應完后，再與CuSO4反應。 金屬活動性順序的運用【例2】(2020呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和_。(2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是_。(3)金屬鈷(Co)與鐵具有相似的化學性質。CoCl2固體是藍色的，CoCl2溶液是粉紅色的。現將金屬鈷投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應Co2HCl=CoCl2H2。該反應的實驗現象為_。【解析】(1)高爐煉鐵的原料還有焦炭。(2)Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進一步反應。(3)Co和Fe的活動性相似，因此與HCl能反應生成氫氣，現象為有氣泡產生，溶液由無色變成粉紅。2.(2020婁底中考)現有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結果Y表面產生氣泡，X表面無明顯現象；另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是( )AYZX BXYZCXZY DYXZ 金屬與酸反應的圖象問題【例3】(2020衡陽中考)相同質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為2價)，生成H2質量和反應時間的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是( ) A金屬活動性NM B生成H2的質量相等C相對原子質量NM D消耗鹽酸的質量相等【解析】根據圖象可以看出，縱坐標表示生成氫氣質量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據圖象可以看出，M產生的氫氣多，N產生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質量金屬與足量的酸反應時，相對原子質量越大，產生的氫氣越少，M產生的氫氣比N多，說明N的相對原子質量比M大，故C項正確；若兩個反應消耗鹽酸的質量相等，則置換出的氫的質量相等，產生的氫氣的質量應該相同，而由圖象可以看出二者產生的氫氣質量不相等，故D項錯誤。故選C。3.(2020南寧中考)將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數的稀鹽酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A反應結束后鎂一定有剩余B反應消耗鹽酸的總質量一定相等COt1時段，產生氫氣的質量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應的鎂的質量與鐵相等【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題分析以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應的快慢順序(即活動性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象： 金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面：(1) 觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產生的氫氣的量的多少。水平線越高，產生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。中考備考方略一、選擇題1(2020揚州中考)下列金屬活動性最強的是( )ACu BZn CFe DMg 2(2020秦皇島模擬)將相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量的大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成氫氣與反應時間的關系如圖2所示。下列說法正確的是( )A消耗稀鹽酸的質量大小關系為ZYXB產生氫氣的速率關系為XYZC三種金屬的活動性順序為YXZD相對原子質量由大到小的順序為XYZ3(2020連云港中考)下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是( )X能和稀鹽酸反應而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y；常溫下X能與氧氣反應而Y不能；在化合物中X顯3價，Y顯2價。A B C D4(2020菏澤中考)下列有關金屬的敘述，正確的是( )A硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬有更優(yōu)良的性能B. 鋁、鐵、銅都是銀白色固體，都能夠導電C鎂、鋁都是活潑金屬，相同質量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙、放出熱量，生成黑色粉末5(2020濟南中考)將一定質量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是( )A濾液M中一定存在Fe2B濾渣N的質量一定小于加入鐵粉的質量C濾渣N中一定沒有單質鎂D濾液M中至少含有兩種金屬陽離子6(2020資陽中考)下列方程式表示的反應正確，且能實現目的的是( )A高爐煉鐵：2Fe2O33C4Fe3CO2B煅燒石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaOC從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSO42Ag=Ag2SO4CuD除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl7(2020南京中考) 現有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如右圖所示)。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是( )A乙、甲、丙 B乙、丙、甲C丙、甲、乙 D丙、乙、甲8(2020北京中考)下列實驗方法一定能達到實驗目的是( )A實驗目的：檢驗一瓶氣體是否為CO2；實驗方法：將燃著的木條伸入瓶中B實驗目的：鑒別H2和CH4；實驗方法：分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯C實驗目的：鑒別石灰水和NaOH溶液；實驗方法：加入適量的稀鹽酸D實驗目的：比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性；實驗方法：將Zn和Ag分別放入CuSO4溶液中二、填空及簡答題9(2020武威中考)蘭州市中山橋南側的“將軍柱”(鑄造材質主要是鐵)，距今已有630年的歷史，它與中山橋一起組成了“蘭州鐵橋”一景，近日“將軍柱”商標獲得國家批準。 (1)“將軍柱”已出現較多銹跡，其主要原因是鐵與_等物質共同作用的結果。生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹，其反應的化學方程式為_。(2)廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑，請你再寫一條保護和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：_。10(2020武威中考)金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答：(1)下列用品中，主要利用金屬導電性的是_(填字母)。A鉑金飾品 B鐵鍋 C鋁導線(2)為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是_(填序號)。將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中(3)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。濾液中一定含有的溶質是_(填化學式)；向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是_(填化學式)。11(2020原創(chuàng))A、B、C三種物質(或溶液)可發(fā)生如圖所示的轉化。 (1)符合該轉化規(guī)律的A物質是_。(2)寫出AB反應的化學方程式是_。(3)如圖轉化中體現出金屬單質具有的化學性質有_(答一條即可)。三、計算應用題12(2020菏澤中考)學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅(銅鋅合金，俗名“愚人金”)，為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生成的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：(1)黃銅樣品中鋅的質量；(2)恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。