課時(shí)13基本反應(yīng)類(lèi)型及化學(xué)方程式,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020填空、計(jì)算32(2)；36化學(xué)反應(yīng)的微觀模型；反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算232020填空、計(jì)算32；36(4)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；反應(yīng)類(lèi)型522020選擇、填空4；36(4)反應(yīng)類(lèi)型的判斷；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)22探究、計(jì)算39(2)(4)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算42020填空、計(jì)算3439；40(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型判斷；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算532020填空、計(jì)算3539；40化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；反應(yīng)類(lèi)型判斷；化學(xué)方程式計(jì)算43化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及基本反應(yīng)類(lèi)型是貴陽(yáng)中考的必考內(nèi)容，分值為58分，四大題型均有涉及?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)全卷一般涉及35個(gè)，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算一起考查。預(yù)計(jì)2020年在填空題中考查基本反應(yīng)類(lèi)型，在填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在計(jì)算應(yīng)用題中考查化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的可能性較大。,貴陽(yáng)五年中考真題演練)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)12020貴陽(yáng)中考36(4)題2分化學(xué)就在我們身邊。固體氫化鎂(化學(xué)式為MgH2)可作為氫動(dòng)力汽車(chē)的能源提供劑。提供能源時(shí)氫化鎂與水反應(yīng)生成一種堿和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?；痉磻?yīng)類(lèi)型的判斷2(2020貴陽(yáng)中考4題2分)下列物質(zhì)的用途與化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)類(lèi)型對(duì)應(yīng)不相符的是()選項(xiàng)用途化學(xué)反應(yīng)原理(用方程式表示)基本反應(yīng)類(lèi)型AH2作燃料2H2O22H2O化合反應(yīng)B石灰石制生石灰CaCO3CaOCO2分解反應(yīng)CCO用于煉鐵3COFe2O32Fe3CO2置換反應(yīng)DAl(OH)3用于治療胃酸過(guò)多Al(OH)33HCl=AlCl33H2O復(fù)分解反應(yīng)3.2020貴陽(yáng)中考32(1)(2)題5分建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學(xué)微觀世界的浪漫與奇妙。(1)若用和表示不同元素的原子，請(qǐng)按示例補(bǔ)充完成圖中B、C圖對(duì)應(yīng)橫線上的內(nèi)容，并畫(huà)出D中的微觀示意圖。,A：?jiǎn)钨|(zhì)),B：_),C：_) ,D：混合物)(2)若用表示氫原子、表示氯原子，則圖中可以用來(lái)表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫的微觀示意圖可以是_(按“反應(yīng)物生成物”的順序，填序號(hào))。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是_。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算4(2020貴陽(yáng)中考36題3分)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣和氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270g，則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少？,中考考點(diǎn)清單)化學(xué)方程式(高頻考點(diǎn))1定義：用_來(lái)表示_的式子，叫做化學(xué)方程式。2表示意義表示的意義以SO2SO2為例宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件反應(yīng)物是_和_，生成物為_(kāi)，反應(yīng)條件是_微觀反應(yīng)物和生成物的粒子反應(yīng)物是_和_，生成物是_質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比每_份質(zhì)量的硫與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的二氧化硫3.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(必考點(diǎn))原則解析必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式，中間用“”連接遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)和數(shù)目必須相等配平，使“”兩邊的各種原子的種類(lèi)和數(shù)目相等，再加“”變?yōu)榈忍?hào)【易錯(cuò)點(diǎn)】反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫(xiě)錯(cuò)。例如MgO2MgO2，顯然MgO2是錯(cuò)誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO2”。正確寫(xiě)出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出符合客觀事實(shí)的“MgO”。4書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程的步驟(以H2O2分解為例)寫(xiě)正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式H2O2H2OO2配配平：反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“”變?yōu)椤?”號(hào)2H2O2=2H2OO2注注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣體或沉淀2H2O22H2OO2【特別提醒】H2O2中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)(過(guò)氧化物中氧元素一般為1價(jià))。反應(yīng)物中有氣體，生成氣體不注“”符號(hào)，同樣反應(yīng)物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“”符號(hào)。利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算(高頻考點(diǎn))1依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。2解題思路寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式(以方程式為核心展開(kāi)解題過(guò)程)。(1)根據(jù)題意，正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)推算已知量：(3)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)設(shè)未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設(shè)哪一種未知數(shù)簡(jiǎn)單，適當(dāng)采用?！咎貏e提醒】根據(jù)需要可以設(shè)質(zhì)量未知數(shù)，也可以設(shè)體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位)3解題過(guò)程【特別提醒】按中考說(shuō)明的要求，計(jì)算過(guò)程分步給分，寫(xiě)計(jì)算過(guò)程要全面、完整。4化學(xué)方程式計(jì)算的兩種類(lèi)型(1)由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。(2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物為已知量，計(jì)算反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量?！咎貏e提醒】代入方程式計(jì)算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量含有雜質(zhì)物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計(jì)算?；痉磻?yīng)類(lèi)型(高頻考點(diǎn))1化合反應(yīng)(1)概念：由_或_以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。(2)表達(dá)式：ABAB(3)特點(diǎn)：多變一2分解反應(yīng)(1)概念：由一種反應(yīng)物生成_或_以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。(2)表達(dá)式：ABAB(3)特點(diǎn)：一變多3置換反應(yīng)(1)概念：由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。(2)表達(dá)式：ABCBAC(3)特點(diǎn)：?jiǎn)螕Q單4復(fù)分解反應(yīng)(1)概念：_相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。(2)表達(dá)式：ABCDADCB(3)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特例但不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型。,中考重難點(diǎn)突破)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與判斷【例1】(2020北京中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A2P5O2P2O5B2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2COO2=2CO2DH2SO4NaOH=NaSO4H2O【解析】A配平錯(cuò)誤，其中反應(yīng)前后氧元素不相等；C沒(méi)有注明反應(yīng)條件；D硫酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，且化學(xué)方程式?jīng)]有配平；B正確。1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)氫氣在氧氣中點(diǎn)燃：_；(2)鎂與稀硫酸反應(yīng)：_；(3)磷在空氣中燃燒_；(4)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳_?；痉磻?yīng)類(lèi)型的判斷【例2】(2020原創(chuàng))下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()AFe2HCl=FeCl2H2BAl(OH)33HCl=AlCl33H2OCCH42O2CO22H2OD2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。A反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不符合四大基本反應(yīng)的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.(2020重慶中考B卷)頁(yè)巖氣是指蘊(yùn)藏于頁(yè)巖系統(tǒng)中的天然氣，是一種新開(kāi)發(fā)的能源，重慶涪陵是頁(yè)巖氣資源富集地區(qū)。(1)頁(yè)巖氣主要成分完全燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)頁(yè)巖氣中常含有劇烈的H2S氣體，開(kāi)采時(shí)若發(fā)生泄漏，可以噴射氫氧化鈉溶液與H2S形成的溶液發(fā)生中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于_(填序號(hào))。A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算【例3】(2020蘭州二模)把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是()物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量(g)6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量(g)5.2x7.22.8Aa和c是反應(yīng)物Bd一定是催化劑Cx2.0g D該反應(yīng)是化合反應(yīng)【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算出反應(yīng)后b的質(zhì)量：6.4g3.2g4.0g2.8g5.2g7.2g2.8g1.2g，所以該反應(yīng)中，質(zhì)量減小的是a和b，c的質(zhì)量增加，d的質(zhì)量不變，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b，生成物為c，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，由于無(wú)法判斷d的存在對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率是否有影響，不一定是催化劑，也有可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)。