課時(shí)7酸和堿,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020填空、實(shí)驗(yàn)探究31(2)；34；35酸的化學(xué)性質(zhì)、常見的堿、堿的通性2342020填空、實(shí)驗(yàn)探究32(4)；34常見的堿的性質(zhì)和用途；酸和堿的中和反應(yīng)152020實(shí)驗(yàn)探究40酸和堿的中和反應(yīng)及其應(yīng)用，酸和堿的性質(zhì)和用途92020選擇、填空5B；6；37(1)酸堿指示劑；溶液酸堿度的表示法pH；中和反應(yīng)2222020選擇、實(shí)驗(yàn)探究5CD；37(2)(3)酸、堿度的表示pH；堿的性質(zhì)；酸的性質(zhì)和用途25常見的酸和堿是貴陽中考的必考內(nèi)容。四大題型均有涉及，考查的內(nèi)容主要有如下幾方面：酸堿指示劑；酸和堿的用途；酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。其中酸和堿的用途與實(shí)踐生活中具體問題聯(lián)系起來考查；化學(xué)性質(zhì)則與金屬、二氧化碳、鹽的化學(xué)性質(zhì)聯(lián)系起來考查。預(yù)計(jì)2020年，在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中聯(lián)系其他知識(shí)點(diǎn)綜合性考查可能性很大。,貴陽五年中考真題演練)常見酸的性質(zhì)及用途12020貴陽中考37(2)題2分化學(xué)就在我們身邊：鐵制品的銹蝕過程，主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生反應(yīng)。故生活中防止鐵制品生銹的方法有：_(寫一種)。除鐵銹(主要成分是Fe2O3)的方法也很多，如用稀鹽酸除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。常見堿的性質(zhì)及用途2(2020貴陽中考6題2分)從圖像獲取信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要技能。在分析圖像時(shí)，要注意橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的含義。結(jié)合表格與圖進(jìn)行分析，能夠正確地反映圖像關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)變化過程橫坐標(biāo)表示縱坐標(biāo)表示A氧化鈣固體敞口放置在空氣中放置時(shí)間固體質(zhì)量B向氫氧化鈣溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量碳酸鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量C向20的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加入氯化鈉固體加入氯化鈉固體質(zhì)量溶劑質(zhì)量D向氫氧化鈉溶液中逐漸加水水的質(zhì)量溶液pH3.(2020貴陽中考34題5分)化學(xué)興趣小組以堿的性質(zhì)為主題，進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。請(qǐng)完成下列問題。(1)小組同學(xué)將無色酚酞溶液分別滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由無色變?yōu)開色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能與二氧化碳反應(yīng)，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)“具體”到“抽象”是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想。通過對(duì)NaOH和Ca(OH)2性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，抽象得出堿類物質(zhì)有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。堿類物質(zhì)有相似化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是_。(4)將Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后所得混合物進(jìn)行過濾，向?yàn)V液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質(zhì)的組成可能是_。4(2020貴陽中考34題3分)在實(shí)驗(yàn)室，某同學(xué)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量。加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量(橫軸)與混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量(縱軸)的關(guān)系如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象為_。(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_。(3)圖中BC線段對(duì)應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量減小的本質(zhì)原因是：_。(4)向反應(yīng)后的溶液中加入適量BaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有_。中和反應(yīng)及其應(yīng)用52020貴陽中考32(4)題1分“生態(tài)安全環(huán)境治理”是生態(tài)文明貴陽國際論壇2020年年會(huì)的一個(gè)主題?；瘜W(xué)在防治大氣污染和水污染方面發(fā)揮了重要作用，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。造紙廠會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，可用_(填化學(xué)式)中和處理達(dá)標(biāo)后再排放，從而防止水體污染。6(2020貴陽中考40題9分)某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與。甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)。并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究?！咎岢鰡栴}】甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：有CaCl2和HCl?！緦?shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案編號(hào)方案1方案2方案3實(shí)驗(yàn)操作(分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH<7產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有HCl溶液中有CaCl2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】丙認(rèn)為猜想三正確?！緦?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，其不足之處是_。大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為_?！緦?shí)驗(yàn)拓展】為節(jié)約資源和避免實(shí)驗(yàn)廢液對(duì)環(huán)境造成污染，小組同學(xué)將方案1和方案3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合(混合時(shí)未見明顯現(xiàn)象)，并對(duì)混合液中的鹽分離回收，請(qǐng)將相關(guān)內(nèi)容填入下表。要分離的鹽所用試劑主要操作,中考考點(diǎn)清單)酸、堿與指示劑的作用(高頻考點(diǎn))酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性酸性堿性中性紫色石蕊溶液_色_色_色無色酚酞溶液_(不變色)紅色_【特別提醒】能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液；能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液；酸堿指示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色；酸堿指示劑只能對(duì)酸堿溶液作出定性判斷，而對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)定pH值。常見的酸(高頻考點(diǎn))1酸：在溶液中解離出的陽離子全部是_的化合物?！咎貏e提醒】在溶液中能解離出H的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。2幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸(1)物理性質(zhì)和用途酸溶液濃鹽酸(HCl)濃硫酸(H2SO4)顏色狀態(tài)_液體_液體氣味有_氣味_氣味揮發(fā)性(打開瓶蓋時(shí)的現(xiàn)象)_(有白霧)_(無現(xiàn)象)用途金屬除銹、制造藥物等用于化肥、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等(2)特性：a濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因?yàn)閾]發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴而呈現(xiàn)出來的現(xiàn)象。b濃H2SO4：濃H2SO4的吸水性：敞口放置濃H2SO4，一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機(jī)物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生成黑色的碳，有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。【特別提醒】敞口放置濃鹽酸，溶液的質(zhì)量會(huì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；敞口放置濃硫酸，溶液的質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。(3)濃硫酸的稀釋a操作稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿著器壁注入_，并不斷攪拌。切不可將_倒入_中。b原因：因?yàn)槿绻麑⑺⑷霛饬蛩嶂?，由于水的密度小于濃硫酸，水?huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出的熱量使水立即沸騰，使硫酸的液滴四周飛濺造成危險(xiǎn)。3酸的化學(xué)性質(zhì)(必考點(diǎn))常見酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液_無色酚酞_與活潑金屬的反應(yīng)(高頻考點(diǎn))(置換反應(yīng))酸活潑金屬鹽氫氣Mg2HCl=MgCl2H2Mg_=_H2Zn2HCl=ZnCl2H2Zn_=ZnSO4_Fe2HCl=_FeH2SO4=_與金屬氧化物的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸金屬氧化物鹽水Fe2O36HCl=_(除鐵銹)Fe2O33H2SO4=_(除鐵銹)CuO2HCl=_CuOH2SO4=_化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4)與堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸堿鹽水NaOHHCl=_2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))酸鹽(新)鹽(新)酸CaCO32HCl=_Na2CO3H2SO4=_【特別提醒】酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐泻邢嗤腍。常見的堿1堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH的化合物?！咎貏e提醒】溶液顯堿的物質(zhì)不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。(1)幾種常見的堿常見堿的物理性質(zhì)及俗名和保存方法常見的堿NaOHCa(OH)2俗名火堿、_、_熟石灰、_顏色、狀態(tài)_固體_粉末溶解性_于水，溶解時(shí)放出大量熱_于水吸水性易吸收空氣中的水分而潮濕無吸水性保存方法及原因密封保存：因?yàn)镹aOH易_而潮濕，易與_而變質(zhì)密封保存：因?yàn)镃a(OH)2易與_而變質(zhì)腐蝕性強(qiáng)烈的腐蝕性微弱的腐蝕性【特別提醒】NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2雖然有微弱的腐蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時(shí)，要小心，不要長時(shí)間與其接觸。常見堿的用途堿用途NaOH作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污Ca(OH)2建筑材料(調(diào)制混凝土，粉刷墻壁)，配制農(nóng)藥波爾多液，改良酸性土壤【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。常見堿的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑的作用紫色石蕊溶液變藍(lán)無色酚酞溶液變紅與非金屬氧化物的反應(yīng)堿非金屬氧化物鹽水2NaOHCO2=_Ca(OH)2CO2=_(用于檢驗(yàn)CO2)2NaOHSO2=_與酸反應(yīng)(中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng))堿酸鹽水2NaOHH2SO4=_Ca(OH)22HCl=_與鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))堿鹽(新)鹽(新)堿2NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_【特別提醒】堿與非金屬氧化物反應(yīng)，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應(yīng)。堿與鹽反應(yīng)，堿和鹽都必須可溶。堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)閴A溶液中含有相同的OH2實(shí)驗(yàn)突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(1)氫氧化鈉變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOHCO2=Na2CO3H2O檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2或Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl或Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH設(shè)問：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗(yàn)NaOH已經(jīng)變質(zhì)？若能，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_或_。答：能檢驗(yàn)，其原理與方法二相似。歸納：判斷方法的思路：確定變質(zhì)后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說明已變質(zhì)。如何除去變質(zhì)生成的Na2CO3將Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質(zhì)的NaOH溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾。探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質(zhì)；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質(zhì)。分析：由于NaOH變質(zhì)生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅，就可以判斷NaOH是否存在了。聯(lián)想與啟示：NaOH變質(zhì)是由于與空氣中CO2發(fā)生反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈉。(2)氫氧化鈣變質(zhì)的探究變質(zhì)原因：氫氧化鈣與空氣中的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣。反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O檢驗(yàn)Ca(OH)2是否變質(zhì)分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液或Ca(OH)2固體溶于水后是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2探究Ca(OH)2是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)設(shè)計(jì)方案：取樣品溶于水或直接取可能變質(zhì)的Ca(OH)2溶液過濾，向?yàn)V渣中滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有CaCO3已變質(zhì)；向?yàn)V液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH)2部分變質(zhì)，若不變紅，則說明Ca(OH)2全部變質(zhì)。向?yàn)V液通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)。分析：由于Ca(OH)2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀鹽酸，通過反應(yīng)現(xiàn)象確定會(huì)有CaCO3，防止誤判沒有變質(zhì)與部分變質(zhì)；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液或用CO2與其反應(yīng)的現(xiàn)象來確定都可行。聯(lián)想與啟示：氫氧化鈣變質(zhì)是由于與空氣中的CO2反應(yīng)的緣故，因此應(yīng)密封保存氫氧化鈣。酸堿度的表示法pH(高頻考點(diǎn))1溶液的酸堿度與pH：溶液的_(即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度)常用_來表示，pH的范圍在_之間。測(cè)定pH值最簡單的方法是_檢測(cè)。pH<7溶液_，pH越小，酸性越強(qiáng)。pH7溶液_。pH>7溶液_，pH越大，堿性越強(qiáng)。2測(cè)定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上(或玻璃片上)用膠頭滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待測(cè)液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出pH值。易錯(cuò)點(diǎn)：將pH試紙直接浸入待測(cè)液中?！咎貏e提醒】用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，只能取整數(shù)。(精確到整數(shù))3pH值的應(yīng)用：(1)醫(yī)生通過測(cè)定體液的pH值，了解病人的健康狀況。(2)農(nóng)業(yè)上，測(cè)定土壤的pH值，了解土壤的酸堿度。(3)測(cè)定雨水的pH值，了解空氣被污染的情況。(4)實(shí)驗(yàn)室測(cè)溶液的pH值，了解溶液的酸、堿性的強(qiáng)弱。(5)生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)液等?！咎貏e提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。中和反應(yīng)(高頻考點(diǎn))1中和反應(yīng)(1)中和反應(yīng)：酸跟堿作用，生成_的反應(yīng)。(2)通式：酸堿鹽水(3)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸中的_與堿中的_反應(yīng)生成水分子。易錯(cuò)點(diǎn)：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。(4)實(shí)際生活中，中和反應(yīng)的應(yīng)用改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca(OH)2來改良處理廢水：工業(yè)排出酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放，工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，來中和胃酸過多。2實(shí)驗(yàn)突破：酸和堿的中和反應(yīng)(1)探究過程：指示劑的作用：酸與堿反應(yīng)的生成物是鹽和水，生成的鹽大多數(shù)情況下可溶，因此無沉淀生成，也無氣體生成，無法觀察反應(yīng)過程中變化的現(xiàn)象，所以要借助指示劑的顯示的顏色變化，來判斷發(fā)生變化的進(jìn)程。實(shí)驗(yàn)操作：在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，用玻璃棒攪拌(溶液呈紅色)，然后膠頭滴管慢慢滴加稀鹽酸，并不斷的攪拌，到溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。操作過程圖。顯示恰好中和的現(xiàn)象：溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o色(中和反應(yīng)的關(guān)鍵要點(diǎn))實(shí)驗(yàn)分析：氫氧化鈉能使酚酞變紅，而鹽酸不能使酚酞變紅，生成的NaCl在溶液中呈中性，也不能使酚酞變紅，滴加鹽酸的過程中，氫氧化鈉的量逐漸減少至消失，因此紅色消失，氫氧化鈉的量為零時(shí)，就是溶液的紅色剛剛變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與滴加的鹽酸恰好中和，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl。結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOHHCl=NaClH2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中H與堿中的OH反應(yīng)，生成水分子(即HOH=H2O)(2)中和反應(yīng)指示劑的選擇：一般選用無色酚酞試液，它與堿顯示的顏色明顯，變化的界線清晰，當(dāng)堿中滴加無色酚酞試液與酸反應(yīng)時(shí)，到了臨界點(diǎn)(pH7)顏色由紅色變?yōu)闊o色。另一種指示劑紫色石蕊：在堿性溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，藍(lán)色與紫色顏色接近，當(dāng)堿中滴加紫色石蕊試液與酸反應(yīng)時(shí)，到了臨界(pH7)顏色由藍(lán)色變?yōu)樽仙?，變紅的界線不清晰，無法判斷是否為恰好反應(yīng)。(3)中和反應(yīng)的過程分析(以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例)取氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅色，溶液呈堿性，此時(shí)pH>7，如圖中的A點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaOH。逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，至溶液的顏色剛剛變?yōu)闊o色為止，此時(shí)恰好中和，pH7，如圖中的B點(diǎn)，溶液的溶質(zhì)是NaCl。繼續(xù)滴加稀鹽酸邊滴邊攪拌，此時(shí)鹽酸過量，pH<7，如圖中的C點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為NaCl和HCl。設(shè)問：向鹽酸溶液滴入氫氧化鈉，pH值曲線將如何變化，當(dāng)pH<7時(shí)(不包括起點(diǎn))溶液中溶質(zhì)是什么？當(dāng)pH>7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)又是什么？簡答及分析：pH值曲線變化如圖。判斷反應(yīng)過程中溶質(zhì)的變化，從反應(yīng)物的用量考慮pH<7時(shí)，氫氧化鈉的用量不足，溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl，pH>7時(shí)，氫氧化鈉的用量過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH。檢驗(yàn)酸堿中和反應(yīng)中，反應(yīng)物過量的方法：酸過量：a.加入Na2CO3、鋅粒等，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。b加入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅。c測(cè)定pH值，是否pH<7。堿過量：a.滴入無色酚酞，觀察溶液是否變紅。b測(cè)定pH值，是否pH>7。,中考重難點(diǎn)突破)酸堿指示劑與溶液的酸堿性【例1】(2020杭州中考)下列生活中的常見物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅色的是()A食醋B檸檬汁C糖水 D肥皂水【解析】酸性和中性溶液都不能使無色酚酞試液變紅色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選D?！舅悸分笇?dǎo)】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關(guān)鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。1.(2020巴中中考)小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是()A紫色B藍(lán)色C紅色D無色常見酸的性質(zhì)和用途【例2】(2020衡陽中考)如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是()A甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D丁圖中，試紙變藍(lán)色【解析】甲圖中濃H2SO4有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出，剩下的是碳元素，現(xiàn)象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應(yīng)生成銅，表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，現(xiàn)象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現(xiàn)象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無明顯現(xiàn)象。故選D。2.小剛同學(xué)制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質(zhì)除去水分()A稀鹽酸B濃鹽酸C濃硫酸 D稀硫酸常見堿的性質(zhì)和用途【例3】(2020日照中考)如圖所示，實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動(dòng)，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。經(jīng)數(shù)小時(shí)實(shí)驗(yàn)后，U型管A、B兩處的液面會(huì)出現(xiàn)下列哪種情況()AA處下降，B處上升BA、B兩處都下降CA處上升，B處下降DA、B兩處都不變【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，容器內(nèi)氣壓降低，因此現(xiàn)象是A處上升，B處下降。故選C。3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是()H2O2CO2SO2CH4NH3A B C D溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱【例4】(2020蘭州中考)為了維持人體正常的生命活動(dòng)，人體不同器官內(nèi)的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下()體液唾液膽汁胰液pH6.67.17.17.37.58.0A人體的唾液一定呈酸性B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色D酚酞試液可精確測(cè)得以上體液的pH【解析】pH小于7的溶液顯酸性，pH越小溶液酸性越強(qiáng)；pH大于7的溶液顯堿性，pH越大溶液的堿性越強(qiáng)。人體唾液pH介于微酸和微堿之間，不一定顯酸性，A錯(cuò)誤；人體膽汁的pH大于7，顯堿性，B正確；人體胰液的pH大于7，顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，在酸性和中性溶液中都不變色，D錯(cuò)誤。故選B。4.向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能體現(xiàn)溶液的pH變化情況的是(),A),B),C) ,D)中和反應(yīng)及其應(yīng)用【例5】(2020齊齊哈爾中考)下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是()用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；用碳酸氫鈉治療胃酸過多；用熟石灰改良酸性土壤；用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢。ABCD【解析】中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水。據(jù)此可知均是中和反應(yīng)；用碳酸氫鈉治療胃酸過多，碳酸氫鈉與鹽酸是鹽與酸的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)。故選D。5.(2020張掖中考)某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程如圖，如圖所加試劑分別是()A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液