課時(shí)2幾種重要的鹽五年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值2020選擇題7復(fù)分解反應(yīng)，離子共存問(wèn)題2填空題16兩種鹽的分離52020選擇題6金屬活動(dòng)性順序2填空題11.(3)、12(1)、15鹽和化學(xué)肥料，復(fù)分解反應(yīng)，原料提純1252020選擇題8復(fù)分解反應(yīng)2填空題11.(3)、14(5)復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)肥料222020選擇題7.B、9金屬活動(dòng)性順序，復(fù)分解反應(yīng)22填空題13.(5)、15化學(xué)肥料，除去雜質(zhì)14五年中考真題演練常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)1(2020，遵義，7，2分)下列離子在水溶液中無(wú)色且能大量共存的一組是()ACa2、K、Cl、NO3BNa、Cu2、NO3、SO24CFe2、Na、OH、NO3DK、H、SO24、CO232(2020，遵義，8，2分)欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是()選項(xiàng)待提純物質(zhì)選用試劑ANaNO3溶液(NaCl)過(guò)量硝酸銀溶液BNaCl溶液(CuCl2)適量氫氧化鈉溶液C鹽酸(硫酸)硝酸鋇溶液DFe粉(Cu粉)稀硫酸3.2020，遵義，14(4)，1分碳酸鉀是無(wú)機(jī)鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。42020，遵義，12(1)，2分化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。現(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求填空。化合物酸：_ 堿：KOH 鹽：_ 氧化物：_物質(zhì)的鑒別與除雜5(2020，遵義，7，2分)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))。甲：CaCO3(KCl)乙：Na2SO4(CuSO4)丙：KCl(KOH) ?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：加適量水，攪拌，過(guò)濾；加過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；溶解后加適量KOH溶液，過(guò)濾；溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；加熱(或高溫灼燒)。下列組合中正確的是()A甲 B乙 C丙 D丁6(2020，遵義，15，5分)化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下：NaClNa2SO4溶解,溶液加入BaCl2溶液,懸濁液加入Na2CO3溶液, 過(guò)濾,濾液加熱蒸發(fā),純凈的NaCl固體回答下列問(wèn)題。(1)操作能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由_。(2)進(jìn)行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是_。(3)操作的目的是_，、操作順序能否交換，其理由是_。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由_。7用如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問(wèn)題：混合物A溶解NaCl和CaCl2的混合溶液加過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾沉淀B鹽酸溶液C蒸發(fā),干燥固體D濾液E蒸發(fā),結(jié)晶固體F(1)B物質(zhì)是_；(2)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用_；(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善_；(4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過(guò)稱量_和_的質(zhì)量求解。金屬活動(dòng)性順序的判斷8(2020，遵義，9，2分)某化學(xué)興趣小組為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖所示的四種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷其中不能達(dá)到目的的是()化學(xué)肥料92020，遵義，11(3)，1分用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：KNO3可用作化肥，屬于_肥(選填“氮”“磷”“鉀”或“復(fù)合”)。102020，遵義，13(5)，1分九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實(shí)際的應(yīng)用。合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中屬于復(fù)合肥的是_(填化學(xué)式)。中考考點(diǎn)清單幾種常見(jiàn)的鹽1鹽的概念：一般由_離子(或銨根離子)和_離子構(gòu)成的化合物統(tǒng)稱為鹽?！咎貏e提醒】食鹽是鹽，鹽不一定是食鹽。2鹽的性質(zhì)和用途。氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名_石灰石、大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色固體，有_味，易溶于水白色固體，_溶于水白色固體，_溶于水白色固體，_溶于水用途調(diào)味劑、防腐劑、配制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)發(fā)酵粉、汽水、治療胃酸過(guò)多制取CO2、建筑材料【特別提醒】(1)NaHCO3受熱分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)CaCO3、CaO、Ca(OH)2的三角關(guān)系(如圖)。其中涉及的化學(xué)方程式有：_；_；_。鹽的化學(xué)性質(zhì)一般規(guī)律鹽的通性(1)與某些金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))金屬鹽新金屬新鹽舉例：ZnCuSO4CuZnSO4Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag(2)與酸反應(yīng)酸鹽新酸新鹽舉例：NaHCO3HClNaClH2OCO2(3)與堿反應(yīng)堿鹽新堿新鹽舉例：Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH(4)與某些鹽反應(yīng)鹽鹽新鹽新鹽舉例：AgNO3NaClAgClNaNO3【記憶口訣】鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶；硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸都不溶。復(fù)分解反應(yīng)1概念：兩種_互相交換成分，生成另外_的反應(yīng)。2反應(yīng)表達(dá)式：ABCDADCB。3發(fā)生條件：只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分后有_或_或_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。4應(yīng)用：判斷溶液中的反應(yīng)能否發(fā)生。(1)共存。(2)除雜。(3)檢驗(yàn)和鑒別。【特別提醒】中和反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是特殊的復(fù)分解反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序1金屬活動(dòng)性順序表。K Ca Na _ _ _ _ Sn Pb (H) _ Hg _ Pt Au,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱2金屬活動(dòng)性的應(yīng)用。(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越_。(2)排在氫_的金屬能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)。(3)位于氫_的金屬不能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)。3實(shí)驗(yàn)突破：金屬活動(dòng)性順序的探究。(1)探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法。方法一：金屬與酸反應(yīng)。能與酸反應(yīng)的金屬比氫活潑，不能與酸反應(yīng)的金屬位于氫之后。方法二：金屬與鹽溶液反應(yīng)。若能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應(yīng)，則表示該金屬的活動(dòng)性弱于組成該鹽的金屬。(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。驗(yàn)證項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)方案判定理由比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Cu、Zn方案一：將金屬鋅放入銅的鹽溶液中置換反應(yīng)能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\銅方案二：將金屬銅放入鋅的鹽溶液中置換反應(yīng)不能發(fā)生，則活動(dòng)性順序?yàn)椋恒~鋅方案三：將金屬鋅、銅分別放入稀鹽酸中根據(jù)能否與酸反應(yīng)(或與酸反應(yīng)的速率快慢)判斷方案四：將金屬鋅、銅同時(shí)放入兩者中間的一種金屬的鹽溶液中，如FeSO4根據(jù)置換反應(yīng)能否發(fā)生做出相應(yīng)判斷(3)注意事項(xiàng)。在實(shí)驗(yàn)前，需先將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶。并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如K、Ca、Na?；瘜W(xué)肥料1化肥的種類及作用。肥料定義作用舉例氮肥含有氮元素的化肥促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高農(nóng)作物質(zhì)量尿素CO(NH2)2、氨水(NH3·H2O)、銨鹽(如NH4HCO3、NH4Cl等)、硝酸鹽(如NH4NO3)磷肥含有磷元素的化肥促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)植物抗旱能力磷礦粉主要成分是磷酸鈣Ca3(PO4)2、過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物鉀肥含有鉀元素的化肥促進(jìn)植物莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)復(fù)合肥含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥能同時(shí)提供給作物幾種養(yǎng)料磷銨NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的混合物、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)2.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)及使用注意事項(xiàng)。(1)檢驗(yàn)：銨態(tài)氮肥與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)混合加熱，都有氨氣放出。如：(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O；NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)使用注意事項(xiàng)。施肥時(shí)，要避免銨態(tài)氮肥與熟石灰、草木灰(含碳酸鉀)等堿性物質(zhì)混用，否則會(huì)_。3使用化肥的利與弊。利：與農(nóng)家肥相比，化肥肥分含量高，見(jiàn)效快。弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若施用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。中考重難點(diǎn)突破常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)【例1】(2020，義烏)有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：固體粉末溶于水,無(wú)色溶液加過(guò)量Ba(NO3)2溶液,過(guò)濾白色沉淀滴加足量稀H2SO4,產(chǎn)生氣體，沉淀不消失無(wú)色溶液滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀(1)寫出步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請(qǐng)寫出各成分的化學(xué)式；若不能，在原實(shí)驗(yàn)步驟的基礎(chǔ)上，對(duì)上述方案中的試劑做一改進(jìn)，并描述相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，以確定固體粉末的組成。_?！敬鸢浮?1)NaClAgNO3AgClNaNO3答案補(bǔ)充：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2；(2)不能，將步驟中“稀硫酸”改成“稀鹽酸(或HNO3)”；如果產(chǎn)生氣體，沉淀完全溶解，說(shuō)明固體粉末中含Na2CO3(或Na2CO3和NaCl)；如果產(chǎn)生氣體，沉淀不完全溶解，說(shuō)明固體粉末中含Na2CO3、Na2SO4(或Na2CO3、Na2SO4和NaCl)1.(2020，株洲)我市湘江風(fēng)光帶橋頭廣場(chǎng)上介紹侯德榜曾在株洲開(kāi)辦“永利化工廠”，利用聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)生產(chǎn)純堿。下列有關(guān)聯(lián)合制堿法的原料(氯化鈉、二氧化碳、氨氣、水)與產(chǎn)品(碳酸鈉、氯化銨)的說(shuō)法不正確的是()A碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)B氯化鈉在自然界中分布很廣，海洋、鹽湖、鹽井、鹽礦等都是氯化鈉的來(lái)源C侯氏制堿法消耗了二氧化碳，極大地緩解了酸雨的形成D氯化銨與熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性氣味的氨氣復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【例2】(2020，蘇州)下列離子能在水溶液中大量共存的一組是()AFe3、K、NO3、OHBH、Na、HCO3、ClCBa2、NH4、Cl、SO24DNa、K、NO3、SO24【解析】Fe3與OH不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與HCO3不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2與SO24不能大量共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中四種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，故這四種離子能大量共存?！敬鸢浮緿【方法指導(dǎo)】離子共存題型中的常見(jiàn)隱含條件。(1)“無(wú)色”條件型：若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即不含F(xiàn)e2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnO4(紫色)等離子。(2)“酸性”條件型：常見(jiàn)的敘述有酸性溶液、pH7的溶液、能使紫色石蕊試紙變紅的溶液、使紫色石蕊試液呈紅色的溶液、加入較活潑金屬能放出氫氣的溶液等，說(shuō)明溶液中有大量H存在。(3)“堿性”條件型：常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、pH7的溶液、能使紫色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、使酚酞試液呈紅色的溶液等，說(shuō)明溶液中有OH存在。2.(2020，蘇州)下列離子能在pH2的水溶液中大量共存的是()ASO24、NO3、K、OHBHCO3、Cl、SO24、NaCCl、NO3、K、NaDNH4、Cl、OH、K金屬活動(dòng)性順序的判斷【例3】(2020，大慶)下列不能作為判斷金屬M(fèi)g、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是()A在純氧中燃燒的現(xiàn)象B與鹽酸反應(yīng)的快慢程度C金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱D三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序【解析】A項(xiàng)，大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，可以根據(jù)三種金屬在純氧中燃燒的現(xiàn)象判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；B項(xiàng)，Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，冒出大量的氣泡；Fe與鹽酸反應(yīng)速率較慢，Cu不與鹽酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；C項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電性與金屬的活動(dòng)性無(wú)關(guān)，故符合題意；D項(xiàng)，人類使用最早的金屬材料是銅，其次是鐵，較晚的是鎂，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，冶煉的程度越難，利用的越晚，可以判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意?！敬鸢浮緾3.(2020，上海)為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()AXYZBZYXCYX、YZ DXY、ZY化學(xué)肥料【例4】(2020，畢節(jié))隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，化肥對(duì)農(nóng)作物的增產(chǎn)已成為最有力的措施?，F(xiàn)有一包化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加入水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒(méi)有刺激性氣體放出，這包化肥是()A碳酸氫銨B氯化鉀C硫酸銨 D磷礦粉【解析】磷礦粉是灰色固體，且難溶于水；硫酸銨、碳酸氫銨是白色固體，易溶于水，與熟石灰混合、研磨能生成有刺激性氣味的氣體氨氣；只有氯化鉀符合上述情況?！敬鸢浮緽4.(2020，黔西南)某同學(xué)家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包裝袋上字跡模糊。該同學(xué)進(jìn)行了以下探究，請(qǐng)你參與探究并填空?！咎岢鰡?wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)？【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥。【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl、CO23、SO24中的一種或幾種?！緦?shí)驗(yàn)、記錄與分析】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析(1)取少量化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨，觀察現(xiàn)象_含有銨根離子(2)取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察無(wú)沉淀沒(méi)有_存在(3)取(2)中所得溶液少量于試管中，滴加AgNO3溶液，觀察_有Cl存在【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子，則其中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_，寫出實(shí)驗(yàn)步驟(3)的化學(xué)方程式_。