《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教案（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù)教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學(xué)生中存在的問題 1、 不會判斷電解池產(chǎn)物 2、 電解池相關(guān)計算還存在問題 問題產(chǎn)生原因 1、 對于電解池兩極得失電子物質(zhì)的順序記不清楚 2、 對于電解池發(fā)生的電極反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)理解不深，對電子得失守恒在計算中的應(yīng)用不熟悉 問題解決辦法 1、 幫助學(xué)生理解記憶電解池中各物質(zhì)的放電順序 2、 讓學(xué)生理解并學(xué)會應(yīng)用電子守恒計算氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì) 長沙縣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)集體備課教案設(shè)計 學(xué)校名稱 長沙縣七中 設(shè)計人 課

2、時安排 3課時 課 題 電解池 金屬的腐蝕與防護(hù) 教 學(xué) 目 標(biāo) 分 析 高考考綱要求 　1.了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施 知識目標(biāo) 　1.了解電解池的工作原理，寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施 德育目標(biāo) 重、難 點(diǎn)闡釋 電極反應(yīng)式、電解反應(yīng)式的書寫 點(diǎn)解規(guī)律與電解計算 學(xué)法指導(dǎo) 教具設(shè)計 教學(xué)過程 問題引導(dǎo) 二次備課 一、知識點(diǎn)整理 知識點(diǎn)一　電解池、電解

3、原理 1．電解原理 (1)電解：使________通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在__________引起____________________的過程。 (2)電解池(也叫電解槽)：把____能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 (3)電極名稱與電極反應(yīng)： 與電源正極相連的為________，發(fā)生________反應(yīng)； 與電源負(fù)極相連的為________，發(fā)生________反應(yīng)。 2．電解CuCl2溶液(如右圖所示) (1)陽極反應(yīng)：__________________________________________________________ (2)陰極反應(yīng)：

4、___________________________________________________________ (3)總方程式：_________________________________________________________ 知識點(diǎn)二　電解原理的應(yīng)用 1．電解飽和食鹽水 (1)電極反應(yīng) 陽極反應(yīng)式：___________________________________________________________ (________反應(yīng)) 陰極反應(yīng)式：_________________________________________________

5、__________ (________反應(yīng)) (2)總反應(yīng)方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 離子反應(yīng)方程式：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制________、________和________。 2．電鍍 右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問題： (1)鍍件作____極，鍍層金屬銀作____極。 (2)電解質(zhì)溶液是________________________________________________________ ______________________________________

6、__________________________________。 (3)電極反應(yīng)： 陽極：_________________________________________________________________； 陰極：_____________________________________________________________。 (4)特點(diǎn)：____極溶解，____極沉積，電鍍液的濃度_________________________。 3．電解精煉銅 (1)電極材料：陽極為________；陰極為________。 (2)電解質(zhì)溶液：含Cu2＋的鹽

7、溶液。 (3)電極反應(yīng)： 陽極為_______________________________________________________________； 陰極為_________________________________________________________________。 4．電冶金 利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶煉鈉 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 電極反應(yīng)：陽極：_________________________________________________________________， 陰極：

8、________________________________________________________________。 (2)冶煉鋁 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ 電極反應(yīng)：陽極：_________________________________________________________________， 陰極：_________________________________________________________________。 　 知識點(diǎn)三　金屬的腐蝕和防護(hù) 1．金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子________變?yōu)開_______，金屬發(fā)生__

9、______。 2．金屬腐蝕的類型 (1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟__________接觸 不純金屬或合金跟________________接觸 現(xiàn)象 ____電流產(chǎn)生 ______電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被____ 較活潑金屬被________ 聯(lián)系 兩者往往同時發(fā)生，________腐蝕更普遍 (2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕 以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析： 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 電極反應(yīng) 負(fù)極 正極 總反應(yīng)式 聯(lián)系 __________更普遍 3．金屬的防護(hù) (1)電化學(xué)防護(hù)

10、 ①犧牲陰極的陽極保護(hù)法—________原理 a．________：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； b．________：被保護(hù)的金屬設(shè)備。 ②外加電流的陰極保護(hù)法—________原理 a．________：被保護(hù)的金屬設(shè)備； b．________：惰性金屬。 (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。 (3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。 二、考點(diǎn)整理 （一）、電解池的電極及電極產(chǎn)物的判斷 1．如何分析電解池中的兩極變化？ 　 　 2．如何判斷電解池的電極產(chǎn)物及書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式？ 　 　 典例導(dǎo)悟1　

11、將含有KCl、CuCl2、Na2SO4三種物質(zhì)的水溶液用鉑電極進(jìn)行電解，且電解時間足夠長。有以下結(jié)論： ①溶液中幾乎沒有Cl－　②電解質(zhì)溶液為無色?、圩罱K溶液顯堿性　④K＋、Na＋、SO的濃度幾乎沒有變化 正確的是(設(shè)全部氣體從溶液中出)(　　) A．①②③　　　B．僅③　　　C．①④　　　D．均正確 　 （二）、電解類型及有關(guān)計算 1．用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型如下表所示： 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例 電解 對象 電解質(zhì) 濃度 pH 電解質(zhì)溶 液復(fù)原 電解 水型 陰：4H＋＋4e－===2H2↑ 陽：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH

12、 H2SO4 Na2SO4 電解 電解 質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放H2 生堿 型 陰極：H2O放H2生堿 陽極：電解質(zhì)陰離子放電 NaCl 放O2 生酸 型 陰極：電解質(zhì)陽離 子放電 陽極：H2O放O2生酸 CuSO4 2.電解池中有關(guān)量的計算或判斷 電解池中有關(guān)量的計算或判斷主要包括以下方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或

13、某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒。 典例導(dǎo)悟2　(1)用惰性電極電解400 mL一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。 (2)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。 (3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子

14、為________ mol。 3．比較金屬腐蝕快慢 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (1)電解池原理引起的腐蝕>__________引起的腐蝕>________腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。 (2)對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。 (3)活潑性不同的兩金屬，活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越________。 (4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度_______________________________， 腐蝕越快。 典例導(dǎo)悟3　下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是(　　) A．④>②>①>③　　　　　　

15、 B．②>①>③>④ C．④>②>③>① D．③>②>④>① 1．電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？ 　 　 2．電解池的陰、陽極與電極材料有什么關(guān)系？ 　 　 3．如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？ 　 4．電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？ 　 5．用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？ 　 6．鐵銹是怎樣形成的？ 　 　 　 教學(xué)后記 一定要讓學(xué)生學(xué)會理解記憶 對于氧還原反應(yīng)的相關(guān)計算，一定要讓學(xué)生深刻理解電子得失守恒的意義