課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)。3、 識(shí)記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。課前預(yù)習(xí)學(xué)案： 一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的 三、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 四、置換反應(yīng) 舉例： 課堂探究學(xué)案一、金屬與氧氣的反應(yīng)（學(xué)生閱讀課本弟9頁結(jié)合預(yù)習(xí)學(xué)案回答）二、金屬與酸的反應(yīng) 1、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第10頁活動(dòng)與探究動(dòng)手完成）（1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸  鋅和稀鹽酸  鐵和稀鹽酸  銅和稀鹽酸  鎂與稀硫酸  鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸 小結(jié)1、 能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 2、 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 3、 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 置換反應(yīng)的概念: 練習(xí)： 1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 三、金屬與化合物(鹽)的溶液的反應(yīng)學(xué)生動(dòng)手完成課本第11頁活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的方程式反應(yīng)類型鋁絲浸入硫酸銅溶液銅絲浸入硝酸銀溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液思考：1、為什么要用砂紙打磨鋁絲？ 2、通過實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿贸鲣X、銅、銀的活動(dòng)性順序嗎？ > > 教師總結(jié)點(diǎn)撥酸的化學(xué)性質(zhì)：1、 2、 3、 四、指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動(dòng)順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識(shí)記，完成以下練習(xí)。1、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由（ ）到（ ）2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 3、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（    ）A、Fe和濃H2SO4    B、Ag 和HCl   C、Zn和HNO3   D、Al和稀H2SO44、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是(    )A、Fe2(SO4)3       B、CuCl2       C、AgNO3       D、Al2(SO4)35、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_;最慢的是         ；產(chǎn)生氫氣最多的是         ；最少的是_6、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y7、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。8、下列化學(xué)方程式中，正確的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4      D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu五、本節(jié)小結(jié) 你的收獲 課后鞏固學(xué)案：1、下列金屬在空氣中最不容易失去光澤的是(     )       A、鋁        B、鐵       C、銅      D、銀2、（2020年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對(duì)金屬的利用不是由金屬活動(dòng)性決定的是（ ）A 用鐵回收含銀廢液中的銀             B 用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣 C 古代的金銀制品能保存至今           D 用鋁合金制作門窗框架3、(2020年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(    )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2               B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn                D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu4、 (2020年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中 將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中 將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中 將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(    )A. 或      B. 或      C. 或      D. 或5、 (2020年煙臺(tái)市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為                         。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaCl+Br2   I2+Na2S=2NaI+S  Br2+2KI=2KBr+I2  由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是       _  。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是    。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2      (B)I2+2KBr=2KI+Br2   (C)Br2+Na2S=2NaBr+S    (D)C12+K2S=2KCl+S6、將一定質(zhì)量的鐵粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只含有一種金屬，則該金屬是(    )A、Fe         B、Cu           C、Ag        D、Mg7、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（   ）A、ZnCl2 、HCl   B、FeCl2、CuCl2  C、CuCl2、HCl    D、ZnCl2、Fe8、將過量Zn投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，按反應(yīng)發(fā)生的先后順序?qū)懗龇磻?yīng)方程式_、_6、（1）為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快 由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有： 因素一_； 因素二_； 因素三_。  我的反思和疑問：