§8.1重要的酸教學(xué)設(shè)計授課教師班級課時二課時課題§8.1重要的酸時間教材分析教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能1. 認識“三酸” 及常見酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用2. 了解鹽的含義。3. 初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)。4. 初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認識酸的通性。 2、過程與方法1. 進一步認識和體驗科學(xué)探究的過程。2. 運用實驗方法獲取信息，運用對比概括等方法對獲取的信息進行加工。3. 增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。3、情感、態(tài)度與價值觀1. 保持對化學(xué)的濃厚興趣。2. 進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求欲。教學(xué)重點酸的通性教學(xué)難點 酸具有化學(xué)通性的原因 復(fù)分解反應(yīng)學(xué)生分析學(xué)生初學(xué)酸堿鹽這部分知識時，被絢麗多彩的化學(xué)實驗現(xiàn)象所吸引，這將有力地維持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。因此，在教學(xué)時既要鼓勵學(xué)生大膽、細心地去做實驗，又善于引導(dǎo)學(xué)生從實驗現(xiàn)象中認識酸的性質(zhì)。研究酸的化學(xué)通性時，可以將實驗現(xiàn)象和化學(xué)方程式相聯(lián)系，做到具體形象與符號抽象相結(jié)合。教學(xué)資源1、 教學(xué)地點：多媒體實驗室；2、 電教資源：多媒體電腦、教學(xué)課件?；顒臃绞?、自主學(xué)習(xí)實施自主學(xué)習(xí) 強化科學(xué)探究； 2、合作學(xué)習(xí)師生、生生之間交流信息、課堂討論。教學(xué)方法復(fù)習(xí)、總結(jié)、聯(lián)系實際、實驗探究、鞏固練習(xí)教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖第一課時【閱讀】閱讀教材P58生活中常用到的酸堿鹽板書 §8.1重要的酸。小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途。指導(dǎo) 實驗8-1 學(xué)生在實驗5-6做過將二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中，石蕊試液變成紅色的實驗。教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生大膽猜想，再請同學(xué)們根據(jù)實驗桌上給出的實驗物質(zhì)及用品設(shè)計類似實驗，進行拓展驗證，教師進行巡視觀察與指導(dǎo)。 板書一、酸的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1 酸能使紫色石蕊試液變紅指導(dǎo) 實驗8-2學(xué)生在 實驗6-1做過鐵與稀硫酸的反應(yīng)。教師提出問題，引導(dǎo)學(xué)生放開思路，尋找規(guī)律，再請同學(xué)們根據(jù)實驗桌上給出的實驗物質(zhì)及用品設(shè)計類似實驗，進行拓展驗證，教師進行巡視觀察與指導(dǎo)?！净顒右弧俊居懻摻涣鳌繉W(xué)生交流并寫出生活中常見酸堿鹽的化學(xué)式。 活動二：歸納“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途?；顒尤^察活動 實驗8-1討論學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結(jié)果并進行歸納、總結(jié)?！净顒铀摹坑^察活動 實驗8-2討論學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結(jié)果并進行歸納、總結(jié)，同時進行思維遷移，模擬書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。并回顧鹽的概念。試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，引出新課，從化學(xué)式簡要歸納酸堿鹽的元素組成。有計劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動手操作能力培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng)交流歸納能力。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖板書性質(zhì)2.酸與金屬的反應(yīng)2HCl+Fe=FeCl2+H2 2HCl +Zn=ZnCl2+H2 2HCl +Mg=MgCl2+H2 結(jié)論:酸+金屬鹽+H2 反應(yīng)速率大小：Mg Zn Fe鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。指導(dǎo) 實驗8-3學(xué)生在 實驗5-8做過實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)。教師引導(dǎo)學(xué)生用歸納前兩個性質(zhì)的方法去分析此反應(yīng)的特點，從反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的分類特征去分析，學(xué)生可以初步得出反應(yīng)規(guī)律，再進行探究實驗驗證，教師進行巡視觀察與指導(dǎo)。至于硝酸銀試劑可以檢驗氯離子，則要引導(dǎo)學(xué)生邊觀察、邊猜想，指導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)組成的共性中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題，找到規(guī)律。板書性質(zhì)3.酸與鹽反應(yīng)CaCO3 2HCl CaCl2 H2CO3 H2CO3 CO2 H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3酸+鹽另一種鹽+另一種酸檢驗Cl-：用AgNO3溶液如：KCl+AgNO3=AgCl+KNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl+Mg(NO3)2指導(dǎo)實驗8-4在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化情況。 板書性質(zhì)5.酸和氧化物CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸+金屬氧化物=鹽+水探究活動酸能跟堿反應(yīng)嗎？指導(dǎo) 實驗8-5 教師提出問題學(xué)生猜想師生交流、提出方案學(xué)生分組實驗師生交流、討論、解釋學(xué)生表達交流 師生拓展遷移。（注意提醒學(xué)生實驗的規(guī)范性） 板書性質(zhì)4酸和堿的反應(yīng)HC1+NaOH=NaC1+H2O中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。教師引導(dǎo)，評價第二課時探究總結(jié)前面我們知道碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學(xué)們猜想其它酸（如鹽酸、硫酸、醋酸等）能否使紫色石蕊試液變紅？堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能否使紫色石蕊試液變色，若能變成什么顏色？其它物質(zhì)的溶液遇到酸或堿是否也會發(fā)生顏色的改變？回顧酸的通性，總結(jié)歸納復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+CB板書二、濃硫酸的特性演示實驗8-6、實驗8-7， 1. 脫水性2. 吸水性（作干燥劑）稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。【活動五】觀察活動 實驗8-3討論學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結(jié)果并進行歸納、總結(jié)，同時進行思維遷移，模擬書寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！净顒恿坑^察活動 實驗8-4學(xué)生描述并填寫現(xiàn)象?！净顒悠摺俊居^察】實驗8-5 學(xué)生以小組為單位共同討論、交流，報告實驗結(jié)果并進行分析、總結(jié)【活動八】閱讀63頁的“長話短說”，讓學(xué)生歸納酸的化學(xué)通性，閱讀63頁“討論交流”，分析為什么酸在水溶液中會表現(xiàn)出共同的化學(xué)性質(zhì)。并完成“檢查站”的練習(xí)。【活動一】實驗探究學(xué)生根據(jù)提供的儀器藥品設(shè)計簡單的實驗驗證猜想并填寫探究報告學(xué)生交流總結(jié)出酸堿指示劑變色范圍學(xué)生歸納概括復(fù)分解反應(yīng)的特征【活動二】觀察活動學(xué)生閱讀“濃酸的腐蝕性”， 學(xué)生觀察、思考、師生討論交流、完成填空。 復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng)交流歸納能力。復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫培養(yǎng)學(xué)生大膽猜想，觀察，動手操作能力。培養(yǎng)交流歸納能力。復(fù)習(xí)鞏固化學(xué)方程式的書寫通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能及觀察、分析、歸納和概括能力。培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力啟發(fā)學(xué)生思考，突破難點通過實驗培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能及觀察、分析、歸納和概括能力。學(xué)會判斷復(fù)分解反應(yīng)了解濃硫酸的特性課堂訓(xùn)練設(shè)計：1、下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 ( )A.  HClO3     B.KHSO4     C.H2S    D.H2SO42、下列敘述正確的是 ( )A.石蕊試液使鹽酸變紅  B.鹽酸使石蕊試液變紅C.酚酞遇酸變紅        D.酚酞遇酸變藍3、下列變化不屬于化學(xué)變化的是  (    )A用酸除鐵銹    B硝酸腐蝕皮膚C濃鹽酸在空氣中形成白霧    D酸溶液使指示劑變色4、濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間后它們的質(zhì)量變化是( )A前者變大，后者變小    B前者變小，后者變大C二者都變大            D二者都變小5、 下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是（）  A. 鋅 B. 鎂 C. 銅D. 鋁6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，屬于物理性質(zhì)的是（） 濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧 濃硫酸具有吸水性可作干燥劑    濃硫酸具有脫水性 硝酸具有氧化性    A. B. C. D. 7、下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是A酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應(yīng)   C酸都具有刺激性氣味 D酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8、檢驗一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是 A加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸   B滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸   C加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸     D 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液  9、下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是   A能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 B能與鋅反應(yīng)放出氫氣  C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液作業(yè)：P66頁習(xí)題4、5.     課后練習(xí)與檢測：重要的酸 練習(xí)題班級 姓名 學(xué)號 成績 相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 C：12 Cl:35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、單項選擇題：（50分，每小題2分）1、下列說法中正確的是 （ ）A能電離出H+的化合物一定是酸 B含有酸根的物質(zhì)一定是酸CpH小于7的一定是酸 D能使酚酞溶液不變色可能是酸2、下列物質(zhì)中，不屬于酸類物質(zhì)的是 ( )A.HClO3 B.KHSO4 C.H2S D.H2SO43、下列試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種無色溶液鑒別出來的是 （ ）A酚酞試液B氯化鋇溶液C石蕊試液 D硝酸銀溶液4、下列敘述正確的是 ( )A.石蕊試液使鹽酸變紅 B.鹽酸使石蕊試液變紅 C.酚酞遇酸變紅D.酚酞遇酸變藍5、X、Y、Z、W四種不同溶液的pH分別為12、4、10、1，其中既能使紫色石蕊試液變藍色，又能使無色酚酞試液變紅色的一組是 ( )A.Z和X B.Z和Y C.Z和W D.Y和W6、下圖表示加水稀釋pH10的溶液的是 ( ) 7、下列物質(zhì)可以由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)制得的有 （ ）AFeCl3BAlCl3CCuCl2DAgCl8、除去稀硝酸中的少量鹽酸，可以選用 ( )A氫氧化鈉溶液B足量硝酸銀溶液C氯化鋇溶液 D適量硝酸銀溶液9、下列固體物質(zhì)中放入足量鹽酸仍不消失的是 （ ）A銅B石灰石C生石灰DAl(OH)310、下列物質(zhì)中能與稀硫酸反應(yīng)得到藍色溶液的是 （ ）ACuBBaCl2CCuODCO211、下列物質(zhì)中可以與鹽酸反應(yīng)，但是不生成氣體的是 （ ）AAgBMgCO3C NaOHDFe12、酸具有通性的本質(zhì)是 （ ）A都能使紫色石蕊變紅 B酸溶液可以導(dǎo)電C酸在水溶液中都能電離出酸根離子 D酸在水溶液中都能電離出氫離子13、濃鹽酸酸若敞口放置在瓶口會看到 ( ) A白煙 B白霧 C白色煙霧 D鹽酸小液滴 14、鑒別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用 （ ）A石蕊試液B硝酸銀溶液C碳酸鈉溶液D氯化鋇溶液15、無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀此五色溶液中一定有 ( ) A一定含有S042- B一定含有Ag C 只有SO42-，沒有Ag+ D可能含有SO42-、Ag+或兩者均有 16、下表所列為一些食物的近似pH，對于胃酸過多的病人，空腹時最宜食用的食物是 ( )柑桔蘋果牛奶玉米粥3.04.02.93.36.36.66.88.0A.柑桔 B.蘋果 C.牛奶 D.玉米粥17、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，過一會兒會變黑，說明濃硫酸具有 （ ）A 酸性 B 堿性 C 吸水性 D 脫水性18、焊接時為了清除表面的鐵銹，在焊接處可滴（ ）A 蒸餾水 B 稀硫酸 C 酒精 D 石灰水19、食鹽和純堿是家庭廚房的必備品，現(xiàn)懷疑食鹽中含有碳酸鈉，則應(yīng)該用以下什么方法證實（ ）A 猜想 B 調(diào)查 C 實驗 D 嘗味20、根據(jù)自己的經(jīng)驗判斷新鮮楊梅汁是 （ ） A 酸性 B 堿性 C 中性 D 都有可能21、有三種金屬鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)時的情況如圖8-4，圖中橫座標(biāo)x表示消耗金 屬 的質(zhì)量，縱座標(biāo)y表示生成氫氣的質(zhì)量。則圖中表示鋁的是 ( ) Aa Bb Cc 22、欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，在不用指示劑的條件下，應(yīng)加入的試劑 是 ( ) A.石灰石粉末B.生石灰 C.石灰水 D.純堿23、將10克20%的稀硫酸和10克20%的氫氧化鈉溶液混合后，加入指示劑，下列敘述中 正確的是 （ ）A紫色石蕊變紅B石蕊不變色C無色酚酞變紅D無法判斷24下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是 （ ） 點燃A細鐵絲在氧氣中燃燒 4Fe3O2 = 2Fe2O3B鹽酸滴到鐵器上 2Fe6HCl= 2FeCl33H2MnO2C胃酸過多的病人服用小蘇打 NaHCO3HCl= NaClCO2H2OD氯酸鉀和二氧化錳混合加熱 2KClO3= 2KClO224用一種試劑一次就能鑒別HCl 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 （ ）、酚酞試液 、石蕊試液 、稀硫酸 、BaCl2溶液 24稀釋濃硫酸的正確操作是 ( )A、將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌B、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌C、將濃硫酸和水同時倒入一試劑瓶中，充分振蕩D、將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌25下列說法正確的是 （ ）A、生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)后得到的一定是氯化鐵溶液B、酸遇到紫色石蕊試液變紅色C、氫氧化銅可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀三、填空題：（50分，每空 2分）24、把石蕊試液滴入盛有鹽酸的錐形瓶中，溶液顯_色。再逐漸滴入NaOH溶液，并不斷振蕩，直至恰好完全反應(yīng)時，溶液顯_色。此時再滴入幾滴NaOH溶液時會顯_色。25、在桔子汁，番茄醬，肥皂水，除銹用的洗液，石灰水，洗潔精中，PH<的有：_，PH>7的有_。26、實驗室中濃H2SO4，濃HCl都需要密封保存，原因是濃H2SO4 具有_性，而濃HCl具有_性。某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質(zhì)是_ (寫化學(xué)式)。27、一生銹的鐵釘放到足量的稀HCl中，鐵銹逐漸溶解生成_色溶液，反應(yīng)方程式_，之后又有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)方程式_。28、鋁制電茶壺中常結(jié)有一層水垢主要成分為CaCO3和Mg（OH）2，用適量稀鹽酸可以除去它，反應(yīng)方程式_或_。29市場上出售的某種營養(yǎng)麥片中，含有微量的鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下，能轉(zhuǎn)化成FeCl2，對缺鐵性貧血有一定輔助治療作用。其方程式_。30、檢驗鹽酸的方法是在鹽酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反應(yīng)方程式_。檢驗硫酸的方法是在鹽酸中滴入_溶液，生成不溶于水的_色沉淀，反應(yīng)方程式_。31、有三種金屬A、B、C。已知A能從C鹽溶液中置換出金屬C，B能從A鹽溶液中置換出金屬A，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為 _ 32、為了證明Fe、Cu、H、的活動性順序，提供以下藥品：鐵片、銅片、稀鹽酸(藥品可重復(fù)使用).請你設(shè)計最佳的實驗方案，用選用物質(zhì)的化學(xué)式表示實驗步驟.(例如銅片投入鹽酸，可用Cu+HCl表示).實驗步驟為 _ _ 33、現(xiàn)有某種物質(zhì)的水溶液，為了檢驗是何種溶液，進行了下列實驗：取少量該溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色無變化；取少量該溶液，加入鋅粒后放出無色無氣味的氣體，點燃這種氣體，火焰呈淡藍色；取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解.(1)根據(jù)上述實驗回答：被檢驗的溶液是 _ (2)寫出該溶液分別跟鋅粒、硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式 _、_ 三、分析計算題：（14分 32題4分 33題5分 34題5分）34、桌上有兩瓶未知溶液：稀硫酸和澄清石灰水，另有鐵片、貝殼、酚酞試液、二氧化碳氣體、稀鹽酸。請你設(shè)計出三種不同方法鑒別這兩瓶未知溶液：方 法選取的試劑實驗現(xiàn)象和結(jié)論例子貝殼有氣泡產(chǎn)生的是稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生的是石灰水12335、某同學(xué)為了測定蛋殼中碳酸鈣的含量，12.5克蛋殼樣品，經(jīng)粉碎后放入燒杯中，并加入足量的稀鹽酸（蛋殼中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生。測得加入的鹽酸質(zhì)量為100克，反應(yīng)完成后，測得燒杯中所盛物質(zhì)的質(zhì)量為108.1克。求：反應(yīng)生成CO2的總質(zhì)量為 _克。 該蛋殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂36、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示。醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日三次，每次二片。試計算：患者按處方服用該藥一天，理論上可中和鹽酸多少毫克？四、推斷題(6分)有A、B、C三種失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸。分別取少量三種溶液各加入幾滴氯化鋇溶液，只有C中出現(xiàn)白色沉淀。另取A、B兩種溶液各加入幾滴硝酸銀溶液，只有B產(chǎn)生白色沉淀。由此可得：A是_B是_C是_ 并寫出有關(guān)反應(yīng)：_五、實驗題（附加題10分）分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去。（括號中是混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)化學(xué)方程式HCl（H2SO4）C粉（Cu粉）NaCl（Na2CO3） 九年級化學(xué)重要的酸同步練習(xí)【鞏固基礎(chǔ)】1醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們?nèi)苡谒寄苌?( ) AH+ BOH- CCl- DSO42-2下列變化屬于物理變化的是 ( )A稀鹽酸洗鐵銹 B硫酸使紫色石蕊試液變紅色C濃鹽酸在空氣中形成白霧 D用濃硫酸在紙上寫字3下列四種金屬分別投人稀鹽酸中，不能產(chǎn)生氫氣的是 ( )AMg BZn CFe DCu4能由金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的鹽是 ( )AFeCl3 BAgCl CCuCl2 DMgCl25鹽酸的下列性質(zhì)與它在水溶液中生成的氫離子無關(guān)的是 ( )A可以使紫色石蕊試液變紅B可以和鋅反應(yīng)生成氫氣C可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀D可以和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水6下列說法正確的是 ( )A凡是溶于水后能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)都是酸B凡能與金屬反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)都是酸C凡溶于水生成的陽離子都是氫離子的化合物都是酸D凡能使紫色石蕊試液變紅的的物質(zhì)都是酸7下列關(guān)于酸的性質(zhì)的敘述，正確的是 ( ) A酸的水溶液的不使酚酞試液變色 B酸能跟所有的金屬發(fā)生置換反應(yīng) C酸都具有刺激性氣味 D酸能跟各種鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)8質(zhì)量相同的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量 ( )A鹽酸的多 B硫酸的多 C一樣多 D無法比較9檢驗一瓶無色溶液是稀鹽酸的方法是 ( )A加入硝酸銀溶液后再加入稀硝酸B滴加氯化鋇溶液后再加入稀硝酸C加入紫色石蕊試液后再加入硝酸銀溶液和稀硝酸D 加入紫色石蕊試液后再加入碳酸鈉溶液10下列反應(yīng)一般不生成氫氣的是 ( ) A鋅和稀硝酸 B鐵和稀硫酸 C鋁和鹽酸 D鋅和鹽酸11下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用稀鹽酸除去的是 ( ) ANaCl(Na2CO3) BC粉(CuO) CKNO3(KCl) DCu粉(Fe粉)12欲證明某種無色溶液中含有SO42-離子，應(yīng)該選擇的試劑是 ( )A石蕊試液 BBaCl2和稀HCl CAgNO3和稀HNO3 DKNO3 13下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 B能與鋅反應(yīng)放出氫氣C能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 D能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液14下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 ( )A3COFe2O33CO22Fe B ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2CCa(OH)2CO2CaCO3H2O D Ca(OH)22HClCaCl22H2O15下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說法錯誤 ( ) A鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子 D兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子16鹽酸是 氣體的水溶液，濃鹽酸露置在空氣中會形成 ，過一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)，其原因是 。17 稀釋濃硫酸時，應(yīng)將沿容器內(nèi)壁緩緩倒入_中，并用玻璃棒不斷攪拌，其目的。18將生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，剛開始觀察的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；過一段時間又可觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的溶液，只知道它們分別是鹽酸、稀硫酸和硝酸，請你用化學(xué)方法把它們區(qū)別出來?！咎岣咚仞B(yǎng)】20將濃H2SO4滴在干燥的石蕊試紙上，可觀察到試紙 ( )A變紅 B變黑 C先變紅后變黑 D先變黑后變紅21據(jù)報載“一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄漏”，為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是 ( )A用水沖洗泄漏的濃硫酸B將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上C將氯化鋇撒在泄漏出的濃硫酸上D用土將泄漏出的濃硫酸掩埋22胃潰瘍嚴(yán)重的病人的胃酸（鹽酸）過多，可內(nèi)服含有能跟鹽酸起反應(yīng)的物質(zhì)成分的胃藥，以減少胃中鹽酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物質(zhì)中，最適宜作為胃藥成分的是 ( ) ACuCO3BAl(OH)3CNaHCO3DCa(OH)223將相同大小的Mg、Al、Fe三種金屬片，分別投入到相同體積和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度快慢順序是 ( )AAl、Mg、Fe BAl、Fe、MgCMg、Al、Fe DFe、Al、Mg24 稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的 ( )A鐵粉 B硝酸銀溶液C氯化鋇溶液 D氫氧化鉀溶液25不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸表現(xiàn)不同的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是 ( ) A濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不容易揮發(fā)B隨著鹽酸和硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的降低，它們的腐蝕性都有所下降C隨著鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的提高，濃鹽酸可能在空氣中產(chǎn)生白霧D將等質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中，濃鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，濃硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大26將盛有質(zhì)量相等的濃鹽酸、濃硫酸的兩燒杯，在空氣里放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小的原因是 ( )A溶質(zhì)都減少B溶劑質(zhì)量都增加C濃鹽酸中溶質(zhì)減少，濃硫酸中溶劑增加D兩者溶質(zhì)、溶劑都變化27下列物質(zhì)長期放置在敞口容器中，質(zhì)量減少的是 ( ) A氫氧化鈉固體 B大理石 C濃硫酸 D濃鹽酸28室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是 ( )tMgAmAlmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlD29如下圖所示的實驗裝置，向盛水的試管中慢慢注入3 mL濃硫酸，此時可觀察到U型管內(nèi)液面（為了便于觀察，液體為紅墨水）的變化是 ( )A液面A高于液面B B液面B高于液面AC無變化 DA、B液面同時升高30在托盤天平的兩盤上，各放一盛有質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向左盤燒杯中加入8 g氧化鎂，向右盤燒杯中加入16.8 g碳酸鎂，充分反應(yīng)后，則此時天平的指針將 ( )A向右偏轉(zhuǎn) B向左偏轉(zhuǎn) C處于中間位置 D無法確定31在化合反應(yīng)、 分解反應(yīng)、 置換反應(yīng)、 復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中，可以生成水的是 ( )A只有 B 只有 C只有 D 32氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲中和鹽酸使溶液呈中性，在沒有指示劑的條件下可選用的試劑是 ( )A氫氧化鈣B氧化鈣C碳酸鈣D碳酸鈉33四種金屬M、N、R、Q同時在兩個燒杯內(nèi)的反應(yīng)情況可形象地用以下兩幅卡通畫表示(如圖所示)。甲燒杯內(nèi)卡通人周圍的小黑點表示反應(yīng)中生成的氣泡，且小黑點的多少表示反應(yīng)的劇烈程度。乙燒杯內(nèi)卡通人周圍封閉粗線表示覆蓋的金屬。則四種金屬的活動性由強到弱的順序為 ( ) ANMQR BNMRQ CMNQR DQRNM34某同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗。取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按下圖進行實驗。回答下列問題： (1)觀察到紙花的顏色變化是：、紙花變紅 、 、紙花不變色 IV、 (2)該同學(xué)進行的、兩項實驗，說明什么？ (3)該同學(xué)進行四組對比實驗的目的是什么？(用文字?jǐn)⑹? (4)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 35進行下列3組實驗（向?qū)?yīng)的試管內(nèi)加入該稀酸溶液）（如圖所示）稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀鹽酸 稀硫酸（1）根據(jù)實驗及現(xiàn)象，分析、比較和歸納而得出的結(jié)論有（至少答3條）： （2）指出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)在實驗室、生產(chǎn)和生活等方面的實際應(yīng)用（至少答3條）。 36在26.5g碳酸鈉和氯化鈉的混合物中，加入10%的鹽酸溶液109.5g，充分反應(yīng)后，再加入密度為1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液40mL，恰好完全反應(yīng)，求：（1） 與NaOH溶液反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量?（2） 反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量?【展示才華】37某實驗小組設(shè)計了下圖裝置模擬氫氣探空氣球(裝置中氣球固定在礦泉水瓶上)。將氣球中的鎂條加入到硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)。計算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量；計算所用硫酸溶液的質(zhì)量；假設(shè)反應(yīng)后裝置內(nèi)外壓強相等，通過估算后回答：該裝置在空氣中能否上浮并說明理由。 (不必寫出具體估算過程)估算時參考的數(shù)據(jù)有：空氣的密度可按1.3g/L；計算：氫氣的密度可按0.09g/L計算；礦泉水瓶和氣球皮的質(zhì)量約為20g參考答案1A 2C 3D 4D 5C 6C 7A 8C 9C 10A 11C 12B 13C 14D 15D16氯化氫（或HCl）， 白霧， 減小，鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量減少17 濃硫酸 水 使產(chǎn)生的熱量迅速擴散18鐵銹消失（鐵銹溶解），鐵釘變亮，得到黃色溶液；Fe2O36HCl2FeCl33H2O；鐵釘上冒出大量氣泡；Fe2HClFeCl2H2。19取三支潔凈的試管，各加入少量待測酸液，再分別滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為稀硫酸；再取兩支潔凈的試管，各加入剩余的兩種待測液少量，分別滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的原試液為鹽酸，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生的原試液為硝酸。20C 21B 22B 23C 24C 25D 26 C 27D 28C 29 B 30C 31D 32C 33C34(1) 紙花不變色 紙花變紅 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊變紅 水不使紫色石蕊變色 (3) 證明水和二氧化碳不使紫色石蕊變色，酸能使紫色石蕊變紅，二氧化碳溶于水可生成酸(或答證明二氧化碳溶于水可生成酸也可) (4)CO2+H2OH2CO3 35（1） 酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng) 酸能跟多種活潑金屬反應(yīng) 酸能跟某些鹽反應(yīng) 酸并不能跟所有的金屬反應(yīng)(2) 鹽酸可用于除鐵銹 鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取H2 氯化鋇溶液可用于檢驗的存在 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)常用于實驗室制取CO236（1）解：設(shè)與NaOH溶液反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為x碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體質(zhì)量為yNaOH溶液中含溶質(zhì)：40mL×1g/cm3×10% = 4gNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 4g 10%x 40:36.5=4g: 10%x x=36.5g 則與碳酸鈉反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為：109.5g - 36.5g = 73gNa2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO273 44 73g×10% y73:44=73g×10%:y y = 4.4g反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：26.5g + 109.5g + 40mL×1g/cm3 4.4 g = 171.6 g37 解法一：(1)設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 24 2 7.2g x24:7.2g = 2:x x=0.6g(2)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 24 98 7.2g y 24:7.2g = 98:y y=29.4g 所用硫酸溶液的質(zhì)量為29.4g÷30=98g(3)不能。因為該裝置所受的重力遠遠大于裝置所受的浮力，所以該裝置不能上浮。第二節(jié) 幾種常見的酸練習(xí)【同步達綱練習(xí)】1.下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述正確的是( )A.氯化氫是共價化合物，鹽酸是離子化合物B.氯化氫屬于酸，可電離產(chǎn)生H+C.氯化氫是化合物，鹽酸是混合物D.液態(tài)的氯化氫就是鹽酸2.能證明某澄清溶液是鹽酸的實驗是( )A.加熱、有氯化氫氣體產(chǎn)生B.滴加AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀C.加入滴有酚酞試液的NaOH溶液D.加紫色石蕊試液變紅，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是( )A.濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.石灰水4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑，是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A.能與堿反應(yīng) B.能與金屬反應(yīng)C.能與金屬氧化物反應(yīng)D.能與石蕊試液反應(yīng)5.下列有關(guān)“一定”的說法正確的是( )A.有沉淀生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.無化合價改變的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.酸與堿發(fā)生的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D.兩種化合物生成另兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)6.下列物質(zhì)中能與鎂、氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀都發(fā)生反應(yīng)的是( )A.氯化鋇 B.生石灰 C.硝酸 D.鹽酸7.下列各組物質(zhì)通過稀H2SO4即可以鑒別出來的是( )A.NaOH、Ba(NO3)、K2CO3B.NaOH、BaCl2、KClC.KOH、HNO3、Na2CO3D.Ba(OH)2、NaOH、KOH8.下列各組物質(zhì)的溶液混合后，能反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象的是( )A.FeSO4和HClB.Na2CO3和HClC.NaOH和H2SO4D.BaCl2和AgNO39.下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是( )A.濃鹽酸的揮發(fā)性B.濃H2SO4的脫水性C.硝酸的氧化性D.碳酸的不穩(wěn)定性10.下列因果關(guān)系不成立的是( )A.因為氫氣具有還原性，所以可用作焊接工藝的還原性保護氣B.因為濃硫酸具有脫水性，所以常用作某些氣體的干燥劑C.因為干冰蒸發(fā)時吸收大量的熱，又不留下液體，所以是優(yōu)良的致冷劑D.因為活性炭有較強的吸附性，所以用于凈化某些氣體和液體11.下列幾種類型的化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價肯定發(fā)生變化的是( )A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)12.下列化學(xué)反應(yīng)中，可能有單質(zhì)生成的是( )A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)13.只用一種試劑就能將NaCl和Na2CO3兩種無色溶液區(qū)別開，這種試劑是( )A.NaOH B.KCl C.H2SO4 D.KNO314.下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除掉的是( )A.氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B.硫酸鈉中混有少量碳酸鈣C.銅粉中混有少量的鐵屑 D.氯化鉀中混有少量氫氧化鉀15.要完成下列變化，能通過鹽酸一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )CaOCaCl2 Fe2O3FeCl3 Cu(OH)2CuCl2A. B. C. D.16.為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑?( )A.石蕊試液 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鋇溶液 D.硝酸銀溶液17.已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是( )A.硫酸銅 B.氧化鈣 C.硫酸鋅 D.氫氧化銅18.市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售.為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別，該試劑是( )A.酚酞試液B.