第二節(jié)溶液組成的定量表示探究點(diǎn)一溶液組成的表示方法情景展示 問(wèn)題探究 你知道這兩種溶液組成的表示方法有什么區(qū)別嗎？思考交流 _歸納提升 溶液組成的表示方法有很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%(溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)還可以用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示，如52度。課堂速記 _探究點(diǎn)二溶液的配制情景展示 問(wèn)題探究 上圖是某同學(xué)配制50 g 16%的氯化鈉溶液的部分操作，圖中錯(cuò)誤的操作有哪些？思考交流 _歸納提升 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶存放等步驟。取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，以防止瓶塞沾染臟東西而污染試劑；使用天平稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼，物碼倒置可能會(huì)導(dǎo)致稱(chēng)量的氯化鈉偏少；使用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀數(shù)時(shí)量取的水偏多，俯視讀數(shù)則偏少。課堂速記 _課后反思點(diǎn)1學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否困難？2溶液稀釋的計(jì)算時(shí)，哪些步驟學(xué)生容易出錯(cuò)？3. 溶液配制實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，哪些步驟學(xué)生容易出錯(cuò)？實(shí)驗(yàn)的誤差分析是否講解到位？ 教材P71單元練習(xí)·參考答案1A2.B3.C4.A 5.B6B解析 加壓后，右側(cè)海水中的水分子會(huì)透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)，右側(cè)海水中的溶質(zhì)不變，溶劑與溶液的質(zhì)量會(huì)減少，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)增大。7(1)30570(2)5%8(1)玻璃棒 (2)稱(chēng)量物與砝碼的位置放反了12(3)18%9(1)9%(2)19%(3)11%【單元專(zhuān)題閱讀】溶液一定是液體嗎初看這個(gè)題目，同學(xué)們也許會(huì)感到不解：溶液不就是指食鹽水、澄清石灰水、碘酒等物質(zhì)嗎？它們都是液體，難道還有其他狀態(tài)的溶液?jiǎn)幔吭诨卮疬@個(gè)問(wèn)題之前，我們還是先來(lái)回顧一下溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。換言之，只要具備以下兩個(gè)條件：(1)兩種或兩種以上的物質(zhì)混合，(2)體系呈均一、穩(wěn)定狀態(tài)，就可以稱(chēng)為溶液。據(jù)此，溶液除有液態(tài)的外，還有固態(tài)和氣態(tài)的，也就不難理解了。液態(tài)溶液：以液體作為溶劑的溶液，溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。如食鹽的水溶液、酒精的水溶液和稀鹽酸，三種溶液中的溶劑都是水，溶質(zhì)分別是食鹽(固)、酒精(液)、氯化氫氣體(氣)。初中化學(xué)學(xué)習(xí)的主要是液體溶液，其中水是最常用的溶劑，不指明溶劑的溶液通常是指水溶液。氣態(tài)溶液：以氣體為溶劑的溶液，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，常稱(chēng)為氣溶體。如新鮮的空氣就可看作是集氧氣、稀有氣體、二氧化碳等分散到氮?dú)庵兴纬傻臍馊荏w；霧則是水的小液滴分散到空氣中形成的氣溶體；煙是固體小顆粒分散在空氣中形成的氣溶體。固態(tài)溶液：常稱(chēng)為固溶體，溶劑是固體，溶質(zhì)同樣可以是液體、固體或氣體。如活性炭的孔隙里均勻地分散著空氣，這里溶劑是活性炭，溶質(zhì)是空氣；濕磚塊中，泥土是溶劑，泥土里均勻分散的水是溶質(zhì)；生鐵可看成是將硅、錳、碳分散到鐵中所形成的固溶體，這里溶質(zhì)、溶劑都是固體。此外，還有一個(gè)問(wèn)題值得注意，那就是液體物質(zhì)不一定是溶液，如蒸餾水、無(wú)水乙醇等常溫下均是液體，但它們都屬于純凈物，當(dāng)然就不是溶液了。