（新課標）廣西2022高考化學二輪復習 專題一 化學基本概念 第2講 離子反應(yīng)學案一、選擇題(本題包括8個小題,每小題6分,共48分)1.水溶液中能大量共存的一組離子是()A.K+、Cu2+、OH-、HCB.Fe2+、H+、ClO-、SiC.Ca2+、Fe3+、Cl-、CD.Mg2+、N、Br-、S答案D解析Cu2+與OH-、OH-與HC均反應(yīng),A錯誤。H+、Fe2+、ClO-三種離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+與ClO-、H+與Si均不能大量共存,B錯誤。Ca2+、Fe3+與C均不能大量共存,C錯誤。2.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液變?yōu)樯铧S色,加入淀粉溶液后溶液變藍,可確定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸后沉淀不溶解時,可確定有S存在D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有S存在答案B解析A項中不能用鹽酸,應(yīng)改為稀硝酸,A錯誤;C項中溶液若含S,會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,C錯誤;D項中溶液若含有HC也會產(chǎn)生同樣的實驗現(xiàn)象,D錯誤。3.(2017海南高考,6)能正確表達下列反應(yīng)的離子方程式為()A.用醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱:2H+FeSH2S+Fe2+C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CAl2(CO3)3D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O答案D解析醋酸是弱酸,不能拆寫成離子,應(yīng)是2CH3COOH+CaCO32CH3COO-+Ca2+CO2+H2O,A錯誤。濃硫酸具有強氧化性,能把H2S氧化成S,把Fe2+氧化成Fe3+,B錯誤。C項中正確的離子方程式應(yīng)是2Al3+3C+3H2O2Al(OH)3+3CO2,C錯誤。4.下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A.含有大量Fe2+的溶液:Na+、S、N、Fe(CN)63-B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Al、Cl-、NC.25 時pH<7的溶液:K+、Cu2+、Fe3+、ND.遇苯酚變紫色的溶液:Na+、Mg2+、S、Cl-答案A解析Fe2+與Fe(CN)63-反應(yīng)生成藍色沉淀,A符合。Na2CO3水解溶液顯堿性,各離子不反應(yīng),B不符合。常溫下,pH>3.2,Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,但pH<7時,各離子可能能大量共存,C不符合。Fe3+與Na+、Mg2+、S、Cl-不反應(yīng),D不符合。5.下列是某同學對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評估,其中評價合理的是()選項化學反應(yīng)離子方程式評價ANaClO溶液中通入足量SO2氣體ClO-+H2O+SO2HClO+HS正確B10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO3溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液HS+OH-S+H2O錯誤,OH-能同時與N、HS反應(yīng)CNa2CO3的水解C+H2OCO2+2OH-錯誤,水解反應(yīng)不加氣體符號D用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管Ag+4H+NAg+NO+2H2O錯誤,等式兩端電荷不守恒答案D解析HClO具有強氧化性,能繼續(xù)將HS氧化,A錯誤;等物質(zhì)的量的NH4HSO3與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng),OH-先與HS電離的H+反應(yīng),方程式書寫正確,B錯誤;C水解首先得到HC,水解反應(yīng)為C+H2OHC+OH-,C錯誤。6.(2018北京東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH答案A解析CaCO3屬于強電解質(zhì),Al為單質(zhì),既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì),B錯誤;H2O為弱電解質(zhì),C錯誤;CH3COONH4為強電解質(zhì),D錯誤。7.甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如表所示:陽離子N、Na+、Mg2+陰離子OH-、N、S取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說法錯誤的是()A.甲中一定含Na+B.乙中一定含NC.丙中一定含Mg2+D.丙中一定含S答案D解析甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH。三種化合物不含相同離子,另外兩種化合物可能為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。由“取等質(zhì)量的三種化合物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙)”可知,甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量的關(guān)系:M甲<M乙<M丙。因此甲、乙、丙有兩種可能的組合:甲乙丙NaOHNH4NO3MgSO4NaOH(NH4)2SO4Mg(NO3)2因此丙中陰離子可能是S或N。8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是()A.Cl-可能存在B.100 mL溶液中含0.01 mol CC.K+一定不存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在答案A解析由(2)知n(N)=n(NH3)=0.04 mol;由(3)知生成的沉淀有兩種:BaCO3和BaSO4,所以原溶液中一定沒有Mg2+和Ba2+,2.33 g為BaSO4的質(zhì)量,n(S)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(C)=n(BaCO3)=(6.27 g-2.33 g)÷197 g· mol-1=0.02 mol。由電荷守恒:n(K+)+n(N)=n(Cl-)+2n(C)+2n(S)可知,n(K+)=0.02 mol+n(Cl-),而Cl-無法確定,所以n(K+)0.02 mol。二、非選擇題(本題包括5個小題,共52分)9.(8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:。 (2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是(填字母)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至S恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流I表示)可近似地用右圖中的曲線表示(填字母)。 (4)若向裝有Ba(OH)2溶液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是。 答案(1)Ba2+2OH-+S+2H+BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O解析(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)時,二者的物質(zhì)的量之比為21,此時n(Al3+)n(OH-)=14,Al3+完全轉(zhuǎn)化成Al,反應(yīng)的離子方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2S2BaSO4+Al+2H2O。10.(10分)在Na+濃度為0.5 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+Ag+Mg2+Ba2+陰離子NCSiS現(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是。 (2)實驗中生成沉淀的離子方程式為。 (3)通過實驗、和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)。陰離子NCSiSc/(mol·L-1)(4)判斷K+是否存在,若存在求其最小濃度,若不存在說明理由:。 答案(1)Ag+、Mg2+、Ba2+(2)Si+2H+H2SiO3(3)如表陰離子NCSiSc/(mol·L-1)?0.250.40(4)存在,最小濃度為0.8 mol·L-1解析由題知溶液為透明澄清溶液,因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知,加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體,必有C,其濃度為c(C)=0.56 L÷22.4 L·mol-1÷0.1 L=0.25 mol·L-1,則溶液中一定無Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有Si,發(fā)生的反應(yīng)為Si+2H+H2SiO3,Si的濃度為c(Si)=2.4 g÷60 g·mol-1÷0.1 L=0.4 mol·L-1;由實驗可知溶液中不含S;根據(jù)電荷守恒知2c(C)+2c(Si)=2×0.25 mol·L-1+2×0.4 mol·L-1=1.3 mol·L-1>0.5 mol·L-1,因此必有K+,至少為0.8 mol·L-1,不能確定有無N。11.(12分)某無色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、Mn、C、S中的若干種。取該溶液進行如下實驗:A.取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體甲生成,并得到澄清溶液;B.在A所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體甲生成,同時析出白色沉淀甲;C.在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體乙生成,并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是;一定存在的離子是。 (2)氣體甲為(填化學式,下同),白色沉淀甲為,氣體乙為。 (3)判斷沉淀乙成分的方法是 。 答案(1)Mn、Ag+、Ba2+、Al3+C、Na+、Al(2)CO2Al(OH)3NH3(3)滴加鹽酸檢驗,如沉淀部分溶解,則含有碳酸鋇和硫酸鋇,如沉淀全部溶解,則只含碳酸鋇解析某無色溶液,說明溶液中一定不會存在高錳酸根離子。A,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液,生成的氣體甲為二氧化碳,所以溶液中一定存在C,一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,陽離子只有鈉離子;B,在A所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲,白色沉淀甲為氫氧化鋁,原溶液中一定存在Al;C,在B所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀乙,白色沉淀一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。12.(13分)現(xiàn)有四瓶貼有甲、乙、丙、丁標簽的溶液,它們可能是K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液。現(xiàn)進行如下實驗,并記錄部分現(xiàn)象(如圖):據(jù)此完成下列問題:(1)寫出各溶液中溶質(zhì)的化學式:甲:溶液,乙:溶液,丁:溶液。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:甲+乙:。 沉淀a+溶液b:。 (3)檢驗物質(zhì)丙中溶質(zhì)陽離子的方法為  (說明實驗操作、現(xiàn)象等)。 答案(1)NaHSO4Ba(NO3)2K2CO3(2)Ba2+SBaSO4BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(3)用潔凈的鉑絲蘸取丙(或K2SO4)溶液少許,在煤氣燈外焰處灼燒,透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色,若火焰顏色為紫色,則溶液中含有鉀離子(合理即可)解析(1)乙和甲、丁反應(yīng)均生成沉淀,則乙是Ba(NO3)2溶液,生成的沉淀a和b只能是BaCO3和BaSO4,沉淀a與溶液b混合后有氣體生成,則沉淀a為BaCO3,丁是K2CO3溶液,溶液b顯酸性,甲是NaHSO4溶液。(2)甲與乙反應(yīng)的離子方程式是Ba2+SBaSO4;沉淀a與溶液b反應(yīng)的離子方程式是BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。(3)丙為K2SO4溶液,檢驗K+,用焰色反應(yīng),須透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。13.(2018河南洛陽模擬)(9分)工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:請回答下列問題:(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價為。 (2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換鹽酸,優(yōu)點為;寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:。 (3)寫出Ce(BF4)3與KCl溶液反應(yīng)的離子方程式:。 答案(1)+3(2)避免產(chǎn)生Cl2,防止造成環(huán)境污染H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2(3)Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+解析(1)根據(jù)化合物中元素正、負化合價代數(shù)和為零可知,Ce元素在CeCO3F中化合價為+3。(2)CeO2將鹽酸中Cl-氧化為Cl2,對環(huán)境產(chǎn)生污染;若改為稀硫酸和H2O2,CeO2在酸性條件下將H2O2氧化為O2,避免產(chǎn)生Cl2,不會造成環(huán)境污染,其離子方程式為H2O2+2CeO2+6H+2Ce3+4H2O+O2。(3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成KBF4沉淀和CeCl3溶液,故其離子方程式為Ce(BF4)3+3K+3KBF4+Ce3+。