《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測（八）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測（八）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 水溶液中的離子平衡 7 專題綜合檢測（八） 一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共45分) 1．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸(一般用鹽酸表示)多了需要治療。某些用以治療胃酸過多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也可用酒石酸鈉來治療。這說明(　　) A．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸 B．對人而言，酒石酸是必需的營養(yǎng)品 C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸鈉水解顯酸性 解析：選A。用NaHCO3、 酒石酸鈉治療胃酸過多，說明NaHCO3、酒石酸鈉能與H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，碳

2、酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸。C選項由于生成大量CO2，胃有膨脹的感覺，會不舒服。 2．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對冰醋酸在25 ℃下的稀釋過程，有如下思辨，你認(rèn)為不正確的是(　　) A．醋酸的電離常數(shù)不變 B．溶液中c(H＋)持續(xù)增大 C．pH先減小后增大 D．醋酸的分子數(shù)不斷減少 解析：選B。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，A正確；c(H＋)先增大后減小，B不正確，C正確；稀釋過程中，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)不斷減少，D正確。 3．下列實驗操作正確的是(　　) A．用100 mL容量瓶配制50 mL一定濃度的HCl溶液 B．中和滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接裝入待測液 C．用稀硫酸

3、洗滌久置石灰水的試劑瓶 D．測pH時用pH試紙蘸取稀鹽酸，取出與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比 解析：選B。A項中100 mL容量瓶只能配制100 mL的溶液。C項中硫酸鈣是微溶物，應(yīng)用稀鹽酸或稀硝酸洗滌。D項中會污染鹽酸且所測pH不準(zhǔn)確，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比。 4．(2015·高考重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度 B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合

4、后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 解析：選C。A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故不正確。B.25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正確。C.H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故正確。D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶

5、解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正確。 5．(2018·石家莊高三模擬)25 ℃時，關(guān)于①0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液?、?.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　) A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH )的值減小 B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大 D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋) 解析：選B。A項，NH4Cl溶液中加適量水，若不考慮NH 水解，則c(NH)、c(Cl－)成比例減小，c(

6、Cl－)/c(NH)不變，但加水稀釋促進(jìn)NH 水解(NH＋H2ONH3·H2O＋H＋)，c(NH )減小的更多，比值增大，錯誤；B項，NaOH溶液抑制水的電離，加水稀釋，c(OH－)減小，則c(H＋)增大，H＋均來源于水的電離，所以水的電離程度增大，正確；C項，加水稀釋100倍，NaOH的pH變化2，NH4Cl pH變化小于2，錯誤；D項，溶液呈中性，由電荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，Cl－均來源于NH4Cl，有c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，則c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，錯誤。 6．(2016·高考全國卷Ⅲ)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　

7、　) A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 解析：選D。CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水平衡正向移動，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，所以增大，A項錯誤。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡常數(shù)增大，即增大，則減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守

8、恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，所以 c(NH)與c(Cl－)的比值為1，C項錯誤。向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，＝＝，由于Ksp不變，故c(Cl－)與c(Br－)的比值也不變，D項正確。 7．常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子的濃度變化如圖所示[注：第一次平衡時c(I－)＝2×10－3 mol·L－1，c(Pb2＋)＝1×10－3 mol·L－1]，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．常溫下，PbI2的Ksp＝2×10－6 B．溫度不變，向

9、PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變 C．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018 D．T時刻改變的條件是升高溫度，PbI2的Ksp 增大 解析：選C。由PbI2Pb2＋＋2I－得Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1×10－3×(2×10－3)2＝4×10－9，A錯誤；由于硝酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Pb2＋，Pb2＋濃度增大，PbI2的溶解度減小，B錯誤；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2

10、I－(aq)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝＝5×1018，C正確；T時刻若改變的條件是升高溫度，c(Pb2＋)、c(I－)均呈增大趨勢，D錯誤。 8．(2016·高考全國卷Ⅰ)298 K時，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．該滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑 B．M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mL C．M點處的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N點處的溶液中pH<12 解析：選D。當(dāng)恰好

11、完全中和時，生成NH4Cl，而NH4Cl溶液呈酸性，酚酞的變色范圍為pH＝8.2～10.0，甲基橙的變色范圍為pH＝3.1～4.4，故應(yīng)選甲基橙作指示劑，A項錯誤；當(dāng)V(鹽酸)＝20.0 mL時，恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，B項錯誤；M點時由溶液中電荷守恒知c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，298 K時，pH為7的溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，則c(NH)＝c(Cl－)，但c(NH)＝c(Cl－)?c(H＋)＝c(OH－)，C項錯誤；該溫度下，0.10 mol·L－1一元強(qiáng)堿溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱堿溶液的電離度為10%，則其pH＝12，而0

12、.10 mol·L－1氨水的電離度小于10%，故溶液的pH<12，D項正確。 9．(2018·天門高三調(diào)研)下表中是三種酸在相同溫度下的一些數(shù)據(jù)，有關(guān)判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 濃度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A.在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3＝0.01 B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的值變小，若加少量鹽酸，則的值變大 C．等物質(zhì)的量的N

13、aX、NaY和NaZ混合后，c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) D．在相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3 解析：選D。A項，HX的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，錯誤；B項，NaZ溶液中存在Z－的水解：Z－＋H2OHZ＋OH－，由水解平衡常數(shù)有Kh＝，只與溫度有關(guān)，所以NaZ溶液中加水或加鹽酸，的值均不變，錯誤；C項，由物料守恒有c(X－)＋c(HX)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－ )＋c(HZ)，有c(X－)＋c(HX)＋c(Y－)＋c(HY)＝2c(Z－ )＋2c(HZ)，同濃度時，HZ的電離度

14、最大，所以酸性最強(qiáng)，Z－的水解程度最弱，則有c(Z－)>c(Y－)>c(X－)，錯誤；D項，同濃度時，電離程度HZ>HY>HX(0.9 mol/L HX的電離度為0.1，濃度越大，電離度越小，所以1 mol/L HX的電離度小于0.1)，相同溫度下，Ka5＞Ka4＞Ka3，正確。 二、非選擇題(本題包括4小題，共55分) 10．(9分)若用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。 (1)當(dāng)pH＝8時，溶液中的離子濃度大小順序為________________________。 (2)滴定過程中，下列關(guān)系中正確

15、的是________。 A．pH＝7時：c(Na＋)＋c(OH－ )＝c(CH3COOH)＋c(H＋)　 B．a(chǎn)點時：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) C．b點時：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 (3)若向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，則溶液的pH會________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)由電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。(2)A項，由電荷守恒式為c(H＋

16、)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，錯誤。B項，a點時為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合液，有c(Na＋)＝2[c(CH3COOH)＋c(CH3COO— )]，錯誤。C項，b點時恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)物料守恒可知C項正確。(3)加入醋酸鈉固體，抑制CH3COOH電離，c(H＋)減小，pH增大。 答案：(1)c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) (2)C　(3)增大 11．(14分)在25 ℃時，對于0.1 mol·L－1的氨水，請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將________

17、(填“增大”“減小”或“不變”)； (2)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________； (3)若向氨水中加入0.05 mol·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1________V2(填“大于”“小于”或“等于”)，寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式：________________________。 解析：(1)

18、NH3·H2ONH＋OH－，加入硫酸銨固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，OH－濃度減小，但平衡常數(shù)不變，K＝，則增大。 (2)兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性。(3)若恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則NH水解溶液呈酸性，若要pH＝7，則硫酸的量要少一些。 答案：(1)增大　(2)小于　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　c(NH)＞c(SO )＞c(H＋)＞c(OH－) (3)大于　c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO )＋c(OH－) 12．(16分)現(xiàn)實驗室用0.2 mol·L－1 的KMnO4溶液(硫酸酸化)做分析滴定實驗，滴定KHSO3溶液。量取20.00 mL待測

19、的KHSO3溶液于錐形瓶中，用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視著________________，直至滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s內(nèi)不變色為止。后又重復(fù)做了兩次平行實驗，數(shù)據(jù)如下表。 第一次 第二次 第三次 起始讀數(shù)/mL 1.10 1.42 0.35 終點讀數(shù)/mL 21.12 21.40 22.43 (1)用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取KHSO3溶液，KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為______________________

20、__________。 (2)滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，待測KHSO3溶液中c(KHSO3)＝________mol·L－1。 (3)若滴定過程中只出現(xiàn)下列情形之一時，會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果偏大的有____________(填編號)。 ①配制標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液時，加硫酸酸化后未冷卻至室溫便注入到容量瓶中 ②滴定完畢讀數(shù)時呈俯視姿態(tài) ③滴定時過早地判斷滴定終點(實驗過后發(fā)現(xiàn)錐形瓶溶液變?yōu)闊o色) ④滴定前盛裝KMnO4溶液的滴定管尖嘴上有氣泡未排盡，而滴定后消失 ⑤盛裝待測KHSO3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測KHS

21、O3溶液潤洗 ⑥滴定時操作不當(dāng)致使KMnO4溶液從活塞處流出少許 ⑦KHSO3溶液中含有少量NaCl雜質(zhì) 解析：KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性會腐蝕橡膠管，所以用酸式滴定管量取。滴定過程中眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，錐形瓶中溶液變?yōu)闇\紫紅色且30 s不變色，說明已達(dá)到滴定終點。 (1)因為HSO的電離(HSOH＋＋SO －)大于其水解(HSO＋H2OH2SO3＋OH－)，所以KHSO3溶液呈酸性，用酸式滴定管盛裝。KHSO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO －)＞c(OH－)。 (2)MnO在酸性條件下的還

22、原產(chǎn)物為Mn2＋，HSO的氧化產(chǎn)物為SO －，利用電子守恒先配氧化還原反應(yīng)：2MnO＋5HSO―→2Mn2＋＋5SO －，再結(jié)合溶液呈酸性，進(jìn)行缺項配平。上表中三組數(shù)據(jù)第三組誤差較大舍去，所以得V(KMnO4)＝20.00 mL。c(KHSO3)＝＝ 0.500 0 mol·L－1。 (3)①由于熱溶液體積膨脹，冷卻后所配溶液體積減小，KMnO4濃度比計算值大，滴定時消耗KMnO4溶液體積比理論值小，即所取V(KMnO4)偏小，可知c(KHSO3)偏小。②滴定完畢后由于俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，計算時則c(KHSO3)偏小。③判斷終點過早，即滴入KMnO4溶液體積偏小，致使c(KHSO3)的濃度偏

23、小。④⑥操作中實際進(jìn)入錐形瓶中的KMnO4溶液體積比讀數(shù)小，則c(KHSO3)偏大。⑤操作正確。⑦中雜質(zhì)Cl－可被KMnO4氧化，多消耗KMnO4溶液，致使c(KHSO3)偏大。 答案：酸式　錐形瓶中溶液顏色變化 (1)酸式　c(K＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO －)＞c(OH－)　 (2)2MnO＋5HSO＋ H＋===2Mn2＋＋5SO －＋ 3H2O　0.500 0 (3)④⑥⑦ 13．(16分)(2018·涼山州診斷)按要求回答下列問題： (1)實驗室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L C

24、O2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________________。 (2)常溫下，向一定體積的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________。 A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 C．溶液中不變 (3)①常溫下，將0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。 ②常溫下，若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________。 A．若混合后溶液呈

25、中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B．若V1＝V2，混合后溶液的pH一定等于7 C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 (4)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列五種溶液的pH如表所示： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01 mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是______。 A．HCN　　　　　　　 B．HClO C．H2CO3

26、D．CH3COOH ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是________。 A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO D．NaHCO3＋HCN===NaCN＋H2O＋CO2↑ (5)幾種離子開始沉淀時的pH如下表： 離子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀， Ksp[Fe(

27、OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。 解析：(1)根據(jù)元素守恒： 解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。 由于CO的水解程度較大，溶液呈堿性，故離子濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。 (2)加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A項錯誤；由于溶液體積比H＋數(shù)目增大的程度大，故H＋的濃度降低，B項錯誤；的分子、分母同乘以c(H＋)得 ＝，為常數(shù)，C項正確。 (3)①＝0.1，解得V1∶V2＝1∶1。 ②常溫下中性溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7m

28、ol/L，A項正確；V1＝V2時，若HA是強(qiáng)酸，兩溶液混合呈中性，若HA為弱酸，兩溶液混合呈酸性，B、C項錯誤，D項正確。 (4)從鹽溶液的pH可知，對應(yīng)酸的電離能力(酸性強(qiáng)弱)：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO。 ①0.01 mol/L的溶液稀釋過程中，pH變化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH變化最小，A項正確。 ②根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理可知A、B項正確。 (5)根據(jù)離子開始沉淀時的pH可知，Cu2＋最先沉淀，F(xiàn)e2＋、Mg2＋開始沉淀時，溶液中OH－的濃度分別為10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，兩種難溶物的結(jié)構(gòu)相似，故Fe(OH)2的溶度積比Mg(OH)2小。 答案：(1)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (2)C (3)①1∶1?、贏D (4)①A?、贏B (5)Cu2＋　<