（新課改省份專版）2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 跟蹤檢測（二十四）歸納拓展 物質(zhì)的性質(zhì)與用途、轉(zhuǎn)化與推斷環(huán)境保護(hù)1下列不屬于氮氧化物對環(huán)境的危害的是()A酸雨B光化學(xué)煙霧C破壞臭氧層 D溫室效應(yīng)解析：選D氮的氧化物，硫的氧化物是形成酸雨的主要原因，A項(xiàng)屬于氮氧化物危害；氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要原因，B項(xiàng)屬于氮氧化物危害；氮氧化物、氟利昂等都是破壞臭氧層的主要?dú)怏w，C項(xiàng)屬于氮氧化物危害；二氧化碳、甲烷等是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D項(xiàng)不屬于氮氧化物危害。2下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)，可用作治療胃酸過多的藥物 C液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料解析：選CA項(xiàng)，次氯酸可漂白和殺菌消毒，利用的是次氯酸的氧化性，故錯誤；B項(xiàng)，純堿水溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C項(xiàng)，液氨之所以作制冷劑，利用氨氣易液化，故正確；D項(xiàng)，晶體硅作半導(dǎo)體，利用導(dǎo)電性處于金屬和非金屬之間，不是利用熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，故錯誤。3以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()ASSO2SO3 BAlAl2O3Al(OH)3CFeFeCl2Fe(OH)2 DNH3NONO2解析：選BA項(xiàng)，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，都能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁不能一步生成氫氧化鋁；C項(xiàng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，都能一步生成；D項(xiàng)，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，都能一步實(shí)現(xiàn)。4汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行，尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下：下列說法不正確的是()A稀燃過程中，NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NOO2=2NO2B稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)為BaO2NO2=Ba(NO3)2C富燃過程中，NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO24CO=N24CO2D富燃過程中，CxHy被O2氧化的反應(yīng)為CxHyO2=xCO2H2O解析：選B稀燃過程中，NO2被吸收的反應(yīng)只有元素化合價(jià)的升高，沒有降低，不符合氧化還原反應(yīng)的書寫規(guī)則，故 B錯誤。5物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)的用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其用途的說法，正確的是()A葡萄糖具有還原性，可用于制銀鏡B二氧化硫能使滴有酚酞的紅色溶液褪色，說明其具有還原性C酒精具有消毒殺菌作用，醫(yī)用酒精的濃度越大，殺菌效果越好D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用于干燥硫化氫、碘化氫和二氧化硫等具有還原性的氣體解析：選AB滴有酚酞的溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，SO2能中和其中的堿使溶液褪色，與還原性無關(guān)。C.醫(yī)用酒精的濃度為75%，濃度太高，會在滲入細(xì)菌內(nèi)部后使蛋白質(zhì)立即變性，變性蛋白質(zhì)在細(xì)菌細(xì)胞膜內(nèi)形成一層保護(hù)膜，使酒精無法到達(dá)更深處。D.濃硫酸能用于干燥SO2。6化學(xué)與社會息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會、生活中的應(yīng)用及解釋正確的是()選項(xiàng)應(yīng)用解釋A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁與氧氣不反應(yīng)D高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在解析：選AA項(xiàng)，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，正確；B項(xiàng)，在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，鐵被保護(hù)，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，錯誤；C項(xiàng)，鋁為活潑金屬，易與氧氣反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，錯誤。7甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是()AAl2O3 BNH4ClCCO2 DSiO2解析：選BA項(xiàng)，若甲為Al2O3，則Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2(乙)，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3(丙)，灼燒Al(OH)3可得Al2O3；B項(xiàng)，若甲為NH4Cl，則NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)后生成NH3·H2O(乙)，NH3·H2O與鹽酸反應(yīng)又生成NH4Cl(甲)，不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)，若甲為CO2，則CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3(乙)，Na2CO3中加入少量鹽酸，可生成NaHCO3(丙)，加熱NaHCO3可得到CO2；D項(xiàng)，若甲為SiO2，則SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3(乙)，Na2SiO3中加入鹽酸可得H2SiO3(丙)，加熱H2SiO3可得SiO2。8在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：選DC在空氣中點(diǎn)燃并不能全部轉(zhuǎn)化為CO，且CO與CuO要在加熱條件下反應(yīng)生成CO2，既浪費(fèi)能源又操作繁瑣，A錯誤；Cu與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，再與NaOH溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2，而AgNO3溶液的價(jià)格較高，可將Cu在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為CuO，再用稀鹽酸或稀硫酸溶解，B錯誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃燒產(chǎn)物與H2SO4溶液反應(yīng)，所得溶液中含有FeSO4和Fe2(SO4)3，C錯誤；CaO與H2O化合生成Ca(OH)2，再與Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到NaOH，符合實(shí)驗(yàn)要求，D正確。9幾種中學(xué)常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下表中R、X、Y、Z對應(yīng)物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)RXYZA紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCuB甲基橙Fe(NO3)2Fe(OH)2Cu2(OH)2CO3C酚酞Fe(OH)3FeO和FeCuODFe2O3NaAlO2Na2SiO3Cu(OH)2解析：選BCu不和稀硫酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；甲基橙遇稀硫酸變紅色，F(xiàn)e(NO3)2遇稀硫酸變成鐵鹽，F(xiàn)e(OH)2與硫酸反應(yīng)生成FeSO4，Cu2(OH)2CO3與硫酸反應(yīng)生成CuSO4，B項(xiàng)正確；稀硫酸不能使酚酞變色，C項(xiàng)錯誤；硫酸與Fe2O3反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，溶液呈黃色得不到紅色溶液，稀硫酸與NaAlO2反應(yīng)得不到黃色溶液，稀硫酸與Na2SiO3反應(yīng)得不到淺綠色溶液，D項(xiàng)錯誤。10化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對物質(zhì)的主要用途、原因解釋均正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)主要用途原因解釋A晶體硅高純硅可用于制備光導(dǎo)纖維、光電池、集成電路和計(jì)算機(jī)芯片Si是良好的半導(dǎo)體材料B金屬鈉高溫時(shí)能從熔融TiCl4中置換出金屬Ti鈉單質(zhì)具有很強(qiáng)的還原性C氯氣與石灰乳或燒堿反應(yīng)制含氯的消毒劑氯氣呈酸性D金屬鋁、鐵制成容器可盛裝、運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)解析：選B光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，氯氣與強(qiáng)堿溶液發(fā)生的是歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，和酸性無關(guān)，C項(xiàng)錯誤；濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠在鋁、鐵表面氧化出一薄層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用，阻止內(nèi)部金屬的繼續(xù)溶解，此過程稱為“鈍化”，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)錯誤。11處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg·L1，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。下列說法正確的是()A處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價(jià)的改變B第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN3ClO=2CO2CO3ClN2D處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L1的廢水實(shí)際至少需要50 mol NaClO解析：選D處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，氮元素化合價(jià)由3價(jià)變?yōu)?價(jià)，故A錯誤；NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，而不是酸性，故B錯誤；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)降低到1價(jià)，得到2個電子，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是23，反應(yīng)的離子方程式為2OCN3ClO=COCO23ClN2，故C錯誤；參加反應(yīng)的NaCN的物質(zhì)的量為20 mol，反應(yīng)中C由2價(jià)升高到4價(jià)，N元素化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，即1 mol NaCN失去5 mol電子，1 mol次氯酸鈉得到2 mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mg·L1的廢水，實(shí)際至少需NaClO的物質(zhì)的量為20 mol×50 mol，故D正確。12某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定沒有SO2和NO B肯定沒有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO解析：選B由氣體無色可判斷無Cl2和NO2，再由混合氣體通過品紅溶液后褪色，可確定含有SO2；再由剩余氣體中通入空氣變紅棕色，可確定含有NO；又因NO與O2不共存，故無O2。肯定含有SO2和NO，肯定沒有Cl2、O2和NO2。13合成氨及其相關(guān)工業(yè)中，部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法不正確的是()A甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有氮元素B反應(yīng)、和的氧化劑相同C的產(chǎn)物可在上述流程中被再次利用D丁為NaHCO3解析：選B由題圖可知，甲是氮?dú)?，與氫氣化合生成氨氣。反應(yīng)是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮。14如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D和E是氣體單質(zhì)；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J為氣體；反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。下列說法正確的是()A圖中單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為CB含有非極性共價(jià)鍵的化合物為F和GC穩(wěn)定性JIDI與G反應(yīng)放出CO2，可以作為有關(guān)非金屬活潑性的判斷依據(jù)解析：選C該題推斷的突破口為“化合物G的焰色反應(yīng)為黃色”和“反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)”，說明G中含有Na元素，DEJ為N2與H2反應(yīng)生成NH3，短周期元素的氣體單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2等。據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為Na、B為O2、F為Na2O2、G為Na2CO3、C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3。A項(xiàng)，圖中單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為Na(A)，錯誤；B項(xiàng)，G(Na2CO3)中不含非極性共價(jià)鍵，為離子化合物，錯誤；C項(xiàng)，由于非金屬性：ClN，故穩(wěn)定性：HClNH3，正確；D項(xiàng)，I(HCl)不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，故錯誤。15金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題：(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)式為_。(2)C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C、E轉(zhuǎn)化為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵類型是_。(3)將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是_(填字母)。aCO2bNaOHcCH3COOHdNH3 eHCl(4)過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是_。(5)除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：將混合氣體通入_中。(6)Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是_。(7)Al與NO在堿性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。解析：(1)氣體DCEF，這是連續(xù)被氧化的過程，F(xiàn)為HNO3，E為NO2，C為NO，D為NH3，則氣體D和F反應(yīng)：NH3HNO3=NH4NO3，鹽為NH4NO3。(2)轉(zhuǎn)化成N2，N2分子中含有鍵和鍵。(3)A中鋁元素以Al3形式存在，B中鋁元素以AlO形式存在，因此把A轉(zhuǎn)化為B，發(fā)生Al34OH=AlO2H2O，故選項(xiàng)b正確。(4)發(fā)生的反應(yīng)是Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此氣體通入水中。(6)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，n(Al)×3n(NO)×3，因此兩者物質(zhì)的量之比為11。(7)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得離子方程式為8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。答案：(1)NH4NO3(2)鍵、鍵(3)b(4)3NH3·H2OAl3=Al(OH)33NH(5)水(6)11(7)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3 16煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。目前最常用的脫硫技術(shù)是濕法石灰石­石膏脫硫，即利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備模擬煙氣(主要成分為SO2、CO2、N2、O2)，并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。回答下列問題：.模擬煙氣的制備。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(2)已知裝置C、D中盛有的試劑分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作用：_，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關(guān)系為_。(3)甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_。乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速a mL·min1和t1分鐘后測得的量筒內(nèi)液體的體積V mL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是_。為保證準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)應(yīng)注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._；c.平視。.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程中的離子方程式：SO22H2O2Fe3=SO2Fe24H、_。(5)若模擬煙氣仍以a mL·min1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_。解析：(1)裝置A中木炭與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(2)欲測定煙氣中SO2，先用高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，用排水量氣法測量剩余氣體體積；在NaHCO3溶液中存在水解和電離，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，其水解方程式為HCOH2OH2CO3OH，所以離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)。(3)需要檢驗(yàn)二氧化硫是否完全吸收，所以在C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收。由題意可知SO2的體積為(t1aV)mL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為×100%。在準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)之前冷卻至室溫、并上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶中液面相平。(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應(yīng)以達(dá)到脫硫的目的。Fe3把SO2氧化為SO，氧氣再把Fe2氧化為Fe3，發(fā)生反應(yīng)4Fe2O24H=2H2O4Fe3。(5)t2分鐘內(nèi)煙氣中含二氧化硫的體積為V(SO2)at2×%；根據(jù)上述反應(yīng)可知各物質(zhì)之間量的關(guān)系為：SO2SOBaSO422 400 mL 233 gV(SO2) m g所以轉(zhuǎn)化的二氧化硫氣體的體積為V(SO2)，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率×100%×100%。答案：(1)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(2)吸收煙氣中的SO2氣體c(Na)>c(HCO)>c(OH)>c(H)>c(CO)(3)檢驗(yàn)SO2是否被完全吸收%上下移動量筒使得量筒中液面與廣口瓶D中液面相平(4)4Fe2O24H=2H2O4Fe3(5)×100%