第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1說(shuō)出空氣中氮?dú)?、氧氣、二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。2闡述探究空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理。3會(huì)分辨混合物和純凈物（常見(jiàn)物質(zhì)），4.說(shuō)出氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。5說(shuō)出稀有氣體的穩(wěn)定性及其主要用途。并領(lǐng)悟性質(zhì)決定用途的邏輯思想。6闡述空氣的自凈能力、空氣的污染狀況、空氣污染的防治措等。重點(diǎn) ： 1、空氣的組成，空氣中氧氣含量的測(cè)定。2、 氮?dú)夂拖∮袣怏w在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；3、 空氣的污染與防治。難點(diǎn) ： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1.生活中你如何證明空氣的存在？ 2. 木柴能在空氣中燃燒，說(shuō)明空氣中含有 ；澄清石灰水長(zhǎng)期放置在空氣中就會(huì)變渾濁，說(shuō)明空氣中含有 ；夏天當(dāng)我們從空調(diào)房間走出來(lái)時(shí)，眼鏡會(huì)變得一片模糊，說(shuō)明空氣中也含有_ _。生活中還有那些現(xiàn)象證明空氣中有水蒸氣、二氧化碳的存在？ 3.二百多年前， 國(guó)的化學(xué)家 用定量的方法得出了空氣是由 和 組成的?？諝獾慕M成按體積計(jì)算，大約是： 、 、 、 、 。4. 你能識(shí)別本節(jié)內(nèi)容中【實(shí)驗(yàn)2-1】中所用到的化學(xué)儀器嗎？請(qǐng)你列舉出來(lái)。 5.冰、 冰水共存體分別屬于混合物，還是純凈物？ 認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1氮?dú)庥惺裁葱再|(zhì)、有什么用途？ 答：（1）物理性質(zhì)： （2）化學(xué)性質(zhì)： （3）用途： 2稀有氣體有什么性質(zhì)、有什么用途？答：（1）稀有氣體包括哪幾種？ （2）稀有氣體的性質(zhì)： （3）稀有氣體的用途： 3空氣的成分本身具有固定的組成，是不是說(shuō)空氣的成分是固定不變的？為什么？答： 4對(duì)于空氣污染，你的認(rèn)識(shí)是：（1）空氣的污染物： （2）空氣的污染源： 5你知道如何防止或控制空氣的污染嗎？ 課文閱讀課本P30“空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)和日?qǐng)?bào)”我國(guó)目前計(jì)入空氣首要污染物的有： 記住下列物質(zhì)的化學(xué)式：氮?dú)釴2、氦He、氖Ne、氬Ar、二氧化氮NO2 二氧化硫SO2、一氧化碳CO學(xué)習(xí)研討：考試要求：知道空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用。了解大氣污染的原因及其危害 能從組成上區(qū)分純凈物和混合物一、空氣成分的研究史1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：（考點(diǎn)一）1、裝置圖2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P） + 氧氣（O2） 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完只要是保證不了原一瓶的空氣（有部分空氣實(shí)驗(yàn)過(guò)程中外逸測(cè)量結(jié)果就會(huì)偏大，進(jìn)的水就會(huì)補(bǔ)充外逸部分的空氣即就會(huì)多B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏?。?，D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。 E、點(diǎn)燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：1、可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）2、可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因?yàn)殒V不但跟氧氣反應(yīng)而且還跟氮?dú)獾确磻?yīng)，結(jié)果測(cè)得的不只是空氣中氧氣的體積。會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣的體積。6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾；D、沒(méi)有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（考點(diǎn)二）（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬混合物?？諝獬煞值獨(dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物（考點(diǎn)三）1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來(lái)劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種寶貴的資源（考點(diǎn)四）1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獬瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車化工原料作保護(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護(hù)氣制多種用途的電光源激光技術(shù)液氦冷凍機(jī)等六、空氣的污染及防治。（考點(diǎn)五）1、 造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見(jiàn)教材P32。課題2：氧氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.說(shuō)出氧氣的物理性質(zhì)。2. 通過(guò)觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)。3領(lǐng)會(huì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的活潑性。4、會(huì)檢驗(yàn)氧氣存在和氧氣收集驗(yàn)滿。5、說(shuō)出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化的基本含義，并能判斷常見(jiàn)生活現(xiàn)象是否屬于緩慢氧化。6、分辨可燃與支持燃燒這兩個(gè)易混概念。7、比較分析化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)，認(rèn)清化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)，化合反應(yīng)的概念2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化、氧化物的概念難點(diǎn)：1.氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。2.化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的辨析學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1在通常情況下，氧氣是一種_色_味的氣體，密度比空氣_，氧氣_溶于水，液態(tài)氧為_(kāi)色，固態(tài)氧為_(kāi)色。以上性質(zhì)是氧氣的_性質(zhì)。2請(qǐng)指出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，并寫出化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式（1）鎂帶在空氣中燃燒 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式 （2）紅磷在空氣中燃燒反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)條件 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式 3碳、硫在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有何不同？鐵絲為什么在空氣中不燃燒而在氧氣中劇烈燃燒？由此說(shuō)明了什么？ 4硫和鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶?jī)?nèi)為什么都要放少量的水，其作用相同嗎？鐵絲為什么要做成螺旋狀？ 認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1化合反應(yīng)的概念是 。氧化反應(yīng)是指 。2. 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是 。氧化反應(yīng)的特點(diǎn)是 。3什么是氧化物？ 4生活中有哪些現(xiàn)象屬于緩慢氧化?(至少舉出三例) 學(xué)習(xí)研討：考試要求知道氧氣主要物理性質(zhì)和用途 能識(shí)別化合反應(yīng) 認(rèn)識(shí)氧氣與與常見(jiàn)物質(zhì)（碳、磷、鐵、蠟燭、硫）的氧化反應(yīng)考點(diǎn)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。考點(diǎn)二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2） 化學(xué)方程式 C + O2 CO2做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣）。2、硫粉（淡黃色）燃燒： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式 硫（S） + 氧氣（O2） 點(diǎn)燃 二氧化硫（SO2）化學(xué)方程式 S + O2 SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg + O2 2MgO 2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe） + 氧氣（O2）點(diǎn)燃 四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。文字表達(dá)式：石蠟+ 氧氣（O2）點(diǎn)燃 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（四）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。總結(jié)： 1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見(jiàn)的氧化劑；具有氧化性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?。說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化?？键c(diǎn)三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑考點(diǎn)四、反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈B E （簡(jiǎn)稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)?？杀硎緸椋篈BAB。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。課題3 制取氧氣學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、說(shuō)出雙氧水和二氧化錳、氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的實(shí)驗(yàn)原理、過(guò)程、注意點(diǎn)等。2、說(shuō)出催化劑的概念，催化劑的作用。3、比較兩套制取氣體的裝置的特點(diǎn)。4說(shuō)出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；5列舉分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別；6概述氧氣的工業(yè)制法；7描述兩套氣體制取裝置的優(yōu)缺點(diǎn)和適用范圍。重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氧氣的方法及實(shí)驗(yàn)操作，分解反應(yīng)。難點(diǎn)：1、正確理解催化劑的概念，制取氧氣的裝置選擇。2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法及操作注意事項(xiàng)。3分解反應(yīng)及其化合反應(yīng)的區(qū)別。2、通過(guò)評(píng)價(jià)樣題檢測(cè)目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率98%。學(xué)習(xí)過(guò)程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一、舊識(shí)回顧：根據(jù)氧氣的性質(zhì)說(shuō)明:如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣？ 二、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一般用的是什么藥品？其反應(yīng)原理的文字表達(dá)式怎樣書(shū)寫？ 2如果以氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，你會(huì)用到什么儀器？ 3用什么方法收集氧氣？在實(shí)驗(yàn)室里要收集一瓶比較純凈的氧氣，最好用什么方法？ 4理解催化劑概念應(yīng)注意哪幾個(gè)要點(diǎn)？ 5 空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？ 3什么是分解反應(yīng)？它有什么特點(diǎn)？和化合反應(yīng)有什么區(qū)別？ 學(xué)習(xí)研討：考試要求初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣 能識(shí)別分解反應(yīng) 知道催化劑的重要作用考點(diǎn)一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空 氣降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)液態(tài)氧氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196），先蒸發(fā)出來(lái)裝入天藍(lán)色鋼瓶中沸點(diǎn)較高（183）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）（1）具體過(guò)程（2）注意：該過(guò)程是物理變化考點(diǎn)二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）1、雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末 MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2） MnO2 水（H2O） + 氧氣（O2）化學(xué)方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過(guò)氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：  加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）MnO2氯化鉀（KCl） + 氧氣（O2）方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+ 氧氣（O2）方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性 ：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置 ：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣） 用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口先將導(dǎo)管移出水面 再停止加熱E、易錯(cuò)事項(xiàng)：a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c). 用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、收集方法： 排水法（不易溶于水） 向上排空法（密度比空氣大）G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿?？键c(diǎn)三、催化劑：1、 概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過(guò)氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大?？键c(diǎn)四、分解反應(yīng)：1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)2、特點(diǎn)：一變多知識(shí)點(diǎn)1：氧氣的工業(yè)制法：一）自然界氧氣的獲得：主要是來(lái)源于綠色植物的光合作用二氧化碳 + 水 葡萄糖 + 氧氣二）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過(guò)程（2）注意：該過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化？【典型例題】例1：工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制氧氣的依據(jù)是A、氧氣與氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不同 B、氧氣和氮?dú)庠谒械娜芙庑圆煌珻、氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌?D、氧氣與氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同解析：空氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是由多種成分混合而成的，其中氧氣和氮?dú)獾暮枯^高。工業(yè)上需用大量氧氣時(shí)，就利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣。氮?dú)夂脱鯕馐莾煞N不同的物質(zhì)，二者的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不相同，在工業(yè)制氧氣時(shí)，主要利用兩者的沸點(diǎn)不同，采用加壓、降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發(fā)氮?dú)獾玫酱罅垦鯕?。?：將一根燃著的木條置于盛有液態(tài)空氣的敞口容器上方時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 A、熄滅 B、燃燒得更旺 C、無(wú)明顯變化 D、先燃燒更旺后熄滅解析：液氮的沸點(diǎn)低于液氧的沸點(diǎn)，液態(tài)空氣敞口放置時(shí)液態(tài)氮?dú)鈺?huì)先轉(zhuǎn)化為氣體逸散出來(lái)，而氮?dú)饩哂胁蝗紵?，也不支持燃燒的性質(zhì)，此時(shí)容器上方燃著的木條會(huì)熄滅。知識(shí)點(diǎn)2 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理：1、藥品：實(shí)驗(yàn)室里常使用（1）過(guò)氧化氫溶液、（2）氯酸鉀、（3）高錳酸鉀等含氧物質(zhì)制取氧氣。藥品過(guò)氧化氫二氧化錳氯酸鉀高錳酸鉀化學(xué)式H2O2MnO2KClO3KMnO4色、態(tài)無(wú)色、液黑、粉末白、固紫黑、固溶水性溶（無(wú)色溶液）不溶溶（無(wú)色溶液）溶（紫色溶液）過(guò)氧化氫分解只產(chǎn)生氧氣、水俗稱雙氧水，無(wú)色液體。家庭和醫(yī)院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一種常用的消毒劑，藥房均有售，每100mL大約1.80元。小軍同學(xué)上體育課時(shí)不小心磕破了腿，醫(yī)生給他清洗傷口時(shí)，他發(fā)現(xiàn)傷口處出現(xiàn)了氣泡。帶火星的木條沒(méi)有復(fù)燃。2、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中,能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì),叫催化劑。催化劑所起的作用叫催化作用。“一變、二不變” 改變：速率（不是產(chǎn)量）；改變加快或減慢。不變：化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量。3、反應(yīng)原理：（1）過(guò)氧化氫水 + 氧氣H2O2H2O + O2（2）氯酸鉀氯化鉀氧氣KClO3KClO2（3）高錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳 氧氣KMnO4K2MnO4 MnO2 O2如何選擇實(shí)驗(yàn)室制氣裝置？4、裝置選擇：*發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和所需條件過(guò)氧化氫高錳酸鉀（氯酸鉀）反應(yīng)物狀態(tài)液態(tài)+固態(tài)固態(tài)反應(yīng)條件不需要加熱需要加熱以上裝置適用于：固+液或液+液，不需加熱。以上裝置適用于給固體加熱進(jìn)行反應(yīng)*收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度和溶解性密度：氧氣> 空氣 氧氣不易溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。且不與空氣中的成分反應(yīng) 向上排空氣法收集 排水取氣法收集（1）高錳酸鉀制取氧氣注意事項(xiàng)：試管口要略微向下傾斜：防止水倒流，使試管底部破裂。導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入到接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。排水法收集時(shí)，等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口。小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。實(shí)驗(yàn)步驟：儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。試管口要放一小團(tuán)棉花 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。撤出導(dǎo)氣管后再熄滅酒精燈整理儀器 可簡(jiǎn)單歸納為：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”（2）雙氧水（過(guò)氧化氫）制取氧氣注意事項(xiàng)：分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；導(dǎo)管只需略微伸入試管塞氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開(kāi)分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說(shuō)明氣密性良好。裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體?！镜湫屠}】例1：一氧化氮（NO）在常溫下是一種無(wú)色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮（NO2）氣體。實(shí)驗(yàn)室要收集一瓶一氧化氮?dú)怏w，應(yīng)采用的方法是（ ）A、用排水法 B、用向上排空氣法 C、用排水法或向上排空氣法 D、用向下排空氣法解析：實(shí)驗(yàn)中對(duì)氣體收集方法的選用，是由該氣體的性質(zhì)決定的。該題給出了一氧化氮?dú)怏w性質(zhì)中的某些信息，考查了學(xué)生對(duì)收集一般氣體方法的確定，從而增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。解題要基于初中化學(xué)收集氣體方法與氣體性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的原則，再聯(lián)系題中的信息去擴(kuò)展。收集氣體的基本方法：排水法：收集的氣體應(yīng)有的性質(zhì)：該氣體難溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。排空氣法：向上排空氣法：該氣體的密度比空氣大 且不與空氣中的成分反應(yīng) 向下排空氣法：該氣體的密度比空氣小并無(wú)毒（若有毒，應(yīng)采取適當(dāng)?shù)姆椒▽?duì)外泄氣體進(jìn)行處理）。由此可知，NO應(yīng)用排水法收集。例2：將一種黑色固體A和一種無(wú)色液體B混合 ，生成無(wú)色無(wú)味氣體C，加熱暗紫色固體E 同時(shí)得到A和C；無(wú)色氣體C能使帶火星木條復(fù)燃。將銀白色固體D放入盛有C的集氣瓶中燃燒，火星四射，生成黑色固體F，并放出熱量。試判斷AF各為何種物質(zhì)？寫出化學(xué)式或名稱：A_ B_ C_D_ E_ F_解析：這是一道推斷題，解推斷題的關(guān)鍵就是找準(zhǔn)突破口。突破口可以是反應(yīng)條件、特殊的顏色、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象、特殊的結(jié)構(gòu)、用途等。此題中根據(jù)“無(wú)色氣體C能使帶火星木條復(fù)燃?！笨纱_定C為氧氣，在氧氣中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的物質(zhì)是鐵絲，生成的黑色固體是四氧化三鐵。根據(jù)制氧氣的方法可知：能得到氧氣的暗紫色固體E是高錳酸鉀，能制得氧氣的另一種方法是過(guò)氧化氫無(wú)色溶液和黑色的二氧化錳粉末。例3：下圖是收集某氣體的裝置。由實(shí)驗(yàn)裝置推測(cè)該氣體的有關(guān)性質(zhì)正確的是（ ）ABCD密度比空氣大大小小水中的溶解性難溶易溶易溶難溶解析：在沒(méi)有收集氣體前，集氣瓶?jī)?nèi)充滿空氣，瓶?jī)?nèi)空氣和多余的氣體將會(huì)通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管排出。如果該氣體的密度比空氣大，將會(huì)沉降在瓶底，通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管排出而無(wú)法收集到；多余的氣體用水來(lái)吸收處理，且與水面接觸面積很大，說(shuō)明該氣體極易溶于水，如果用導(dǎo)氣管伸入水中，由于氣體極易溶于水使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小而形成倒吸現(xiàn)象。例4. 過(guò)氧化氫（化學(xué)式H2O2）溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣，分液漏斗可以通過(guò)調(diào)節(jié)塞來(lái)控制液體的滴加速度?；卮鹣铝兄迫⊙鯕獾膯?wèn)題：（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是 。 （2）寫出該方法制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為 ；要收集一瓶純凈的氧氣，最好選擇裝置 （填字母）。（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用B裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃。其原因可能是 。（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制取氧氣，則優(yōu)點(diǎn)是 （填編號(hào)）。生成物只有氧氣不需加熱需加熱（5）錐形瓶中的反應(yīng)很劇烈，請(qǐng)?zhí)岢鰧?shí)驗(yàn)安全注意事項(xiàng) （填編號(hào)）。控制液體的滴加速度用體積較小的錐形瓶加熱錐形瓶解析：本題主要考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法及反應(yīng)速率等知識(shí)。（1）由于液體具有流動(dòng)性，所以應(yīng)放在分液漏斗中；（2）集氣瓶中先裝滿水后排盡了瓶中的空氣，故用排水法收集的氧氣較純凈；（3）此反應(yīng)一定有氧氣生成，不能收集到是由于中途氣體泄漏了；（4）該反應(yīng)不需消耗能源，反應(yīng)條件要求非常低，只要接觸，常溫下就能反應(yīng)；（5）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)系，一般反應(yīng)物的量越多，反應(yīng)越劇烈。例5：質(zhì)量相等的兩份藥品a和b，a是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖象如下，其中正確的是 解析：考慮反應(yīng)速度；考慮產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量只受氯酸鉀影響，二氧化錳作為催化劑只影響反應(yīng)速率。例6：甲同學(xué)在用雙氧水制取氧氣時(shí)，誤把Fe2O3粉末當(dāng)成MnO2放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生。他意識(shí)到這個(gè)錯(cuò)誤后，聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫下列空白?！静孪搿縁e2O3能作為H2O2分解的催化劑?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒(méi)有復(fù)燃。說(shuō)明H2O2溶液常溫下緩慢分解。實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說(shuō)明_。實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為W g。說(shuō)明_?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式_?！痉此荚u(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)是_?！就卣埂肯卤硎潜瑢W(xué)探究影響H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù),通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析,你能得出的結(jié)論是_， 用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間: 濃度時(shí)間（min）催化劑30H2O2溶液15H2O2溶液5H2O2溶液加入W g MnO20.20.82.0加入W g Fe2O37.09.016.0解析：根據(jù)催化劑的特征“一變二不變”，具有能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)才能作催化劑。知識(shí)點(diǎn)3：分解反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。概括為“一變多”。AB=A+B【典型例題】例1：下列反應(yīng)中，其中一種反應(yīng)類型與另外三種不同的是A、硫+ 氧氣 點(diǎn)燃 二氧化硫 B、鎂+ 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂C、水 通電 氫氣+ 氧氣 D、氧化鈉+水=氫氧化鈉解析：本題主要考查對(duì)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)概念的理解，本題中A、B、D都是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，都屬于化合反應(yīng)。C是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。例2：下列變化屬于分解反應(yīng)的是（ ）A、從空氣中分離出氧氣和氮?dú)?B、加熱高錳酸鉀制取氧氣C、紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷 D、蠟燭在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水解析：分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。由此不難判斷B是分解反應(yīng)。四、應(yīng)考錦囊考點(diǎn)1：氧氣的工業(yè)制法，常見(jiàn)題型為選擇題?？键c(diǎn)2：全面認(rèn)識(shí)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，常見(jiàn)題型為選擇題、實(shí)驗(yàn)探究題?？键c(diǎn)3：理解催化劑的概念?！耙蛔兌蛔儭薄３Ｒ?jiàn)題型為選擇題或?qū)嶒?yàn)探究題。考點(diǎn)4：會(huì)判斷基本反應(yīng)中的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，常見(jiàn)題型為選擇題。五、本講小結(jié)1、主要學(xué)習(xí)了氧氣的工業(yè)制法（物理變化）2、實(shí)驗(yàn)室制法（記住藥品、原理、反應(yīng)裝置的選擇、收集裝置的選擇）反應(yīng)裝置：（1）若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；（2）若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。收集裝置：收集裝置選擇條件難溶或不易溶于水不與水發(fā)生反應(yīng)。比空氣的密度大不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。比空氣的密度小不與空氣發(fā)生反應(yīng)的氣體。3、催化劑的概念4、基本反應(yīng)類型：（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。特點(diǎn)“多變一”（2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。特點(diǎn)“一變多”（3）置換反應(yīng)：（以后學(xué)） （4）復(fù)分解反應(yīng)：（以后學(xué)）單元練習(xí)一、選擇題：1、與二氧化錳顏色相同的物質(zhì)是A. 氧化鎂 B. 四氧化三鐵 C. 高錳酸鉀 D. 紅磷2、下列物質(zhì)里含有氧氣的是A. 二氧化錳 B. 氯酸鉀 C. 空氣 D. 氧化鎂3、用雙氧水制取氧氣時(shí)，若忘記加二氧化錳，其結(jié)果是A. 不放出氧氣 B. 放出氧氣速率慢 C. 放出氧氣總量會(huì)減少 D. 放出的氧氣不純4、工業(yè)制氧氣，利用分離液態(tài)空氣的方法，此方法利用了A. 分解反應(yīng) B. 化合反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同5、下列變化中，既不屬于化合反應(yīng)，也不屬于分解反應(yīng)的是（ ）A. 硫在空氣中燃燒 B. 石蠟在空氣中燃燒C. 過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣 D. 鐵絲在空氣中燃燒 6、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑A. 質(zhì)量減小 B. 在反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C. 質(zhì)量增加 D. 能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率7、檢驗(yàn)集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應(yīng)將帶火星的木條 （ ）A. 插入集氣瓶中 B. 插入集氣瓶底 C. 放在集氣瓶口 D. 都可以 8、下列有關(guān)氧氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 用帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣B. 用加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣C. 魚(yú)類能在水中生存，證明氧氣易溶于水D. 鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體9、將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應(yīng)后，試管中剩余物共有A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種10、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣分為下列幾個(gè)步驟：點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管；檢驗(yàn)裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，試管口塞入一團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺(tái)上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導(dǎo)管從水槽中取出。正確的操作順序是A、B、C、D、11、用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的條件是反應(yīng)物是固體 反應(yīng)需要加熱 制取的氣體不易溶于水 制取的氣體密度比空氣大 制取的氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)。A. B. C. D. 12、在用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的四位同學(xué)，將反應(yīng)過(guò)程中二氧化錳在混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（n）隨時(shí)間的變化，繪制成了下列圖像，你認(rèn)為其中符合實(shí)際的是（ ）13、某無(wú)毒氣體的密度約是空氣的5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所有的方法是向上排空氣法；向下排空氣法；排水法。A. 或B. 或C. 或D. 均可14、區(qū)分下列各組物質(zhì)的方法不正確的是A. 水和雙氧水加二氧化錳 B. 二氧化碳和氮?dú)鈱⑷贾哪緱l伸入瓶中C. 高錳酸鉀和二氧化錳看顏色 D. 石灰水和水通二氧化碳15、比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中說(shuō)法不合理的是 序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的種類16、為尋找常溫下能加速過(guò)氧化氫分解的物質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較它們的效果，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)，在四組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，效果較差的是（）第一組第二組第三組第四組A. 第一組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積的變化B. 第二組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢C. 第三組分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃D. 第四組分兩次實(shí)驗(yàn)，比較收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間二、填空題：1、據(jù)報(bào)道：為促進(jìn)本市用煤質(zhì)量的提高，改善首都大氣環(huán)境質(zhì)量，2020年9月北京市質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督局在全市范圍內(nèi)對(duì)今冬采暖預(yù)儲(chǔ)的低硫散煤質(zhì)量進(jìn)行了抽查。此次抽查中，不合格煤炭的質(zhì)量問(wèn)題是灰分、全硫和發(fā)熱量超標(biāo)，占總數(shù)的43.7%。據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）燃燒含硫的煤會(huì)向空氣中排放的污染物是_，該物質(zhì)是形成_的主要物質(zhì)；（2）寫出硫在空氣中燃燒的文字表達(dá)式_，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。2、寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：木炭在氧氣中燃燒：_ _ _；點(diǎn)燃鎂條作信號(hào)彈： _；鐵絲在氧氣中燃燒：_ _；燃燒紅磷制造煙幕：_ _；過(guò)氧化氫溶液制氧氣 ；高錳酸鉀制氧氣 氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣 3、如圖所示裝置有許多用途：用于排空氣法收集氧氣，氧氣應(yīng)從_端通入。用于排水法收集氧氣,瓶中先裝滿水,氧氣從_端通入。瓶中儲(chǔ)存氧氣,用水將氧氣排出時(shí),水從_端通入。在醫(yī)院給病人輸氧時(shí),瓶中放約半瓶蒸餾水,這時(shí)氧氣從_端通入。三、實(shí)驗(yàn)題：1、據(jù)圖回答下列問(wèn)題（1）寫出裝置圖中標(biāo)有a、b符號(hào)的儀器名稱：a ，b 。（2）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是 ；用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可選用的發(fā)生裝置是 ；可選用 或 裝置收集氧氣（寫裝置代號(hào)）。原因是氧氣 且 （3）固體過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2O2 2H2O =4NaOHO2。若通過(guò)此反應(yīng)制取氧氣，可選用 裝置作氣體發(fā)生裝置（寫裝置代號(hào)）。 （4）甲烷（CH4）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小且極難溶于水，是天然氣的主要成分。實(shí)驗(yàn)室制取甲烷氣體常用無(wú)水醋酸鈉（固體）和堿石灰（固體）加熱制得。則實(shí)驗(yàn)室制取甲烷可選用的發(fā)生裝置是_,選用的收集裝置是_、_。2、實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日，化學(xué)興趣小組的同學(xué)自擬研究主題，對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)及催化劑做研究：（1）小紅的實(shí)驗(yàn)方案為：她要探究的問(wèn)題是 ，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，她得出結(jié)論的依據(jù)是 。（2）小明的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如圖所示小明通過(guò)分析數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是 （3）小剛的探究過(guò)程如下：?jiǎn)栴}MgO能不能作過(guò)氧化氫分解的催化劑呢？猜想 MgO能作過(guò)氧化氫分解的催化劑。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液不分解實(shí)驗(yàn)二在裝有10mL15% 過(guò)氧化氫溶液的試管中加入少量MgO，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復(fù)燃結(jié)論MgO能加快過(guò)氧