第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題 2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原 子 核 （ 帶 正 原子質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷） 中子（不帶電）原子核體積很小，約占原子體積的十萬（不帶電）幾點(diǎn)說明核外電子（每個電 子 帶 一 個 單 位 負(fù)它們在核外一個相對很大的空間內(nèi)做著高雖然有不同種原子，但是構(gòu)成原子的所有質(zhì)子都是一樣的，同理所有的中子是一樣的， 所有的電子也是一樣的。一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，都約是一個電子質(zhì)量的 1836 倍，原子的質(zhì)量主要集中 在原子核上，涉及到原子的質(zhì)量時，可以忽略電子的質(zhì)量。對于任意一個原子而言，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，每一個質(zhì)子和每一個電子所帶電量相等， 電性相反，原子中中子不帶電，所以原子中雖有帶電的粒子，但整個原子不帶電，呈電中 性。每個原子只有一個原子核，不同種原子，核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)，在數(shù)值上 等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）肯定不同（不同種原子，質(zhì)子數(shù)肯定不同）。原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（H），質(zhì)子數(shù)也不一定等 于中子數(shù)。在數(shù)值上有關(guān)系式：核電荷數(shù)=（核內(nèi)）質(zhì)子數(shù)=（核外）電子數(shù)。易錯點(diǎn)：由于原子中存在帶電的粒子而誤認(rèn)為原子帶電；由于分子是由原子構(gòu)成的， 而誤認(rèn)為原子的質(zhì)量和體積一定比分子小。例題1、利用課本 P53 表格 3-1 中相關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算 2 個水分子中有 個質(zhì)子， 個中子， 個 電子。2、總結(jié)帶正電荷的粒子、帶負(fù)電荷的粒子、不帶電荷的粒子分別有哪些？ 二、原子核外電子的排布1、在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn) 動，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動，我們稱為 分層運(yùn)動或分層排布2、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的所有原子中，原子核外電子最少的有 1 層，最多的有 7 層。電子層序數(shù)越 大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。核外電子排布規(guī)律【掌握前 18 種元素原子的排布規(guī)律】 總是盡可能先排在能量最低的電子層里，即第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才 能排第三層。 每個電子層最多能容納 2n2 個電子（n 為層序數(shù)，第一層 n=1，第二層 n=2）。 最外層電子數(shù)不超過 8 個（第一層為最外層時，不超過 2 個）。3、原子結(jié)構(gòu)示意熟悉課本 P54 圖 3-11 原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的含義會畫前 18 號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖中有一個特點(diǎn)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=各層電子數(shù)目之和，此例子中有 17=2+8+7在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，沒有反映出中子的信息。4、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 。認(rèn)真研讀 P54 圖 3-12，尋找規(guī)律： 每一（橫）行：核電荷數(shù)即核電荷數(shù)依次增加；最外層電子數(shù)依次增加，且結(jié)尾都以相對 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)尾；電子層數(shù)相同；結(jié)尾都是稀有氣體原子 每一（豎）列：電子層數(shù)從上往下依次增加；最外層電子數(shù)相同仔細(xì)研究研究下列表格【非常重要】元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢性質(zhì)結(jié)論金屬元素4 個易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)元素的化學(xué) 性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素大于或等于 4 個（H 為 1）易獲得電子使最外層達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素8（He 為 2 個）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)一般情況下，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，但是 H 與 Li，H 與 Na 化學(xué)性質(zhì)不同，He與Mg化學(xué)性質(zhì)不相似；He與Ne、Ar雖然最外層電子數(shù)不同，但是化學(xué)性質(zhì)極其相似。5、離子離子的形成過程：在化學(xué)反應(yīng)中，原子或者原子團(tuán)得失電子。離子的定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。離子有陽離子與陰離子之分。陰、陽離子由于靜電作用【物理變化】互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。除了分子、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如氯化鈉是由氯離 子和鈉離子構(gòu)成的。保持 NaCl 的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 和 。離子中質(zhì)子數(shù)一定不等于核外電子數(shù)，離子的最外層電子一般是 8（氫是 0）個電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子符號的表示方法：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷 的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為 1 時，1 可以不寫。如 Na+（鈉離子）、 Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl-（氯離子）、O2-（氧離子）、OH-（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示 1 個鎂離子帶 2 個單位的負(fù)電荷。2O2-表示 2 個氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。三、相對原子質(zhì)量1、定義：在課本，多讀幾遍。相對原子質(zhì)量 =一個原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) 標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg) ´ 12、表達(dá)式：123、Ar 有單位，是“1”，省略不寫；Ar 不是實(shí)際質(zhì)量，但是能反映出原子的實(shí)際質(zhì)量大 小關(guān)系，且有：Ar（甲）：Ar（乙）= m（甲）：m（乙）；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)