一、質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式 課題 1 質(zhì)量守恒定律（一）探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系 方案一紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1、過程說明集氣瓶底部細(xì)沙的作用： 。橡膠塞上的導(dǎo)管下端能接觸到紅磷的 目 的 ： ； 上 端 套 氣 球 的 作 用： ； 。氣球的變化，紅磷燃燒時 ，因為 ；降溫過程中逐漸變 ； 冷卻到室溫時的情形是 ，因為 。引燃紅磷后，迅速 的原因 ，塞緊的原因： 。再次稱量時，為什么要等到冷 卻： ； 。2、現(xiàn)象： ； ； ； 。3、結(jié)論： 。4、反思1)若不用玻璃管并且套氣球可以直接用塞子塞緊錐形瓶嗎？ 答： ， 。2) 若整個實驗中，小氣球無變化，可能原因是什么？ 答： 。3) 文字表達(dá)式 。4)實驗若要成功，關(guān)鍵因素是： 。 方案二鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1、過程的說明：本實驗用橡膠塞塞緊錐形瓶，是體現(xiàn)定量實驗的嚴(yán)謹(jǐn)性，注意密閉性。但若 改為開放式（即容器口敞開）實驗也可以得出正確的結(jié)論，原因是 。2、現(xiàn)象： ； ； 。3、 結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和實際參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量之和等于最后生成的銅的 質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。（注意，硫酸銅和硫酸亞鐵不能敘述為硫酸銅溶液和硫酸 亞鐵溶液）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、拓展：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反 應(yīng)。是化學(xué)反應(yīng)的一種基本反應(yīng)類型。因為反應(yīng)后生成的 Cu 的質(zhì)量大于參加反應(yīng) Fe 的質(zhì)量，故反應(yīng)后所得到的溶液的質(zhì)量比起始溶液的質(zhì)量 （選填“大”、“小”，下同），若忽2+略溶液體積變化，則最后所得溶液的密度較反應(yīng)前變 。反應(yīng)前 CuSO4 溶液中存在 Cu 、2- 2+ 2-SO4、H2O 三種粒子，反應(yīng)后 FeSO4 溶液中存在著 Fe、SO4、H2O 三種粒子,從微觀粒子的角度分析該反應(yīng)的實質(zhì)是：鐵比銅活潑，在這個反應(yīng)中 轉(zhuǎn)移 2 個電子給 ，結(jié)果生成 了 和 ，而在這整個變化過程中 和 根本沒有發(fā)生變化。（用 “Cu2+”、“Fe2+”、“SO 2-”、“H O”、“Fe”、“Cu”填空）凡是含 （用“Cu2+”或“Fe2+”填4 2空，下同）的溶液的顏色都是藍(lán)色的，凡是含 的溶液的顏色都是綠色的。（二）質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且適合于所有的化學(xué)變化，不適用于物理變化。例如：1g 水蒸發(fā)成 1g 水蒸氣，雖然反應(yīng)前后質(zhì)量不變，但不能說遵守質(zhì)量守恒定律；這里“參加化學(xué)反應(yīng)的”不是指各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部 分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。例如：“6g 碳在 18g 氧氣中充 分燃燒后能生成 24g 二氧化碳”這種說法不對，因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)的內(nèi)在關(guān)系，6g 碳只能與 16g 氧氣反應(yīng)，剩余的 2g 氧氣并沒有參與反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)為22g。反應(yīng)物剩余部分的或者根本不參與反應(yīng)的或者是該反應(yīng)的催化劑,它們的質(zhì)量既不能 計入“反應(yīng)物質(zhì)量總和”中，也不能計入“生成物質(zhì)量總和”中。要考慮空氣中的物質(zhì)是 否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。例如：有人認(rèn)為鎂在空氣中燃燒質(zhì)量增加不符合質(zhì) 量守恒定律，這是錯誤的，因為沒有加上參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi) 容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他如體積、分子總數(shù)等物理量的守恒。例如：氫氣在適量的 氧氣中燃燒生成水蒸氣時反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量總和相等，但氣體的體積總和并不相等，氣體 的分子數(shù)目也不相等，而氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)前后分子數(shù)目總和就相等。3、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。4、化學(xué)反應(yīng)的特征（1）一定不變（宏）反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變，同種元素質(zhì)量不變，所有元素質(zhì)量總和 不變（微）原子的種類、同種原子的數(shù)目和質(zhì)量不變，原子的總數(shù)目和總質(zhì)量（2）一定改變（宏）物質(zhì)的種類一定變； （微）分子種類一定變（3）可能改變：物質(zhì)的體積、分子總數(shù)，元素的化合價，物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等對課本實驗 51、實驗 52 的內(nèi)容要求【實驗 51】 A、現(xiàn)象： 、 、最后天平不平衡，指針偏 。 B、文字表達(dá)式： 。 C、這個化學(xué)反應(yīng) （選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，最后天平為什么不 平衡？答： 。 D、如何改進(jìn)，也能使得最后天平平衡？答： 。【實驗 52】 A、現(xiàn)象： 、 、 。 B、文字表達(dá)式： ，基本反應(yīng)類型： 。 C、這個化學(xué)反應(yīng) （選填“遵守”、“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。（三）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋現(xiàn)象 例：鐵絲生銹以后，為什么生成物的質(zhì)量與原來固體物質(zhì)的質(zhì)量相比增加了？ 答：鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣作用而生成鐵銹，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成鐵銹的質(zhì)量等 于參加反應(yīng)的鐵、水、氧氣質(zhì)量之和，故鐵銹的質(zhì)量比原來鐵的質(zhì)量增加。2、確定物質(zhì)化學(xué)式例：在飛船的火箭推進(jìn)器中常裝有液態(tài)肼（用 X 表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的 反應(yīng)方程式為 2H2O2+XN2+4H2O，肼的化學(xué)式為 。3、確定物質(zhì)的組成【 例 1 】 將 蔗 糖 隔 絕 空 氣 加 強(qiáng) 熱 ， 得 到 炭 黑 和 水 ， 則 蔗 糖 是 由 什 么 元 素 組 成 的 ？ 答： ?！纠?2】32g 某可燃物充分燃燒后生成了 44g CO2 和 27g H2O，可燃物中一定含有的元素是？答： 。4、求物質(zhì)的質(zhì)量例：將 30gA 物質(zhì)，20gB 物質(zhì)和 10gC 物質(zhì)混合，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn) A 物質(zhì)全部消耗，B 物質(zhì) 剩余 4g，C 物質(zhì)增加 6g，同時生成若干克 D 物質(zhì)。若制取 10gD 物質(zhì)，可同時得到多少克 C 物質(zhì)？5、求物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：有化學(xué)方程式 A+BC+2D，已知 A 的相對分子質(zhì)量為 98，49gA 恰好與 29gB 完全反應(yīng)， 生成 60gC，求生成 D 的質(zhì)量和 D 的相對分子質(zhì)量。解： 。（四）化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義1、質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。2、量的方面： 各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比； 各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約 分?；瘜W(xué)方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例2H2 + O2點燃2H2O4 ：32：36n氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。（宏觀）n每 2 個氫分子和 1 個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 2 個水分子。（微觀）n每 4 份質(zhì)量氫氣和 32 份質(zhì)量氧氣點燃條件下恰好完全反應(yīng)，生成 36 份質(zhì)量水。（質(zhì) 量守恒）【隨堂練習(xí)】1.下列事實能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的是【】 A.5g 食鹽和 25g 水混合得到 30g 食鹽溶液 B.在雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)中 ，二氧化錳的質(zhì)量不變 C.3g 碳在 8g 氧氣中燃燒生成 11g 二氧化碳 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、分子個數(shù)、原子個數(shù)一定相等。2.黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。其爆炸原理可用下列方程式表示：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2 + 3X，則 X 的化學(xué)式為【】A. COB. CO2 C. NOD. SO23、我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其重點以兩種化合物的形式存在，利用廚房中的食醋、淀 粉等來鑒定食鹽中是否含碘，反應(yīng)原理為：5X+KIO3+6CH3COOH6CH3COOK+3H2O+3I2 ，其中 X 的化學(xué)式是【 】A. KIB. K2O C. KIOD. KOH4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷 8g 的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是【】 A. 等于 8gB. 大于 8gC. 小于 8gD. 無法確定5、2g 氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成 18g 水，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為【】 A. 8gB. 16gC. 20gD. 32g6、ag 的 A 和 bg 的 B 恰好完完全反應(yīng)生成 C，則生成 C 的質(zhì)量為【】 A.等于(a+b)gB.大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.無法確定7、ag 的 A 和 bg 的 B 充分反應(yīng)生成 C，則生成 C 的質(zhì)量為【】A.等于(a+b)gB.不大于(a+b)gC.小于(a+b)gD.無法確定8、24g 鎂與 16g 氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成物的質(zhì)量【】 A.小于 40gB.等于 40gC.大于 40gD. 無法確定9、某化合物在空氣中燃燒，生成了水和二氧化碳，則該化合物組成說法正確的是【】 A.一定含有碳、氫、氧三種物質(zhì)B.只含碳、氫元素，不含氧元素 C.一定含有碳、氫元素，不含氧元素D.以上答案都不對點燃10、在 H2 +Cl22HCl 的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是【】A. 元素的種類B. 各種原子的數(shù)目C. 物質(zhì)的質(zhì)量總和D. 各元素的化合價11、鎂帶在耐高溫的容器中（內(nèi)含空氣）密封加熱，下圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總 質(zhì)量變化的是【】12、有關(guān)化學(xué)中的“相等”，下列說法中不正確的是【】 A.參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的總質(zhì)量 B.化合物中元素化合價的正價總和與負(fù)價總和的數(shù)值相等 C.在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù) D.在化學(xué)反應(yīng)前后，各原子的種類和數(shù)目都相等13、ag KClO3和 bg MnO2混合加熱，完全反應(yīng)后，可得到cg KCl，則反應(yīng)中得到氧氣的質(zhì)量 為【】A.(a+b-c)gB（b-c）gC.(a+b+c)g D(a-c)g14、如圖形象地表示了 A(一黑一白)與 B(兩白)反應(yīng)生成 C (兩白一黑)的反應(yīng)前后分子及其數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B、C 的分子數(shù)之 比為【】A.2：1：2B.1：2：2C.1：1：1D.2：2：315、在裝有氫氣和氧氣的密閉容器內(nèi)將氣體點燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有【】 A. 只有水分子B. 水分子和氧分子C. 氫分子和氧分子D. 水分子和氫分子16、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是【】A水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL C100g 水加熱可生成 100g 水蒸氣 D1.2g 碳與 3.2g 氧氣恰好完全反應(yīng)可生成 4.4g 二 氧化碳點燃17、關(guān)于化學(xué)方程式 2H2+ O22H2O 的讀法錯誤的是 【】A.每 2 個氫分子和 1 個氧分子，在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng)生成 2 個水分子B.氫氣和氧氣在點燃的條件下化合生成水 C.氫氣加氧氣點燃等于水D.每 4 g 氫氣跟 32 g 氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成 36 g 水18、鞍山玉佛馳名中外，它的主要成份是富鎂硅酸鹽化學(xué)式為 Mg6Si4O10(OH)8。下列有關(guān)說 法正確的是【】A鞍山玉佛是一種純凈物B富鎂硅酸鹽中硅元素的化合價為+3 價 C富鎂硅酸鹽物質(zhì)由 28 個原子構(gòu)成D富鎂硅酸鹽中含有氫、鎂、硅、氧元素19、 肉毒堿（C7H15NO3）被認(rèn)為是“最佳減肥營養(yǎng)素”，關(guān)于它的說法正確的是【】 A.相對分子質(zhì)量為 161gB.它是由 26 個原子構(gòu)成的化合物C.含有臭氧（O3）D.分子中 C、H、O、N 質(zhì)量比為 84:15:48:1420、下列各組物質(zhì)中，帶點的同種元素的化合價相同的是【 】A. Cl2、NaCl B. P2O5、Ca3(PO4)2 C. NH4Cl、HNO3 D. MnO2 、K2MnO4二、填空題1. 成語“點石成金”的本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，有的人說他能 將石灰石（主要成分為 CaCO3）變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 答： 。2、煤燃燒后留下的煤灰質(zhì)量遠(yuǎn)小于煤的質(zhì)量，為什么？ 答： 。3、冰塊熔化變成水，體積減小，質(zhì)量不變，此反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。這句話對不對，為什 么 ？答： 。4、某學(xué)生用 A、B、C、D 四種元素組成的化合物 AD、BAC、BCD 經(jīng)過一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反 應(yīng)，制造出人類現(xiàn)在還未知的物質(zhì) X。該學(xué)生在科技新聞發(fā)布會上說：“我制造出一種新元素 X 。 ” 該 學(xué) 生 的 說 法 是 否 正 確 ， 原 因 是 什 么 ？ 答： 。5、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知的氣體物質(zhì) M，它們在反應(yīng)前的質(zhì) 量和在一定條件下充分反應(yīng)后質(zhì)量如下：物質(zhì)O2CO2H2OM反應(yīng)前質(zhì)量/g1001146反應(yīng)后質(zhì)量/g48955未測值（1）x 的值 。（2）M 中一定含有的元素為 。（3）已知 M 的相對分子質(zhì)量為 46，試推斷出化學(xué)式為 。6、某化學(xué)變化可以用 A +BC+ D 表示，試回答下列問題：（1）假設(shè)反應(yīng)前有 12gA 和 8gB，反應(yīng)后生成 10gC，A 完全消耗，B 剩余 2g，則生成 D g。（2）承（1），參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和為 g，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為g，這個規(guī)律稱為： 定律。7、在化學(xué)反應(yīng) 2A = 2B + C + D 中，A 為 99g，完全反應(yīng)后，生成 B、C、D 的質(zhì)量比為 2：3：4，則生成 C 的質(zhì)量為 。8、在反應(yīng) A+BC+D 中，反應(yīng)物的質(zhì)量比為 A:B 5:2。若完全反應(yīng)后生成 C 和 D 共 28g， 則消耗反應(yīng)物的質(zhì)量分別為：A 為 g，B 為 g。9、科學(xué)家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將 CO2 和 H2 以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成水 和另外一種化工原料。寫出此物質(zhì)的化學(xué)式：2CO2 + 6H2 + 4H2O。10、一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗 4.8g 氧氣，生成 4.4g 二氧化碳和 2.7g 水，通過計算 說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。 解： 11、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中R元素化合價不變：RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + zH2O ， 則x = ； y = ； z = 。12、在密閉容器中通入一氧化碳和氧氣的混合氣體，其中含有 a 個一氧化碳分子 b 個 O2 分子， 在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)目之比為 。