2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案
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2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案
2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 定量實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)案一、給出數(shù)據(jù)+分析數(shù)據(jù)+發(fā)現(xiàn)規(guī)律型1、(15年考試說明題型示例13)下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol/L)v(H2SO4)/(mol/L)溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越快;能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。 (3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約為15)相近,推測(cè)其原因?yàn)?。2、(10年新課標(biāo)28)某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ;(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4 、MgSO4 、Ag2SO4、 K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ;(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有 (答兩種);(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9= ;該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量 溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。3、(xx年安徽卷28) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬Al2Fe(SO4)4·24H2O即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。二、測(cè)量數(shù)據(jù)+處理數(shù)據(jù)+得出結(jié)論型1、(09新課標(biāo)26)堿式碳酸銅可表示xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。(1)現(xiàn)采用氫氣還原法,請(qǐng)回答如下問題:寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào)):(a)( )( )( )( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )(l) 稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g,化學(xué)式為 ;(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?,并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成,你認(rèn)為是否可行?請(qǐng)說明理由。2、(xx新課標(biāo)28)某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填“偏高”或“偏低”)。(5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1,c(CrO42)為 mol·L1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012)(6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷氨氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為 ,制備X的化學(xué)方程式為 ;X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。參考答案一、1、(1)ZnCuSO4ZnSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(5)30 10 17.5 灰黑 暗紅當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn與溶液的接觸面積3、20 20二、1、(1) xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz) H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O(2)可以 根據(jù)反應(yīng)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O,依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO2和H2O質(zhì)量(或其中任意三個(gè)量),即可計(jì)算出其組成。2、(1) 當(dāng)A中壓力過大時(shí),安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2)堿 酚酞(或甲基紅)(3) (4)偏低(5)防止硝酸銀見光分解(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出