“質(zhì)量守恒定律”【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，含義及實(shí)質(zhì)【準(zhǔn)備知識(shí)】 寫出高錳酸鉀制氧氣以及木炭在空氣中燃燒反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。 【預(yù)習(xí)提示】知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律的涵義1、先閱讀教材92-93頁(yè)探究部分內(nèi)容，再觀察實(shí)驗(yàn)（白板展示），將實(shí)驗(yàn)記錄填入下表中： 實(shí)驗(yàn)名稱反應(yīng)前的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)后的質(zhì)量我的結(jié)論氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)M1 = M2 =鐵與硫酸銅反應(yīng)A1 =A2 =閱讀教材94頁(yè)，回答：我能總結(jié)：質(zhì)量守恒定律我們是通過什么方法得到的？質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 知識(shí)點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律的思考與解讀 觀察白板演示實(shí)驗(yàn)，回答問題：提示：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)（2HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 ） 1.先獨(dú)立思考上述反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？然后小組討論產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因？2.自主寫出鎂帶在空氣的燃燒的表達(dá)式，小組討論鎂帶燃燒后質(zhì)量如何變化？知識(shí)點(diǎn)三：質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 閱讀教材95頁(yè)，回答問題：1、寫出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)？（提示：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目，質(zhì)量的關(guān)系）2、以課前熱身中的兩個(gè)反應(yīng)為例，小組討論在化學(xué)反應(yīng)前后哪些改變哪些不變？ 【我的收獲】： 【我的問題】：【檢測(cè)題】1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,下列說法正確的是()A.燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等B.蠟燭燃燒,固體質(zhì)量減少,不符合質(zhì)量守恒定律C.水分解的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和D.12 g碳在40 g氧氣中充分燃燒,一定能生成52 g二氧化碳2.(2020·廣州中考)AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N23.下圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義,他們所描述的化學(xué)方程式是()A.C+O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.如圖所示,二分子的甲反應(yīng)生成二分子的乙與一分子的丙,已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物。則從圖示中獲得的下列信息中錯(cuò)誤的是()A.分子的種類在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了改變B.該反應(yīng)的反應(yīng)類型為分解反應(yīng)C.化學(xué)變化中原子的種類沒有改變D.乙分子中含有4個(gè)A原子、2個(gè)B原子5.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g181232反應(yīng)后質(zhì)量/gX(未知)26212下列說法中,不正確的是()A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 gB.乙是反應(yīng)物C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑6.(7分)銅(Cu)長(zhǎng)時(shí)間暴露于空氣中,會(huì)與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成銅綠化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3。(1)請(qǐng)判斷,生成銅綠時(shí),參加反應(yīng)的空氣中的另外兩種物質(zhì)是_與_。(2)請(qǐng)判斷,銅生成銅綠后,質(zhì)量會(huì)增加、減少還是不變? _ 7.(8分)科學(xué)家正在研究在太空建一個(gè)把太陽(yáng)光變成激光的裝置,然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水,水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣:2H2O2H2+O2某同學(xué)看到此化學(xué)方程式,即想到以下兩點(diǎn):水在激光和催化劑TiO2的作用下,能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣;每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請(qǐng)將你的想法填寫到下面的空白中。_;_。答案解析1.【解析】選C。本題主要考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的白色粉末氧化鎂的質(zhì)量,所以反應(yīng)的鎂的質(zhì)量應(yīng)比生成的白色粉末的質(zhì)量小;任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散失到空氣中所以質(zhì)量減少;質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量,不是各物質(zhì)任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,12 g碳只能和32 g氧氣反應(yīng)生成44 g二氧化碳。2.【解析】選B。本題考查應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題的能力。關(guān)鍵是要理解反應(yīng)前后元素種類不變。AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成,分解時(shí)不可能產(chǎn)生含硫、氫等元素的物質(zhì),N2無刺激性氣味,故產(chǎn)物可能為NO2。3.【解析】選B。本題主要考查化學(xué)方程式的意義。化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比,所以只有化學(xué)方程式“2CO+O22CO2”中各物質(zhì)的質(zhì)量比為7411,并且根據(jù)化學(xué)方程式可以判斷各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。4.【解析】選D。化學(xué)變化過程中分子分解成原子,分子的種類發(fā)生改變,原子重新構(gòu)成新的分子,原子的種類不變;該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)是分解反應(yīng);由化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,2個(gè)乙分子中含有4個(gè)A原子、2個(gè)B原子,因此乙分子中含有2個(gè)A原子、1個(gè)B原子。5.【解析】選B。乙在反應(yīng)后質(zhì)量增加了26 g-1 g=25 g,是生成物;丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變,丙可能是催化劑;丁在反應(yīng)后質(zhì)量減少了32 g-12 g=20 g,是反應(yīng)物。則反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為25 g20 g=54;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,密閉容器內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量守恒,甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為25 g-20 g=5 g,則反應(yīng)后甲的質(zhì)量為13 g?！痉椒ㄆ脚_(tái)】解決本類題型,首先利用表格中已知物在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物、生成物及其質(zhì)量,進(jìn)而利用質(zhì)量守恒定律,推測(cè)未知物的質(zhì)量,并推斷其屬于反應(yīng)物、生成物或催化劑,最后通過反應(yīng)物、生成物的特點(diǎn)確定反應(yīng)所屬的基本類型。6.【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,由生成的銅綠中的元素可判斷反應(yīng)物中一定含有碳、氫元素,還可能含有氧元素,并且是除氧氣外空氣中兩種常見物質(zhì),可知是水和二氧化碳;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,銅與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠后,質(zhì)量會(huì)增加。答案:(1)水二氧化碳(2)增加7.【解析】根據(jù)化學(xué)方程式的意義,質(zhì)的方面能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,量的方面能表示各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及粒子關(guān)系,另外根據(jù)化學(xué)方程式還能判斷出原子的種類與數(shù)目不變及元素的種類不變。答案:每2個(gè)水分子分解產(chǎn)生2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變反應(yīng)前后元素種類不變,都是氫、氧元素(答案不唯一,答出兩點(diǎn)即可)