利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（   ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:162電解54克水，可得到氫氣（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C。現(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（    ）A5.6克    B11.2克     C14.6克     D無(wú)法計(jì)算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（   ） A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2      D9:8:175用氫氣還原+2價(jià)金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ） A16b/（ab）  B4（ab）/ b     C4b/（ab）    Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣最多的是（   ） AMg      BAl      CZn      DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（   ） A27：32：102     B27：24：43     C4：3：2     D108：96：20484克氧氣可跟（   ）克氫氣完全反應(yīng)。A1      B0.5      C2      D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克A10      B6      C5      D1210在化學(xué)反應(yīng) 中，6克 與足量的 反應(yīng)后，得34克 ，則化合物中，A、B兩元素質(zhì)量比（   ） A17：4      B14：3      C14：7      D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（   ） A1：1      B27：28      C9：28      D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為 A1：2：3       B1：1：1      C2：3：1      D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（   ） A1：2：3：2      B2：3：2：1      C 14用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（   ） A小于0.2克       B等于0.2克      C大于0.2克15托盤(pán)天平調(diào)至平衡，在兩盤(pán)燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時(shí)分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（   ） A3克Mg，3克Zn          B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn         D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃燒，需要消耗 _克（  ）A56克      B64克      C72克      D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（   ） A30克 30克     B30克40克      C31克40克      D40克31克二、填空題112.25克 跟3.25克 共熱，反應(yīng)完全后剩余物的質(zhì)量為10.7克。則其中 是_， 分解的質(zhì)量為_(kāi)克，產(chǎn)生 的質(zhì)量為_(kāi)克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)。3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_(kāi)。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計(jì)算題1實(shí)驗(yàn)室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來(lái)還原三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計(jì)算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實(shí)驗(yàn)題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是 、CO、 三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由 、 混合而成，則氫分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。若由CO、 混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。（2）若此混合氣體肯定有32g 和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下， 、CO、 三者質(zhì)量之比為_(kāi)。答案：一、1C 2A 3B    4D    5A6B  7D  8B  9C  10B 11C 12A  13C 14C  15C 16 B  17C  二、13.25克    12.25克     4.8克2   3 克     41：1 5 68克 三、147.4克     224.5A3 據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計(jì)算題。先寫(xiě)出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計(jì)算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。  點(diǎn)撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個(gè)問(wèn)題：原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。 四、答案：（1）2：1   1：2  （2）1：14：16