第四單元 第二節(jié) 二氧化碳的實驗室制法（北京課改版）一、選擇題（每小題2分，共20分）1、實驗室制取二氧化碳，應(yīng)選用的藥品是（ ） A、高錳酸鉀 B、木炭和氧氣 C、大理石和稀鹽酸 D、高溫煅燒石灰石2、實驗室制取二氧化碳，不選用的儀器是（ ） A、長頸漏斗 B、酒精燈 C、集氣瓶 D、導(dǎo)管3、下列有關(guān)實驗室制取二氧化碳的敘述中，正確的是（ ） A、用稀硫酸和大理石反應(yīng)來制取 B、加熱石灰石使其分解來制取 C、用稀鹽酸與大理石反應(yīng)來制取 D、用向下排空氣法收集二氧化碳4、實驗室制取二氧化碳時，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，過一會兒石灰石表面幾乎無氣泡產(chǎn)生，其原因可能是（ ） A、發(fā)生裝置的氣密性不好 B、沒有加熱 C、石灰石中含有碳酸鈣較少 D、加入的是稀硫酸5、實驗室制備并收集二氧化碳，通常有以下操作步驟：檢驗裝置的氣密性；連接裝置；裝入大理石；加入稀鹽酸；收集氣體；驗滿。排列順序正確的是（ ） A、 B、 C、 D、6、家庭廚房使用的純堿是一種含鈉的化合物，將鹽酸加入純堿中，會放出一種能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，由此可推知這種化合物是下列物質(zhì)中的（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NaOH D、NaClO7、確定某種氣體的實驗室制法，不需要考慮的是（ ） A、反應(yīng)的需要的藥品和反應(yīng)條件 B、實驗裝置 C、氣體的驗證 D、氣體的用途8、檢驗生石灰中是否含有未燒透的石灰石，最簡便的方法是（ ） A、看白色粉末中是否含有塊狀固體 B、取少量樣品加入鹽酸中，看是否有氣泡 C、取少量樣品加入少量水中，看是否有不溶物 D、取少量樣品在試管中加熱，看是否有氣泡9、實驗表明，不能用塊狀大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，而能用大理石粉末與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳。由此得出的合理結(jié)論是（ ） A、能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應(yīng)，與反應(yīng)的條件有關(guān) B、反應(yīng)物之間接觸面積越大，越有利于反應(yīng)的進行 C、塊狀大理石與粉末狀大理石的化學(xué)性質(zhì)不同 D、塊裝大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同10、實驗室制取下列氣體：用鋅和稀硫酸制取氫氣；用雙氧水和二氧化錳制取氧氣； 用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體。下列有關(guān)說法錯誤的是 A都不需要對氣體發(fā)生裝置加熱 B都可以用排水法收集氣體 C都可用向上排空氣法收集氣體 D都可以用相同的發(fā)生裝置二、選擇題（每空1分，共26分）11、如右圖所示裝置為實驗室制取二氧化碳的裝置圖，其中有三處錯誤，請指出并加以改正。 （1） 。（2） 。 （3） 12、右圖所示中表示二氧化碳氣驗滿的操作的是 ，表示二氧化碳檢驗的 操作的是 。（填“A”或“B”）給氧氣驗滿，應(yīng)把 的火柴放在瓶口，現(xiàn)象是 ；給二氧化碳氣體驗滿把 的火柴火柴放在瓶口，現(xiàn)象是 。CO2 A B13、為了探究實驗室里制取二氧化碳的理想反應(yīng)，你首先可先考慮能生成二氧化碳的反應(yīng)有哪些。請寫出五個能生成二氧化碳的化學(xué)方程式： ； ； ； ； ?？紤]到 反應(yīng)速率太快，難以收集； 反應(yīng)生成的二氧化碳不純； 反應(yīng)需要高溫條件，比較困難； 反應(yīng)生成微溶物阻止反應(yīng)繼續(xù)進行；只有 反應(yīng)的速率適中，常溫下接觸即反應(yīng)，是實驗室制取二氧化碳最理想的反應(yīng)（填序號）。14、已知如下信息：下表給出了空氣、氧氣、氨氣在標準狀況下的密度和溶解性。空氣氧氣氨氣密度/（g/L）1.2931.4290.771溶解性/不易溶極易溶還知實驗室可利用下列反應(yīng)制取氣體：2H2O2MnO22H2OO2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O （1）根據(jù)上述信息，選擇實驗室制取和收集氧氣、氨氣的裝置（在應(yīng)選裝置下的空格內(nèi)打“”）氧氣氨氣（2）用如（I）圖所示的裝置來收集氨氣時，氣體應(yīng)從裝置的 端通入。A B I三、計算（共4分）15、石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下表：實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m （1）哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余？2）上表中m的值為 。（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1、C 解析：高錳酸鉀是實驗室制取氧氣的常用藥品，高錳酸鉀中不含碳元素，無法生成二氧化碳；木炭和氧氣雖然可以生成二氧化碳，但效率低且生成的二氧化碳不易分離出來；高溫煅燒石灰石在實驗室里不易達到高溫煅燒的條件；大理石和稀鹽酸反應(yīng)速率適中，原料易出，價格便宜，所以實驗室制取二氧化碳通常選用大理石和稀鹽酸。2、B 解析：實驗室制取二氧化碳是在常溫下進行的，不需要加熱，所以不選用酒精燈。點撥：反應(yīng)條件是選擇發(fā)生裝置的依據(jù)之一，也是選擇儀器的依據(jù)。3、C 解析：稀硫酸和大理石反應(yīng)生成的微溶物會阻礙反應(yīng)的進一步進行；加熱石灰石分解又不夠快捷且條件苛刻；二氧化碳的密度比空氣大，故應(yīng)用向上排空氣法收集。4、D 解析：實驗室中制取二氧化碳不需加熱；發(fā)生裝置氣密性不好并不會影響大理石和酸反應(yīng)；石灰石中含有的碳酸鈣較少會影響反應(yīng)的速率，應(yīng)該是一開始就出現(xiàn)較少的氣泡，而不是“過一會兒”；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成了微溶的硫酸鈣，它覆蓋在了石灰石的表面，阻礙了反應(yīng)的進一步進行，故選D。5、C 解析：制取氣體的步驟中注意兩個先后：先連接裝置，再檢查氣密性；先加固體，再加液體。6、B 解析：A、C、D三種物質(zhì)中都不含碳元素，鹽酸中也不含碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這三種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)不可能生成二氧化碳。點撥：與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳是含有CO2-物質(zhì)的特征。、D 解析：要確定某種氣體的實驗室制法，需要考慮的有：反應(yīng)原理、藥品的選擇、反應(yīng)條件、實驗裝置、氣體的性質(zhì)、氣體的收集和驗證等，而氣體的用途是由氣體的性質(zhì)決定的，它不影響氣體的制法。點撥：發(fā)生裝置由反應(yīng)條件和反應(yīng)物的狀態(tài)決定，收集裝置由氣體的密度、溶解性及氣體是否與水反應(yīng)決定，氣體的驗證由氣體的特性決定，氣體的用途由氣體的性質(zhì)決定。8、B 解析：若樣品中含有未燒透的石灰石，其中的碳酸鈣就會和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳氣體從溶液中冒出。點撥：檢驗或區(qū)別某物質(zhì)時，一定要根據(jù)這些物質(zhì)的特性或性質(zhì)，且操作上要簡便易行，現(xiàn)象明顯，易于分辨。9、B 解析：A中的結(jié)論并不能由題中的實驗得出，故A錯；而C、D選項中，塊狀與粉末狀大理石組成相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，因此C、D錯。10、B、C 解析：制取三種氣體，反應(yīng)物的狀態(tài)都是固體和液體，且反應(yīng)都不需要加熱，故A、C正確；氫氣和氧氣都難（或不易）溶于水，所以氫氣和氧氣都可以用排水法收集，而二氧化碳能溶于水且能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，故B錯；二氧化碳和氧氣的密度都比空氣的密度大，所以二氧化碳和氧氣都可以用向上排空氣法收集，而氫氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故C錯。點撥：由于二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在常溫下就能分解生成二氧化碳和水（H2CO3=H2O+CO2），故有的意見認為二氧化碳也可以用排水法收集，所以如果此題明確指出只有一個答案，那么本題的答案為C。11、答案：（1）長頸漏斗下端沒有插入到液體面以下，應(yīng)改為將長頸漏斗的下端插入到液面以下 （2）導(dǎo)管不應(yīng)伸入錐形瓶過長，應(yīng)改為導(dǎo)管剛露出橡皮塞為宜 （3）不應(yīng)用向下排空氣法收集二氧化碳，應(yīng)改為用向上排空氣法收集二氧化碳解析：對圖中的制取裝置來說，漏斗下端未插入到液面以下，產(chǎn)生的二氧化碳氣體就會從長頸漏斗逸出；錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管伸入過長，不利于二氧化碳氣體看出；因為二氧化碳密度比空氣大，所以不能用向下排空氣法收集。點撥：給實驗裝置指錯誤要按一定的順序去觀察裝置，找錯誤，否則容易遺漏。通常按從下到上，從左到右，從發(fā)生裝置到收集裝置。同時還要考慮制取不同的氣體裝置的特點，這樣綜合分析，就能將錯誤找全、找準。2、答案：A B 帶火星 火柴燃燒復(fù)燃 燃著 火柴熄滅 解析：驗滿是把燃著的火柴放在瓶口，如果熄滅說明二氧化碳已集滿；檢驗二氧化碳通常是把氣體通入澄清石灰水中，看是否有渾濁現(xiàn)象。點撥：根據(jù)二氧化碳和氧氣的性質(zhì)來決定檢驗和驗滿所采取的方法。13、答案：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 CO2點燃CO2 2CuOC高溫2CuCO2 (或CaCO3高溫CaOCO2) CaCO3H2SO4=CaSO4H2OCO2 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 （后面的序號應(yīng)根據(jù)前面書寫的化學(xué)方程式填寫） 解析：結(jié)合前面所學(xué)習(xí)的知識，回顧有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。便在寫出時還應(yīng)兼顧后面的問題。點撥：有二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)不一定都適用于實驗室制取二氧化碳，這里首先要考慮可操作性，在可操作的前提下，再考慮哪個更方便易行、原料更易得、更利于收集等。14、答案：（1）氧氣氣B 解析：從表中所給出的信息可知：制取氧氣即可以選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，也可選擇“固體和液體不加熱型”的發(fā)生裝置，氧氣不易溶于水，密度又比空氣大，所以氧氣即可用排水法收集，又可用向上排空氣法收集。制取氨氣是兩種固體在加熱條件下的反應(yīng)，所以只能選擇“固體和固體加熱型”的發(fā)生裝置，氨氣極易溶于水，密度又比空氣小，所以只能選用向下排空氣法收集。收集氨氣時，如果選用圖（I）所示的裝置，則應(yīng)從B端通入，氨氣密度比空氣小，首先聚集在廣口瓶的上部，把空氣向下排，從接近瓶底的長導(dǎo)管排出。15、答案：（1）第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余 （2）4.4 （3）80% 解析：觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知：第2次實驗中的數(shù)據(jù)均為第一次實驗的兩倍，而第3次少，說明此時鹽酸已完全反應(yīng)，故3、4次實驗中碳酸鈣有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量相等，即m=4.4。（3）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)第1次或第2次實驗中二氧化碳的質(zhì)量求出。設(shè)第1次實驗中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO21004.4x1.76gx=4g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=80%答：這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。