課題2 溶解度第二課時 溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義；2. 能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識；3. 知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的涵義；溶解度曲線的應(yīng)用。學(xué)習(xí)過程一、課前學(xué)習(xí)閱讀教材，回答以下問題：一、固體溶解度1在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時所溶解的_，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_，如_；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高_(dá)，如_；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_，如_。二、溶解度曲線3用縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。三、氣體溶解度4在壓強(qiáng)為101 kPa和_時，某氣體溶解在_水里達(dá)到_狀態(tài)時的氣體體積叫做該氣體的溶解度。5影響氣體溶解度的因素有_和_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強(qiáng)的增大而_ 。答案：1溫度100克飽和質(zhì)量2.增大硝酸鉀變化不大氯化鈉減小熟石灰3.溶解度溫度4.一定溫度1體積飽和5.溫度壓強(qiáng)減小增大我的疑惑：（請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。二、課內(nèi)學(xué)習(xí)，合作探究，展示匯報：目標(biāo)1 ：溶解度實(shí)驗(yàn)：（1）向盛有20水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20水中加 入氯化鈉，向100克20水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。討論歸納：1.固體的溶解度的概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。2.理解溶解度概念的四個要素：（1）條件：一定溫度；（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑。（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)。（4）單位：克?！舅伎肌吭龃笕軇┑牧?，溶解在溶液中溶質(zhì)的量要增加，溶解度是否也會變大？答案：固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)。增大溶劑的量，盡管溶解在其中的溶質(zhì)要增加，但由于溫度不變，所以溶解度不變。目標(biāo)2：溶解度曲線溶解度的表示方法有列表法與溶解度曲線法。結(jié)合課本P36，回答下列問題：1.KNO3、NH4Cl等大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，NaCl等少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，氫氧化鈣等極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。2.生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽（氯化鈉），冬天撈堿（純堿碳酸鈉）”，其中蘊(yùn)含怎樣的科學(xué)道理？答案：“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出。3.討論：結(jié)合甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線分析如何提純兩種固體的混合物？答案：固體物質(zhì)甲的溶解度受溫度的影響較大，固體物質(zhì)乙的溶解度受溫度的影響較小。如果乙中混有少量的甲，可采用蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的方法進(jìn)行分離；如果甲中混有少量的乙，可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶）法進(jìn)行分離。目標(biāo)3：氣體物質(zhì)的溶解度討論：（1）打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)。（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)。（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的體積比研究質(zhì)量更方便。討論歸納：（1）氣體的溶解度是指該氣體的壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響氣體溶解度的因素溫度：隨著溫度升高，氣體的溶解度減小。壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大。三、檢測反饋1.20時，50g水中溶解18g食鹽達(dá)到飽和，則20時，NaCl的溶解度是 （ D ）A.18 B.18g C.36 D.36g2.20時，100g水中最多溶解30gA物質(zhì)，30時，100g水中溶解35gB物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，則A與B的溶解度的關(guān)系是 （ D ）A.AB B. A<B C.A=B D.無法比較3.將2.5g硼酸在20時溶于50g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性劃分為 （ B ）A.易溶物質(zhì) B.可溶物質(zhì) C.微溶物質(zhì) D.難溶物質(zhì)4.氣體的溶解度與氣體性質(zhì)、溶劑有關(guān)，還與外界條件有關(guān)?！按蜷_汽水瓶蓋，汽水會自動噴出來”，這種現(xiàn)象與下列外界條件存在主要關(guān)系的是 （ A ）A.壓強(qiáng) B.溫度 C.汽水瓶 D.光照5. A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示，在t1時，A、B兩種物質(zhì)配制溶液的情況如圖乙所示，下列說法正確的是（A）A. t1時，兩個燒杯內(nèi)均有固體剩余，且質(zhì)量相等B. 由t1到t2過程中，A溶液的濃度減小C. t2時，燒杯中的A溶液為飽和溶液D. 由t2到t1，B的溶液中有晶體析出6. 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。（1）由圖可獲得的一條信息是t1時甲和乙的溶解度相等。（2）若乙中混有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）t2時，將不飽和的甲溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加入溶質(zhì)，變化過程中，溶液的濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2降溫至t1時，析出晶體的質(zhì)量A（選序號）。A甲乙 B甲乙 C無法確定7硝酸鉀和硝酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸鈉73808795103114125136150163170(1)20 時，向100 g水中加入35 g硝酸鉀，要使其完全溶解，應(yīng)_升高_(dá)溶液溫度；(2)現(xiàn)有80 的硝酸鈉飽和溶液250 g，要使其析出晶體70 g，應(yīng)降溫至_10_；(3)硝酸鉀和硝酸鈉在t 時的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是_125 g<W<136 g _；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t1 降溫到t2 ，前者析出的晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正確的是_C_(填字母)。A0t2<t1t Btt2<t1100C0t2<t11008如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：(1)P點(diǎn)的含義是1 時，a與c的溶解度相同_。(2)t2 時，將50 g a物質(zhì)放入50 g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_75_g。(3)將t2 時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ，所得溶液中濃度由大到小的順序是_b>a>c _。(4)t1 ，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛有水的燒杯中(如圖)，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是_ NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小_。9A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10 ，B燒杯中水溫為30 ，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10 g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：(1)你認(rèn)為_B_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10 時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_相等_(填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50 時，C燒杯中的溶液是_飽和_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_升高溫度_；_加水_。11.(1)B(2)相等飽和(3)升高溫度加水