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1、2022年魯科版化學選修3《電離能及其變化規(guī)律》word教案 【教學目標】 1.了解電離能的概念及內涵； 2.認識主族元素電離能的變化規(guī)律并能給予解釋。 【教學重點】電離能及其變化規(guī)律。 【教學難點】電離能變化規(guī)律的特例 【教學媒介】多媒體演示 【教學方法】誘導——啟發(fā)式、演繹推理和邏輯探究相結合教學 【教學過程】 教學環(huán)節(jié) 教學活動 可能出現(xiàn)的情況 設計意圖 復習引入 請同學們寫出第3周期及VA族元素原子的價電子排布； 請同學們根據(jù)寫出的價電子排布分析元素周期表中元素原子得失電子能力的變化規(guī)律。 學生寫的是電子排布式，沒有抓住價電子，規(guī)律內容書記憶型，沒什么難

2、點，定性的記住規(guī)律。內容如素材1 鞏固第二節(jié)的學習內容，并為本節(jié)的教學做準備 過渡 在科學研究和生產(chǎn)實踐中，僅有定性的分析往往是不夠的，為此，人們用電離能、電子親和能、電負性來定量的衡量或比較原子得失電子能力的強弱。 學生思維活躍，什么是電離能、電負性呢？ 自己會猜想 調動學生的積極性，明確學習目標。 聯(lián)想質疑 電離能是元素的一種性質。表1-3-2和表1-3-3種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)值。從已經(jīng)學過的知識出發(fā)，你能推測出電離能描述的是元素的那中性質嗎？你能分析第一電離能的數(shù)值和性質的關系嗎？ 展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一電離能的變化 Na M

3、g Al Si P S Cl 496 738 577 786 1012 999 1256 表1-3-3 VA族元素的第一電離能的變化 N P As Sb Bi 1402 1012 947 834 703 學生可能會分析出是失電子的能力；也有可能得出是得電子的能力。 對比分析，再次生成強烈的疑惑感，即為下面的進一步分析作了準備，又是他們產(chǎn)生了濃厚的興趣。 閱讀分析 課本內容電離能的定義部分板書 設置問題 1.什么是電離能。 2.符號和表示方法 3.意義 一、電離能及其變化規(guī)律 1.定義

4、：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量叫做電離能。 2.符號：I I1表示第一電離能；I2表示第二電離能 …… 3.意義：表示原子或離子失去電子的難易程度。電離能越小，該原子越容易失去電子；反之，電離能越大，表明在氣態(tài)時該原子越難失去電子。因此，運用電離能數(shù)值可以判斷金屬原子在氣態(tài)時失電子的難易程度 自我的深度學習，解決問題 鞏固知識，即時梳理 學生會提出疑問：Mg的第一電離能比Al的大，所以Al比Mg易失去電子，但我們以前學習的金屬失電子順序中，Mg比Al易失電子，與酸反應時更劇烈。 同理：P與S 有同學反駁，條件不一致，一是氣態(tài)，二是溶液 讓學生自己動

5、手查閱資料，形成自己的知識體系，解決剛才生成的疑惑 產(chǎn)生新的疑問，為解決問題很好過渡，激發(fā)了學習興趣 讓學生愛學 討論分析學生的質疑 肯定學生的發(fā)言，強調分析事物時看好條件是關鍵。然后請同學們根據(jù)這些物質的電子排布式和我們前面學習的電子排布的特殊性來理解 可能會想到洪特指出的電子排布的特殊性，能量相同的原子軌道在全充滿（P6或d10）、半充滿（如P3或d5）和全空（P0或d0）狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。 學生自己動手解決，既學習了新知識，又鞏固了已學知識 解疑答惑 強調學生的分析思路是正確的，鼓勵學生自己繼續(xù)探究。強調Mg(1s22s22p63s23p

6、0)正處于全空狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。同理分析：P和S 學生分析P和S, P(1s22s22p63s23p3)半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以不易失去電子。 得到了及時的提高，解決了在積極地問題，學生的積極情緒正在提升。 交流研討 觀察圖1-3-5和1-3-6，請你說明原子的第一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)怎樣的變化，并從原子結構的角度加以解釋。 和前面所學知識對應，找出不同點，討論分析，還是從全空、半滿、全滿角度分析特殊性 從前面知識很好的認識到了這種規(guī)律，使學習的知識更加準確。學生自己也能解釋原因，積極性很高。 必要的總結，注重對知識的強化 通過觀察可以發(fā)現(xiàn)

7、，對同一周期的元素而言，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。短周期元素的這種遞變更為明顯，這是同 周期元素原子電子層數(shù)相同，但隨著核電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小，核對外層電子的有效吸引作用依次增強的必然結果。 同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，表明自上而下原 子越來越易失去電子。這是因為同主族元素原子的價電子數(shù)相 同，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的有效吸引作用逐 漸減弱。過渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)則

8、，隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。這是因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排步在（n-1）d軌道上，核對外層電子的有效吸引作用變化不是太大。 實質分析 總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子排布周期性變化的結果。 對知識及時總結，有效增加知識的增長點 練習1 填表 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能減小 原子第一電離能增大 原子的第一電離能增大 原子的第一電離能減小 練習2 2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判斷出（ ） A、元素原子得電子的難易 B、元素的主要化合價 C、元素原子失電子的難易 D、核外電子是分層排布的 練習3 3.下列元素中，第一電離能最小的是（ ） A、K B、 Na C、P D、Cl 【板書設計】 一、電離能及其變化規(guī)律 1. 電離能概念： 2. 符號： 3. 意義：