（江蘇專(zhuān)用）2022高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 優(yōu)編增分練：選擇題熱點(diǎn)題型特訓(xùn) 題型十三 原理組合判斷型一、單項(xiàng)選擇題1(2018·南京市高三三模)下列說(shuō)法正確的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H<0B若在海輪外殼上附著一些鋅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023D用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大答案B解析在海輪外殼上附著一些鋅塊，可以形成鋅鐵原電池，其中鋅為負(fù)極對(duì)正極的鐵起到了保護(hù)作用(犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法)，選項(xiàng)B正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉中1價(jià)的氧，有一半轉(zhuǎn)化為0價(jià)，一半轉(zhuǎn)化為2價(jià)，所以1 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，實(shí)際只轉(zhuǎn)移1 mol 電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；中和等物質(zhì)的量的NaOH需要的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量一定相等，pH均為2的鹽酸和醋酸相比，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，為了達(dá)到相同的物質(zhì)的量，應(yīng)該取更小體積的醋酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2(2018·南通市高三調(diào)研)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A一定條件下反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，v正(O2)2v逆(SO3)B用下圖所示方法可保護(hù)鋼閘門(mén)不被腐蝕C常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值減小D常溫下， pH2的HCl溶液與pH12的Ba(OH)2溶液等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)答案D解析A項(xiàng)，一定條件下反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，2v正(O2)v逆(SO3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖中鋼閘門(mén)為陽(yáng)極，腐蝕速率加快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3·H2OH，加入少量NaOH固體，c(H)減小，c(NH3·H2O)增大，c(NH)減小，則增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，pH2的HCl溶液中的c(H)與pH12的Ba(OH)2溶液中的c(OH)相等，等體積混合，兩者恰好完全反應(yīng)，正確。3(2018·蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()A鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加B同溫下，0.1 mol·L1醋酸溶液pHa,0.01 mol·L1醋酸溶液pHb，則a1<bC鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)D一定條件下反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)3v正(H2)2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡答案C解析A項(xiàng)，鉛蓄電池是用填滿(mǎn)海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板作正極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：PbSO2e= PbSO4，由于PbSO4會(huì)附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸溶液中，c(CH3COOH)c(H)，且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1 mol·L1的醋酸的pHa,0.01 mol·L1的醋酸的pHb，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a1b，實(shí)際上，0.01 mol·L1的醋酸電離程度大于0.1 mol·L1醋酸，所以a1b，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，正確；D項(xiàng)，一定條件下反應(yīng)N23H22NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正(H2)v正(NH3)32，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(NH3)v逆(NH3)，所以達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)3v逆(NH3)，錯(cuò)誤。4(2018·鹽城市高三三模)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)O2(g)的H<0，S<0B電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極C反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6×6.02×1023D恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)答案B解析A項(xiàng)，反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)O2(g)為氣體增多的反應(yīng)，S>0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為含銅離子的溶液，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O，碘由5價(jià)變?yōu)?價(jià)和由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，每消耗1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5×6.02×1023，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，故當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤。5(2018·南京市、鹽城市高三一模)下列說(shuō)法正確的是()A用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，將鋼鐵水閘與石墨相連B22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1025C298 K時(shí)，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D由反應(yīng)CO(g)H2O(g)=CO2 (g)H2(g)H1，CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2，則反應(yīng)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的HH2H1答案D解析A項(xiàng)，用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵水閘時(shí)，應(yīng)將鋼鐵水閘與一種比鋼鐵活潑的金屬相連，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2與1 mol Na充分反應(yīng)時(shí)，O2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤。6(2018·江蘇省百校高三12月大聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是()AMgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H<0B0.1 mol·L1的CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C常溫常壓下，4.4 g CO2與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成O2 分子數(shù)為6.02×1022個(gè)D用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多答案D解析A項(xiàng)，MgO(s)C(s)=Mg(s)CO(g) 該反應(yīng)的S0，在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則HT·S0，所以H0，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉的水解，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，因此增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.4 g CO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量Na2O2 完全反應(yīng)生成0.05 mol O2 ，分子數(shù)為3.01×1022個(gè)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和甲酸溶液，兩種溶液中H濃度相等，則甲酸濃度大于鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，甲酸的濃度為c2，則c1c2，分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：nc1V1c2V2，因：c1c2，所以：V1V2，消耗鹽酸的體積更大，正確。7(2018·常熟市高三上學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是()A一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H>0，S>0B常溫下，NH4Cl 溶液加水稀釋增大C電解飽和食鹽水產(chǎn)生了11.2 L H2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀答案A解析A項(xiàng)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，H>0，反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體，S>0，正確；B項(xiàng)，NH4Cl溶液中存在水解平衡：NHH2ONH3·H2OH，加水稀釋促進(jìn)NH的水解，為水解平衡常數(shù)，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，加水稀釋不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒(méi)有指明H2所處溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2 L H2的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；D項(xiàng)，由于NaCl和KBr的濃度未知，無(wú)法確定加入AgNO3溶液優(yōu)先達(dá)到的是AgCl的溶度積還是AgBr的溶度積，無(wú)法確定優(yōu)先生成AgCl沉淀還是AgBr沉淀，錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題8(2018·常州市高三一模)下列說(shuō)法正確的是()A常溫下，C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B用pH均為2的硫酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大C粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)D常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小答案AD解析A項(xiàng)，常溫下，反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，S0，HTS0，則該反應(yīng)的H0，正確；B項(xiàng)，醋酸為弱酸，pH均為2的硫酸和醋酸溶液，兩種溶液中H濃度相等，則醋酸濃度大于硫酸，設(shè)硫酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1c2，分別中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：nc1V1c2V2，因c1c2，所以：V1V2，消耗硫酸的體積更大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\與稀硫酸反應(yīng)時(shí)存在原電池反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫下，在0.1 mol·L1氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶解平衡逆向移動(dòng)，OH濃度降低，溶液的pH減小，正確。9(2018·溧陽(yáng)市高三調(diào)研)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH) 減小B相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)C工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)D在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)答案AD解析A項(xiàng)，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHOH，加水電離平衡正向移動(dòng)，NH物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c(NH)減小，加入NH4Cl電離出NH，電離平衡逆向移動(dòng)，c(NH)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，HA物質(zhì)的量濃度大于HB，則HB的酸性比HA 的酸性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，用陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，可避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的類(lèi)型不同不能得出Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，事實(shí)是Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，錯(cuò)誤。10(2018·蘇州市高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng) NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的H<0，S<0B若在海輪外殼上附著一些鋼塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕C用pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氨水的體積大DH2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023答案A解析A項(xiàng)，反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)的H<0，S<0，正確；C項(xiàng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，pH均為11的氨水和氫氧化鈉溶液的濃度前者大于后者，分別中和等體積、等濃度的鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液的體積大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 mol O2，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023，錯(cuò)誤。11(2018·鹽城市高三上學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是()A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C室溫時(shí)，0.1 mol·L1醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電性增強(qiáng)D用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過(guò)答案A解析A項(xiàng)，平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變，正確；B項(xiàng)，蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，屬于蛋白質(zhì)的變性，加水后沉淀不再溶解，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，室溫時(shí)，0.1 mol·L1醋酸溶液加水不斷稀釋?zhuān)芤褐须x子總濃度降低，溶液的導(dǎo)電性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，Cl在陽(yáng)極放電：2Cl2e=Cl2，來(lái)自于水的H在陰極放電：2H2e=H2，OH在陰極生成，兩極中間應(yīng)該用陽(yáng)離子交換膜，從而使NaOH在陰極生成，如果改用陰離子交換膜，則NaOH會(huì)在陽(yáng)極生成，會(huì)吸收生成的氯氣，導(dǎo)致氯氣無(wú)法逸出，錯(cuò)誤。