（廣東專版）2022高考化學二輪復習 第二部分 選擇題專項練（四）7下圖所示為海水綜合利用的部分流程。下列有關(guān)說法錯誤的是()A實驗室進行的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程C涉及的反應均為氧化還原反應D中反應的離子方程式為SO2Br22H2O=4HSO2Br解析：操作是蒸發(fā)，而不是灼燒，不需要坩堝，需要蒸發(fā)皿，A項錯誤；是電解氯化鈉溶液獲得Cl2的過程，B項正確；是NaBr與Cl2發(fā)生的置換反應，發(fā)生的反應為：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，是HBr轉(zhuǎn)化為Br2的過程，涉及的反應均為氧化還原反應，C項、D項正確。答案：A8下列說法正確的是()A花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類B溴苯、硝基苯和環(huán)己烷都難溶于水且密度都大于水C分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種D尼龍、滌綸和有機玻璃都是通過縮聚反應制得的解析：A項，油脂都能發(fā)生皂化反應，動物脂肪主要成分為飽和酯，植物油主要成分多為不飽和酯；B項，一般硝基化合物密度大于水，很多鹵代烴密度也是大于水的，烴類物質(zhì)密度一般都小于水；C項，分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù)；D項，尼龍屬于聚酰胺纖維，滌綸屬于聚脂纖維，二者通過縮聚反應制得，聚甲基丙烯酸甲酯()又稱有機玻璃，是通過加聚反應制得。答案：C9下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說法中正確的是()A圖：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B圖：從制取Fe(OH)3膠體的混合物中提純膠體C圖：用CCl4萃取溴水中的溴得到純溴D圖：分離苯和甲苯解析：A項，F(xiàn)eCl2是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)2和HCl，加熱HCl會揮發(fā)，引起水解平衡不斷右移，且Fe(OH)2容易被空氣中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)FeCl2溶液才能制得FeCl2晶體；B項，膠體粒子可以透過濾紙，因此提純膠體應使用滲析的方法，不能使用過濾的方法；C項，用CCl4萃取后，再經(jīng)蒸餾才能得到純溴；D項，苯和甲苯是互溶的液體且沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故正確。答案：D10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是()A標準狀況下，11.2 L CCl4所含CCl鍵數(shù)目不是2NAB常溫下，78 g Na2S與Na2O2混合物中含有NA陰離子C1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應得到的HO數(shù)目為NAD室溫下，2 L 0.05 mol·L1的NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA解析：A項，標準狀況下CCl4不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算11.2 L CCl4的物質(zhì)的量，所以CCl鍵數(shù)目不是2NA，正確；B項，78 g Na2S和78 g Na2O2的物質(zhì)的量都是1 mol，1 mol Na2O2含有1 mol O，1 mol Na2S中含有1 mol S2，所以1 mol Na2S與Na2O2混合物中含有1 mol陰離子(即NA個)，正確；C項，乙醇與乙酸的酯化反應是可逆反應，1 mol乙醇和足量的CH3CO18OH發(fā)生酯化反應得到的HO數(shù)目應小于NA，錯誤；D項，由題意，溶質(zhì)NH4NO3的物質(zhì)的量為：2 L×0.05 mol·L10.1 mol，根據(jù)氮原子守恒，溶液中所含的氮原子數(shù)目為0.2NA，正確。綜上分析，符合題意的選項為C。答案：C11已知芳香烴、的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)敘述正確的是()A的結(jié)構(gòu)簡式為，其一氯代物有2種B和中都含碳碳單鍵和雙鍵C與互為同系物D與互為同類別物質(zhì)的同分異構(gòu)體還有2種解析：由物質(zhì)的比例模型可以看出其結(jié)構(gòu)簡式為，A錯誤；苯環(huán)中不含碳碳單鍵和雙鍵，B錯誤；物質(zhì)和所含有的苯環(huán)數(shù)不同，所以不是同系物，C錯誤；物質(zhì)中兩側(cè)的苯環(huán)可以以鄰、間、對的方式連接，所以的同類別同分異構(gòu)體還有2種，D正確。答案：D12短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是()A簡單離子的半徑的大?。篩WB元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Z的弱C單質(zhì)Y和Z均能與強堿溶液反應生成氫氣DW的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強于X的氣態(tài)氫化物解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；W與X屬于同一主族，故W為S元素；Y原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Al元素；Z單質(zhì)可制成半導體材料，Z為Si元素。鋁離子只有2個電子層，硫離子含有3個電子層，離子半徑：YW，故A錯誤；非金屬性SiS，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B錯誤；鋁能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，硅能與強堿溶液反應生成硅酸鹽和氫氣，故C正確；非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性OS，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤。故選C。答案：C13一種可連續(xù)使用的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該電池放電時的說法不正確的是()A電子由Li電極經(jīng)Li透過膜進入Fe2、Fe3的水溶液移向Ti電極BTi電極上發(fā)生的電極反應為：Fe3e=Fe2CLi透過膜允許Li通過，不允許H2O分子通過D貯罐中發(fā)生的離子反應為：S2O2Fe3=2Fe22SO解析：A項，電子由負極經(jīng)外電路移向正極即由Li電極經(jīng)外電路移向Ti電極，不能經(jīng)過溶液，溶液是通過離子導電的，錯誤；B項，Ti電極為正極，正極上三價鐵離子得電子生成亞鐵離子，反應式為：Fe3e=Fe2，正確；C項，Li透過膜為陽離子透過膜，允許Li通過，不允許H2O分子通過，正確；D項，貯罐中S2O將亞鐵離子氧化成鐵離子，發(fā)生的離子反應為S2O2Fe2=2Fe32SO，正確。答案：A