第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)【學習目標】：1、能說出鎂、鋁、鐵、銅跟氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，會寫反應(yīng)方程式；2、能描述鎂、鋁、鋅、鐵跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的異同點，熟練寫出有關(guān)反應(yīng)方程式；3、記住金屬活動性順序，會判斷什么是置換反應(yīng)?！局攸c難點】：化學方程式書寫、金屬活動順序表、置換反應(yīng)【學習過程】：一、課前自主學習：（根據(jù)前面學過的知識，我能解決下面問題）寫出有金屬參加的反應(yīng)的化學方程式及其現(xiàn)象1、鎂條在空氣中燃燒 ，現(xiàn)象 2、空氣中加熱銅 ，現(xiàn)象 3、鐵絲在氧氣中燃燒 ，現(xiàn)象 4、鋅和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 、 現(xiàn)象 5、鎂稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 、 現(xiàn)象 6、鐵稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 、 現(xiàn)象 7、鋁稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) 、 現(xiàn)象 想一想：根據(jù)以上反應(yīng)你能總結(jié)出金屬的什么化學性質(zhì)？二、課堂助學：導入新課：自主學習成果展示，反饋矯正?？偨Y(jié)出金屬能與氧氣和酸溶液反應(yīng)，這些都是金屬的化學性質(zhì)。實驗探究：鋁粉在氧氣中燃燒現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 思考：由鋁粉燃燒現(xiàn)象可知，鋁比鐵要活潑，但常見的是鐵制品生銹，很少見到鋁制品生銹，為什么？總結(jié)：鋁在常溫下就很容易 ，起到保護作用。講解：金屬的活潑性是由其失電子能力決定的。不同的金屬失電子能力不同，其活潑性就不同，因此它們跟氧氣反應(yīng)的劇烈程度就不一樣。由此我們聯(lián)想到：是否金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng)呢？實驗探究：鐵、銅、鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)總結(jié)： 能跟兩種酸產(chǎn)生氣體， 不能。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可推知它們的活潑性由強到弱的是 > > 。自主學習：認真閱讀課本63頁上面內(nèi)容。你能想辦法記住“金屬活動性順序”嗎？交流記憶方法，學生記。填寫下列空白： Sn Pb (H) Pt Au總結(jié)歸納：仔細觀察你寫出的金屬與酸反應(yīng)化學方程式，你能發(fā)現(xiàn)什么特點？這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)，請總結(jié)出置換反應(yīng)的定義： 。三、課堂反思：本節(jié)課我學了：1、金屬的兩個化學性質(zhì)： 2、金屬活動性順序： 3、一個化學反應(yīng)類型： 還存在的問題是：四、強化訓練1、下列金屬中，活動性最強的是（ ）A、Al B、Ag C、Ca D、Cu2、下列化合物中，不能用金屬與稀硫酸直接反應(yīng)制得的是（ ）A、MgSO4 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、FeSO43、廢舊計算機的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是A Ag、Cu B Fe、Ag C Zn、Fe D Zn、Cu4、有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，Z不反應(yīng)。根據(jù)以上實驗事實判斷，X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序正確的是 （ ）A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X 點燃5、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ）高溫A. CH4 +2 O2 = CO2 +2H2O B. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2C. CuO + H2 = Cu + H2O D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6、下列有關(guān)事實不能用金屬活動性順序解釋的是 ( )A不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B銀的導電性強于銅C鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D. 鋁粉在空氣中能燃燒，鐵粉不能7、圖表資料可以為我們提供很多信息。下列從圖表中獲取的信息及應(yīng)用不正確的是（ ）A根據(jù)金屬的熔點數(shù)據(jù)表可判斷金屬的導電性強弱B根據(jù)金屬活動性順序表，可判斷金屬是否容易被鹽酸腐蝕C根據(jù)元素周期表，可查找元素的原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量等信息D根據(jù)空氣質(zhì)量報告，可知道空氣質(zhì)級別和首要污染物8、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（ ）A.鐵比鋁更易生銹 B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C. 鐵的活潑性在鋁的前面 D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O9、某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag10、為除去銅鐵混合物中的鐵，向10g金屬混合物中加入100g7.3的稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，試求金屬混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。