第5章金屬的冶煉與利用五年中考命題規(guī)律年份題型題號涉及內(nèi)容分值2020實驗題15金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)52020選擇題6、10金屬、合金的性質(zhì)和用途，鋼鐵的銹蝕及防護22填空題16方案2、3、17金屬的性質(zhì)及金屬的冶煉232020選擇題6、10金屬的性質(zhì)和用途22填空題15(1)合金的性質(zhì)和用途12020填空題13(3)、16(2)反應(yīng)類型，金屬與酸反應(yīng)13填空題15金屬的冶煉4五年中考真題演練金屬的性質(zhì)1(2020，遵義，15，5分)請按要求完成下列金屬性質(zhì)的實驗。研究一：金屬與酸反應(yīng)過程中的能量變化。(1)打磨后的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)，試管外壁發(fā)燙，說明該反應(yīng)_(選填“放熱”或“吸熱”)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)實驗測得反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的速度(v)與時間(t)的關(guān)系如右圖，請根據(jù)t1t2時間段反應(yīng)速率變化，說明化學(xué)反應(yīng)速率受_等因素影響。研究二：金屬與鹽溶液反應(yīng)過程中的相關(guān)變化。(1)某同學(xué)用硫酸銅溶液把“鐵勺”變“銅勺”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖描述相關(guān)變化曲線，一定不正確的是_。,A,B ,C ,D2(2020，遵義，6，2分)下列有關(guān)金屬的說法正確的是()A鋁有良好的抗氧化能力B合金一定不含非金屬C生鐵是化合物D赤鐵礦是金屬材料32020，遵義，13(3)，1分九年級化學(xué)學(xué)習(xí)的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)在日常生活中有著實際的應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)釋放的熱量常被人們所利用，如8Al3Fe3O4高溫9Fe4Al2O3，鋁熱反應(yīng)所放出的熱量可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于_(選填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。金屬的冶煉4(2020，遵義，15，4分)AH均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，請回答：(1)寫出ABCD的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)基本類型)。(2)寫出EG的化學(xué)方程式：_。(3)寫出一個能實現(xiàn)GD的化學(xué)方程式：_。5(2020，遵義，8，2分)如圖所示，為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說法正確的是()A中氬氣(Ar)作反應(yīng)物B鈦酸亞鐵(FeTiO3)中鈦元素為3價C中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為71D中反應(yīng)為2FeTiO36C7Cl2一定條件2X2TiCl46CO，則X為FeCl2金屬防護和廢金屬回收6(2020，遵義，10，2分)控制變量法是實驗探究的重要方法。下列設(shè)計方案探究目的不能實現(xiàn)的是()A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度C乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)D乙中對比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和水等物質(zhì)是否有關(guān)中考考點清單金屬材料1金屬的概念。金屬材料包括各種_和各種_。2金屬的物理性質(zhì)。(1)顏色：大多數(shù)金屬呈銀白色，特例：金呈_色，銅呈_色。(2)狀態(tài)：常溫下為固體，特例：_是液體。(3)特性：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。3合金。(1)概念：由一種金屬跟其他_或_熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。(2)常見的合金。青銅：人類歷史上使用最早的合金，由錫和銅組成。生鐵和鋼：使用很廣的鋼和生鐵由鐵、碳組成，兩者的區(qū)別是含碳量不同。鐵合金生鐵鋼碳的含量其他常見的合金：不銹鋼、黃銅、鋁合金。(3)性質(zhì)特點：合金的硬度一般比組成它的各成分金屬_；熔點一般比組各成它的成分金屬_。金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)。(1)金屬與氧氣反應(yīng)。O2與鎂_與鐵_與銅_與鋁_(2)金屬與酸溶液反應(yīng)。鎂與稀鹽酸_與稀硫酸_鋅與稀鹽酸_與稀硫酸_鐵與稀鹽酸_與稀硫酸_【特別提醒】氫氣的實驗室制取。(1)藥品：鋅和稀硫酸。(2)化學(xué)方程式：ZnH2SO4ZnSO4H2?！倦y點突破】金屬與酸反應(yīng)的曲線。等質(zhì)氫圖。兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同，此圖反映了兩種情況：a酸不足，金屬過量，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。b酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同，如24 g鎂和56 g鐵分別投入足量的酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。等質(zhì)等價金屬圖。如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)，生成物中金屬的化合價均為2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：a金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡。b金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，消耗的酸越多。(3)金屬與某些鹽溶液反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液?，F(xiàn)象：銀白色固體表面_，溶液顏色由_逐漸變?yōu)開；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：鐵的活動性_(選填“大于”或“小于”)銅。銅與硝酸銀溶液?，F(xiàn)象：銅絲表面_，溶液顏色由_變?yōu)開；化學(xué)方程式：_；結(jié)論：銅的活動性_(選填“大于”或“小于”)銀。2置換反應(yīng)。定義：由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成_和_，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。表達式：ABCACB，例如：Mg2HClMgCl2H2，F(xiàn)e2HClFeCl2H2。金屬礦物和鐵的冶煉1金屬在自然界中的存在極少數(shù)不活潑的金屬(如鉑、金、銀等)在自然界中以_形式存在，其他大多數(shù)以_形式存在，金屬化合物以礦物的形式存在。2金屬礦石。(1)鐵礦石。名稱化學(xué)式赤鐵礦_磁鐵礦Fe3O4菱鐵礦FeCO3黃鐵礦_(2)銅礦石：黃銅礦、孔雀石、斑銅礦和赤銅礦。(3)鋁礦石：鋁土礦和明礬石等。3實驗突破：金屬的冶煉。(1)實驗原理：鐵的冶煉原理：3COFe2O3高溫2Fe3CO2(一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)原理：COCuOCuCO2)(2)裝置。(3)實驗現(xiàn)象：點燃酒精噴燈后，可觀察到澄清石灰水_，玻璃管中固體_(一氧化碳還原氧化銅現(xiàn)象：試管內(nèi)固體_、澄清石灰水_)。(4)操作順序。操作順序解釋或結(jié)論先點燃酒精燈，通入一段時間CO再點燃酒精噴燈先點燃酒精燈的目的是防止CO造成空氣污染，通入CO的目的是除盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸點燃酒精噴燈，給氧化鐵加熱使氧化鐵和一氧化碳發(fā)生反應(yīng)實驗結(jié)束，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入CO直至試管冷卻防止試管內(nèi)壓強減小，引起倒吸，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化(5)尾氣處理：CO有毒，應(yīng)將排出的尾氣_或收集起來。金屬防護和廢金屬回收1鋼鐵的銹蝕及防護。(1)鐵銹的主要成分_。(2)銹蝕條件：鐵與_、_同時接觸。2實驗突破：金屬的銹蝕。(1)實驗原理：_。(2)實驗操作。編號實驗條件鐵釘與空氣和水同時接觸鐵釘全部沒入蒸餾水中鐵釘在干燥的空氣中實驗圖示(3)實驗現(xiàn)象：經(jīng)過一段時間后，第一支試管中鐵釘表面出現(xiàn)_鐵銹，且在空氣和蒸餾水_處鐵銹更多，第二支試管和第三支試管中鐵釘表面_銹跡。(4)實驗結(jié)論：對比第一支試管的現(xiàn)象和第二支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_；對比第一支試管的現(xiàn)象和第三支試管的現(xiàn)象可知鐵生銹需要_。鐵生銹的條件是_。(5)注意事項：第二支試管所用蒸餾水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是_，迅速冷卻的目的是_。第二支試管中植物油的作用是_，防止空氣中的氧氣溶解到水中。第三支試管加入干燥劑的目的是_。【溫馨提示】同樣暴露在空氣中的金屬鐵比金屬鋁容易銹蝕的原因：鐵銹疏松多孔，不能阻止鐵與氧氣、水繼續(xù)反應(yīng)；而鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜能防止鋁進一步被氧化。3(1)除銹方法：物理方法：砂紙打磨、冷拉?；瘜W(xué)方法：用_除鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)防護方法：保持鋼鐵表面_；在鋼鐵表面_；在鋼鐵表面鍍上一層_。4廢金屬的回收利用。(1)廢金屬的危害：不但造成資源浪費，還會產(chǎn)生鎘、汞等有毒金屬對環(huán)境的污染。(2)廢金屬回收利用的意義：既可以節(jié)約大量的金屬資源，又能減少重金屬對環(huán)境的污染。中考重難點突破金屬材料的判斷【例1】(2020，欽州)3D打印技術(shù)將改變?nèi)祟惖纳罘绞?。下?D打印常用材料中，屬于合金的是()A尼龍B陶瓷C不銹鋼 D橡膠【解析】尼龍是有機合成材料，陶瓷是無機非金屬材料，不銹鋼是金屬材料，橡膠是有機高分子材料，其中天然橡膠屬于天然高分子材料，合成橡膠屬于合成高分子材料。【答案】C1.(2020，蘇州)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)。下列材料分類中正確的是()A鋁合金屬于金屬材料B有機玻璃屬于無機非金屬材料C塑料屬于復(fù)合材料D陶瓷屬于合成材料金屬的化學(xué)性質(zhì)【例2】(2020，臨沂)若金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(提示：MnSO4溶于水)()AMn2HClMnCl2H2BFeMnSO4FeSO4MnC2Al3MnSO4Al2(SO4)33MnDMgMnSO4MgSO4Mn【解析】金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則金屬活動性順序為MgAlMnZnFeH，根據(jù)置換反應(yīng)發(fā)生的規(guī)則，金屬Mn分別能和稀鹽酸、ZnSO4、FeSO4溶液反應(yīng)，MnSO4溶液能和Mg、Al反應(yīng)，而Fe和MnSO4的反應(yīng)不可能發(fā)生。故選B。【答案】B【方法指導(dǎo)】金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后規(guī)律。(1)當(dāng)活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)時，活動性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應(yīng)；(2)當(dāng)活動性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質(zhì)反應(yīng)時，活動性最強的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應(yīng)。如Fe加入CuSO4、AgNO3的混合溶液中時，F(xiàn)e先與AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，再與CuSO4反應(yīng)。2.(2020，佛山)為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。實驗結(jié)論正確的是()Abac BabcCcba Dcab金屬與酸反應(yīng)的圖象問題【例3】(2020，衡陽)相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為2價)，生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A金屬活動性NMB生成H2的質(zhì)量相等C相對原子質(zhì)量NMD消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，故斜率表示反應(yīng)速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)時，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相對原子質(zhì)量比M大，故C項正確；若兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項錯誤?！敬鸢浮緾3.(2020，南寧)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等COt1時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大DOt2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等【方法指導(dǎo)】金屬與酸反應(yīng)的圖象問題分析。以四種常見金屬Mg、Al、Fe、Zn為例，它們與酸反應(yīng)的快慢順序(即活動性順序)為MgAlZnFe。下圖為這四種金屬與酸反應(yīng)的常見圖象。金屬與酸反應(yīng)的圖象主要注意三個方面：(1)觀察圖象的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的量的意義。(2)觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應(yīng)的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。(3)觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”。