2022年高中化學離子濃度大小比較教學設(shè)計 這是一節(jié)離子濃度大小比較的習題課，歸納一下溶液中離子濃度大小比較幾種類型：學生練習：例1：請寫出0.1mol/L 的Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序：引出：類型一、單一溶液中離子濃度大小比較練習1：寫出0.1mol/L的氨水溶液中離子濃度由大到小的順序： 若將NH3·H2O分子也算在內(nèi)，則離子濃度的大小順序：學生練習：例2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 引出：類型二、不同溶液中同一離子濃度比較練習2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是： (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4學生練習：例3：CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，其pH值為4.7。溶液中離子濃度由大到小的順序：引出：類型三、兩種溶液混合后離子濃度大小比較練習3：將0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：例4：將0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液與0. 1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：練習4：將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中離子濃度由大到小的順序：引導學生分析：例3和例4，有什么不同？得出：例3是兩種溶液混合不反應的情況，例4是兩種溶液混合發(fā)生反應的情況。引導學生分析解：解這些類型的題要有什么樣的思路，又要注意什么樣的問題？解題總體思路：1、 無論是哪類型的題目，解題時一定要認真分析溶液中水解和電離情況；（要注意：弱酸或弱減的電離只有少部分發(fā)生電離，鹽的水解也只有少部分弱的離子發(fā)生水解。）2、 如果用電離平衡和水解平衡同時存在；則要判斷是電離大于水解，還是水解大于電離拓展練習：某二元弱酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH+HA-；HA-H+A2-已知一級電離遠大于二級電離, 設(shè)有下列四種溶液：A、0.01mol.L-1的H2A溶液 B、0.02mol/L的H2A與0.04mol.L-1的NaOH溶液等體積混合液C、0.01mol/L的NaHA溶液，已知溶液中c(OH-)c(H+)（1）請寫出上面三種溶液中各離子濃度由大到小的順序A溶液 B溶液 C溶液 （2）三種溶液中c(H2A)由大到小的順序 _ _。（3）三種溶液中c (A2-)由大到小的順序_ _。（4）四種溶液中c (H+)由大到小的順序_ _。