(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書寫
-
資源ID:106966428
資源大小:202.50KB
全文頁數(shù):3頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書寫
(浙江專版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 特訓(xùn)3 信息型電極反應(yīng)式的書寫1電解還原苯磺酸(C6H5SO3H,一元強酸)可以制備苯硫酚C6H5SH。以鋅和石墨為電極,硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時的陰極反應(yīng)式為_。2用如圖所示裝置電解NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式:_。若用9.65 A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時,理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為_。(F96 500 C·mol1)3有研究者用HCl和CuCl2的混合液做蝕刻液,浸泡銅板可制備印刷電路板,蝕銅結(jié)束會產(chǎn)生大量含HCuCl2的廢液。采用如圖所示裝置可直接從水中電解產(chǎn)生具有強氧化性的氫氧自由基(HO·),再進(jìn)一步反應(yīng)可實現(xiàn)陽極區(qū)蝕刻液再生的目的。陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng):_,HCuClHO·=Cu22ClH2O。4化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時獲得氫氣,工作原理如下圖所示。裝置通電后,發(fā)生的總反應(yīng):_。5鋁離子電池是以鋁和石墨作為兩極,用AlCl3與FMICl的混合液作為電解液(FMI是一種有機離子)。該電池工作的關(guān)鍵在于石墨(Cm)層間能反復(fù)嵌入、脫嵌AlCl等陰離子。放電時石墨電極上有如下變化:CmAlClO2CmO2AlCl。請寫出充電時石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:_。6鎂電池毒性低,污染小。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為xMgMo3S4=MgxMo3S4,寫出該電池放電時的正極電極反應(yīng)式: _。7固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),O2可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如下圖所示?,F(xiàn)以甲烷為燃料氣,寫出電極a的電極反應(yīng)方程式:_。8能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇、乙醇等是未來重要的綠色能源之一。日本計劃發(fā)展燃料電池汽車業(yè)務(wù),計劃從2020年開始使用生物乙醇燃料電池,而摩托羅拉公司開發(fā)了一種甲醇為原料,KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可以連續(xù)使用一個月。請寫出甲醇燃料電池充電時陰極的電極反應(yīng)式:_。9熔融碳酸鹽(傳導(dǎo)CO)電解技術(shù)是一種吸收空氣中CO2的新方法,其工作原理如圖所示,寫出電解時陰極的電極反應(yīng)方程式: _。10某電解法制氨的裝置如圖所示,電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過,試寫出陰極的電極反應(yīng)式: _。11科學(xué)家發(fā)現(xiàn),在固態(tài)金屬氧化物電解池中,以H2和CO2為原料在高溫下可制備乙烯。請寫出陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式:_。12連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如下,寫出NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式:_。答案精析1C6H5SO3H6H6e=C6H5SH3H2O22NH4HSO4(NH4)2S2O8H20.18 mol解析NH4HSO4中硫元素為6價,(NH4)2S2O8中硫元素為7價,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,氫元素化合價降低,被還原為氫氣,電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式為2NH4HSO4(NH4)2S2O8H2。根據(jù)公式:QIt,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為Q/F mol0.36 mol,根據(jù)2NH4HSO4=(NH4)2S2O8H2可知,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol (NH4)2S2O8,現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.36 mol電子,生成0.18 mol (NH4)2S2O8。3H2Oe=HO·H4Fe2H2O2OHFeO3H252O24eO2或2CmO2 4eO22Cm6Mo3S42xe=Mo3S7CH48e4O2=CO22H2O8CO6e6H2O=CH3OH8OH93CO24e=C2CO10N26H6e=2NH3112H2O2CO212e=C2H46O212NOO22e=NO2