（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 非選擇題規(guī)范練 第27題 元素化合物應(yīng)用題專練1中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題： (1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。 (2)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(3)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)1100 nm(2)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的濃氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在(3)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，說明F為Fe(OH)3，D溶液中含有Fe3，D是由B和過量濃硫酸反應(yīng)生成的，所以D是Fe2(SO4)3，因此E為(NH4)2SO4，C與雙氧水反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，所以C為FeSO4，因此A是單質(zhì)鐵，A與硫反應(yīng)生成FeS，所以B是FeS。在轉(zhuǎn)化關(guān)系FHA=C中，因F是Fe(OH)3、A是Fe、C是FeSO4，根據(jù)元素守恒得H是硫酸。(3)在C (FeSO4)溶液中加入與C (FeSO4)等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C (FeSO4)轉(zhuǎn)化為F Fe(OH)3，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒規(guī)律，其反應(yīng)的離子方程式是：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na。2(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過量，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。 請(qǐng)回答：(1)X的組成元素為H、O和_(用元素符號(hào)表示)，氣體C的電子式為_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。答案(1)N、S、Cu(2)2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH解析A氣體能使品紅溶液褪色，A是SO2，物質(zhì)的量是0.1 mol，說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體，應(yīng)該是銅，物質(zhì)的量是0.05 mol；藍(lán)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)生成C氣體和藍(lán)色沉淀，說明C是氨氣，物質(zhì)的量是0.1 mol，即X中含有銨根；藍(lán)色沉淀灼燒生成黑色固體D，D是氧化銅，物質(zhì)的量是0.05 mol。因此銅元素的物質(zhì)的量是0.1 mol，則X中銅元素、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質(zhì)的量之比是111，而0.1 mol NH4CuSO3的質(zhì)量恰好是16.2 g。(1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O和N、S、Cu。氨氣的電子式為。(2)根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO34H=CuCu22SO22H2O2NH。3. AJ是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)條件均已略去。A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無色氣體，G可用于制取“84”消毒液；D是應(yīng)用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN 溶液顯血紅色。回答下列問題：(1)E 的俗稱是_。(2)在空氣中點(diǎn)燃F，然后把導(dǎo)管緩緩伸入盛滿G的集氣瓶中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B和G能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)G和I能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。答案(1)磁性氧化鐵(2)氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方有白霧生成(3)Cl2H2OHClHClO(4)解析A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成，A生成B和C，C為氣體，一般為H2O2生成H2O的反應(yīng)，則A為H2O2，B為H2O，C為O2，G可用于制取“84”消毒液，G為Cl2，D是應(yīng)用最廣泛的金屬，D為Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為H2，H為HCl，E為Fe3O4，J為FeCl3，I為FeCl2。4用大部分已經(jīng)銹蝕(成分為Fe2O3)的廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)，實(shí)驗(yàn)操作過程如下：已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟中，稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為：_，廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，需進(jìn)行的操作名稱是_。(2)步驟中溶液A與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)檢驗(yàn)溶液B中是否還存在Fe3的方法是_。答案(1)Fe2O36H=2Fe33H2O過濾(2)Fe2Fe3=3Fe2(3)取少量B溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，則溶液中仍存在Fe3，反之不含5海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。(1)操作A是_(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)，粗鹽中常含 Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、_、_、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_(填字母)。a氫氧化鈉溶液 b澄清石灰水c石灰乳 d碳酸鈉溶液答案(1)蒸發(fā)結(jié)晶BaCl2Na2CO3(2)c解析(1)海水通過操作A得到粗鹽和母液，操作A應(yīng)該為蒸發(fā)結(jié)晶；粗鹽中常含 Ca2、Mg2、SO，Mg2用OH沉淀，SO用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀完全，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉可除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子沉淀完全后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。故可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。(2)通過操作B得到氫氧化鎂，則結(jié)合海水綜合利用，應(yīng)該是將海水中的鎂離子沉淀，最適合的是石灰乳。